广东省汕尾市高中化学高二上册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A．指南针B．造纸术C．黑火药D．合成结晶牛胰岛素

2、下列离子方程式书写错误的是A．在碱性溶液中被氧化：B．向等物质的量的NaOH和混合溶液中逐滴加入盐酸，可能发生：C．用KSCN检验：D．酸性KI溶液被O2氧化：

3、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．下，由水电离的溶液中：、、、

4、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯B．验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C．实验室制备硝基苯D．实验室制备乙烯

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．加催化剂，使和在一定的条件下转化为D．加压条件下有利于和反应生成

7、下列有关说法错误的是（

）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

8、甲醇是一种绿色能源。工业上用和CO合成的反应为。将2mol和1molCO充入1L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是A．若反应在恒温恒容条件下进行，平衡时CO的转化率小于平衡状态1的B．容器中CO和的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态C．若平衡状态1中再充入amol，达到新平衡时，的体积分数比原平衡状态的小D．若平衡状态1中通入，达到新平衡时，的平衡浓度减小

9、催化剂是现代化学工业的心脏，下列有关催化剂的说法错误的是A．催化剂能加快正逆反应速率并降低能耗B．催化剂能降低反应所需的活化能C．催化剂一定参与该化学反应D．催化剂能改变化学反应的平衡常数

10、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol/LB．X2为0.2mol/LC．Y2为0.35mol/LD．Z为0.4mol/L

11、在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

∆H>0。下列说法不正确的是A．∆S>0B．反应在高温下能自发进行C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态

12、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．硫酸铝溶液加热B．纯碱溶液加热C．氨水中加入少量(NH4)2SO4D．醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体

13、水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是

A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d))B．T1>T2C．向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D．在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的

14、常温下，向20mL0.1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A．B．与pH=3时相比，的值在pH=4时更小C．滴入20mLHA溶液后存在关系：D．滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系：

15、常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为A．2B．5C．9D．12

16、25℃时，向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，调节溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的浓度c或与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时、醋酸的B．曲线d表示C．m点：D．W点所表示的溶液中

17、下列有关的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．的生成和溶解不断进行，但速率相等B．难溶于水，溶液中没有和C．升高温度，的溶解度不变D．向的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解的量不变

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a

19、常温下，将和的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为A．8.3B．9C．9.7D．无法确定

20、NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是A．NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B．相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D．20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1二、填空题

21、利用浓度商判断平衡移动的方向

在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。

Qc<K，平衡向___________方向移动；

Qc=K，体系___________；

Qc>K，平衡向___________方向移动。三、实验题

22、现用物质的量浓度为amol•L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，选择酚酞做指示剂。请填写下列空白：

(1))碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入如图的____(填“甲”或“乙”)中。进行滴定操作时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_____。

(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)=____mol•L-1。

(4)滴定到终点的现象是____。

(5)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．碱滴定管未用标准氢氧化钠润洗就直接注入标准氢氧化钠B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数四、原理综合体

23、甲醇()是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：

(1)将转化为是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键C=OO-HH-HC-HC-O键能/(kJ·mol)803464436414326则反应_____kJ⋅mol，该反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。

(2)反应的反应速率表达式为、，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数K与、的关系为_____(用含K、、的代数式表示)，反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是_____(填标号)。

A．、均增大，且增大的程度更大

B．、均减小，且减小的程度更小

C．增大、减小，平衡正向移动

D．、均减小，且减小的程度更小

(3)甲醇脱氢可制取甲醛：。温度恒定为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入1mol发生上述反应，反应tmin时，测得各容器中甲醇的转化率与容器体积的关系如图所示。

①由图判断，D点：_____(填“>”、“<”或“=”，下同)；0~tmin内，消耗甲醇的反应速率：B点_____D点。

②若C点为平衡点，则A、C点对应容器的体积比_____，C点时容器总压强为MPa，则该反应的压强平衡常数_____MPa(以物质的分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。五、填空题

24、某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。离子开始沉淀时的完全沉淀时的6.349.71.483.26.28.0请回答下列问题：

(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(任写两种)：_______、_______

(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是_______

(3)物质A的作用是_______，可使用下列物质中的_______。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在_______范围之间。

(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_______。

(6)除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式_______。

25、电化学理论在废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题：

(1)工业上常用电解法处理含的酸性废水，往工业废水中加入适量的NaC1，用金属铁作阳极，石墨作阴极，经过段时间后，随着溶液酸性减弱，铁元素和铬元素转化为和沉淀，工业废水中铬的含量低于排放标准。

①若电解后溶液中mol·L，则_______mol·L。{已知，}

②写出酸性条件下与反应变为的离子方程式：_______。

③写出阴极反应的电极反应式：_______。

(2)一定温度下，利用酸性可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图1所示，负极的电极反应式为_______，一段时间后N极附近溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液()，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.01mol·L的标准溶液()，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图2中的_______(填选