初中化学分组实验教学设计

教学设计教学设计2013——20142013——2014执教班级：九执教班级：九实验实验一、实验目标了解实验室制取氧气的主要方法和原理步了解通过化学实验制取气体二、实验用品三、实验过一、实验室制1、高锰酸钾制取氧——a实验原理：高锰酸钾——钾+二c.实验步骤：.将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）定：先下后上，从左到右的顺序点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热收：用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。离：移离导气管试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水（过氧化氢）2、双氧水（过氧化氢）过氧化氢（H2O2）———— 水（H2O） 氧气b总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；实验实验2二氧化碳制取的研究一、实验目标掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。初步懂得所选药品、装置的原因提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。二、实验用品三、教学过程发生装置的确定取决于两个条件反应物状态（固—固、固—液反应条件（加热、不加热⑶收集装置的确定排气 收集方密度比空

举例不易溶于

向上排空气向下排

导管插入集导管插入集气导气管不宜

水，不与

排水

入集气瓶过 O2、H2、1、实验药品：固体药品：石灰石和大理液体药品：稀盐2、反应原理CaCO3+2HCl===CaCl+HO↑重点)（1）CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳 HC气体使收５、验满（１）检查装置气密（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即（３）把反应装置固定（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底（６）检验是否集燃烧燃烧条活动与探 一用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。实验步 实验现 实验结燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反一、实验目标二、实验用品物质本色 观察到的颜是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4学生猜想：金属与酸可能会发生反应活动与探究：探究金属能否与酸反应（从以下几方面进行观察金属是否有气体产 速度用燃着的木条放试管中，有何现①不是所有的金属都可与酸发生反应②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样③产生的气体能燃烧，经检验是氢气学生书写上述反应的化学方程式：（板演（教师指导①Mg+2HCl=MgClHH↑问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度否判断出上述金属哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何问题问题2：①学生交流问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗NaMglNaMg引导学生归纳：金属活动性顺序KPtAu

)①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应②金属活动性顺序应用：置换反应的条件实验实验一、实验目标了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH溶液中所呈现的颜色试纸，三脚架、试管夹盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、石蕊、酚酞，PH试纸，三脚架、试管夹三、实验过程操作步 化学现象与结—、指示剂遇酸碱的变色反①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，二、碱与某些盐的作用在试管中加入2m的硫酸铜溶液，然后滴

钠溶食盐

石 酚 三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中

分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉 为光亮时，继续观察另一只 化学方程式（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上 热，观察

四、中和反在试管中加入约1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚

现 反应的化学方程式 66一、一、实验目标1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性试纸来定量的测定溶试纸来定量的测定溶液的酸碱度二、二、实验用品试纸，比色卡，玻璃棒，点滴板试管，胶头滴管，烧杯，试纸，比色卡，玻璃棒，点滴板三三、实验过程酸稀肥石食蔗结结论酚酚酞试液变红为中性溶液如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显性，但不是碱4．补充知识：酸、碱、盐的概酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4H2CO3等。 +Cl；H2SO4==2H++SO42-碱电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如NaOHCa(OH)2等。NaOH==Na+OH； Ca(OH) ==Ca2+2OH；盐电离时生成金属离（或铵根离子和酸根离子的化合物如NaCl、NHNO3等。NaCl==Na++Cl - ；NHNO==NH+NO3；二、溶液的酸碱性的强弱程1．1．pH12345678910111213 溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性越大，碱越大，碱性越用胶头滴管（或玻璃棒）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）示的颜色（半分钟示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色

试纸上，试纸上，然后把试纸试纸浸入待测溶液试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可试纸上试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差试纸润湿，再进行测试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的试纸，测出实验室一样使用的pH纸是试纸，测出

pH试纸将测77初步学会配制一定溶质质量分数的溶液教师通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？学生教师那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看教师 学生师生共同总结配制溶液的一般步骤为 5016%的溶液。师生一起：计算要配制5016%的选种液，需要水和食盐各多少克？解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，所需溶剂的质量为：50g×16%＝8g教师：我们已经共同完成了配制的第一步算。下面进行探究实验。学生：教师最后一步操作：装瓶，贴签注意：你认为在标签上要注明什么下下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其的5错误一、一、实验目标1、学习蒸发的操作2、练习溶解、过滤等操作二、实二、实验用品蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸三、实验步11.用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4g粗盐。将取取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解止。称量剩余的粗盐2.2.用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，行过滤（如图1所示。若滤液仍浑浊，应再过滤一次（图（图（图3.将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停加热(如图2)4.4.待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量×一一、实验要求 蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸三、实验步11.用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4g粗盐。将取取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌