滨州市高三一模理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．化学与社会息息相关,下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是选项应用解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在【答案】A【点睛】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解答本题的关键。2．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物.从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是A．分子式为C14H18O4B．环上氢原子的一氯取代物3种C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOHD．能发生酯化反应【答案】D【解析】A、分子式是C14H14O4,选项A错误；B、因为两个六元环对称，且相连的位置上无氢原子，与羧基相连的碳原子上也无氢原子，故环上的一氯取代物有4种,选项B错误；C、1mol该有机物有2mol-COOH，与足量的NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH,选项C错误；D、分子上有—OH和-COOH,都能发生酯化反应，选项D正确.答案选D。3．设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A．标准状况下,11。2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB．常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NAC．25℃时，Kap（BaSO4）=1×10—10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6NAD．1L1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA【答案】B【解析】A、标准状况下，甲醇不是气态物质，11。2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA，选项A错误；B、根据反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2反应生成1molO2时，转移电子数是2NA,选项B正确；C、没有给出溶液的体积，无法计算Ba2+数目，选项C错误；D、AlCl3水解，Al3+数目减少，1L1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA,选项D错误。答案选B.4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A．最高价含氧酸酸性:d>c>bB．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、b、c的离子半径依次增大【答案】C多,其中如乙炔C2H2既存在极性共价键，也存在非极性共价键，选项C不正确；D、c的离子比a、b的离子多一个电子层，半径最大，a、b的离子具有相同电子结构,核电苛数大的a比b半径小，故a、b、c的离子半径依次增大，选项D正确.答案选C。5．下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制100mL1。0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：H2O2〉Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性:Cl>C向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察【答案】B【解析】A、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，应将25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，选项A错误;B、Al2O3与过量NaOH溶液反应而CuO不与NaOH反应，再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO中混有的Al2O3，选项B正确;C、酸性条件下硝酸根离子也能将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明氧化性H2O2〉Fe3+,选项C错误；D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物,无法利用向NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明的非金属性Cl〉C,选项D错误。答案选B。6．热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式:Ca+2Cl－－2e－

=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0。1mol电子,理论上生成10.35gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转【答案】C考点:考查原电池原理.7．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0。1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A．H2SO3的Ka1=1×10-2B．0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4。25C．图中Y点对应的溶液中，3c(SO32—)=c（Na+)+c(H+)-c(OH—）D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+）>c(SO32—)>c（HSO32—）〉c(OH—)【答案】D8．硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2②改反应的气体产物是CO③该反应的气体产物是_________。（2）设计方案,利用如图所示装置进行实验（3）查阅资料①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2)饱和溶液混合加热制得氮气氮气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为_________.（4）实验步骤①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅,10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48。0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是__________②打开弹簧夹,向装置中通入纯净干燥的氮气。③停止通入氮气后,夹紧弹簧夹，加热一段时间,发现澄清石灰水（足量）变浑浊.④待反应结束,停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为_____________⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_____；至少称量____次.（5）数据处理根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_________（6）实验优化学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：①___________________；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。【答案】(1)．CO2、CO的混合物(2）．d（3)．NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl（4）．检查装置的气密性(5）．赶出实验产生的CO2，确保CO2完全吸收(6）．烧杯、漏斗、玻璃棒(7)．2（8）．3C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑（9)．在尾气出口处加一点燃的酒精灯（只答增加尾气处理装置不得分）（其他合理答案均可得分）NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl;(4）①制备气体和有气体参与的实验，放入药品前应先检查装置的气密性；④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气,目的是：赶出实验产生的CO2，确保CO2完全吸收；⑤过滤、洗涤等实验操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯；为了确保烘干致恒重,至少称量2次；（5）根据所得实验数据，10。0g碳粉为QUOTEmol，实验后称量固体质量为10.0g为碳酸钙，根据碳守恒，碳酸钙中碳为0.1mol〈QUOTEmol，故反应中碳除生成二氧化碳外，应该还生成一氧化碳,故该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为：3C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑；（6)对实验装置需要进一步完善、改进，是为防止一氧化碳直接排放到空气中引起污染，则可：在尾气出口处加一点燃的酒精灯将一氧化碳燃烧,以免造成污染。9．铜及其化合物应用广泛。Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业.以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：已知:CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。（2）步骤③中（NH4）2SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原速率和________,其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n（NH4Cl)/n（Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是________.Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂,可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4—x)与水反应的化学方程式为________.②若x=0。15，则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L.（标准状况下）③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示,则阳极的电极反应式为__________。【答案】(1）．4Cu+NO3—+10H+=4Cu2++NH4++3H2O(2）．防止CuCl被空气氧化（3）．2Cu2++SO32-+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+(4）．生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(5)．CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4+xH2（6）．3。36(7)．Cu+2Fe+4O2—8e—=CuFe2O4化铵溶液中.Ⅱ．①根据图中信息可知，氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应生成CuFe2O4和氢气，其化学方程式为：CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4+xH2；②根据化学方程式CuFe2O4—x+xH2O=CuFe2O4+xH2,若x=0.15,则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为0。15mol×22。4L/mol=3.36L；③根据电化学方法制得CuFe2O4的原理图可知，阳极铜铁合金熔融状态下失去电子与氧离子反应,电极反应式为:Cu+2Fe+4O2—-8e—=CuFe2O4。10．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。（1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。已知：2CH3OH(l）+3O2(g）=2CO2(g）+4H2O(l)

△H=－1453kJ·mol-12H2(g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=－571。6kJ·mol-1CO（g）+2H2（g)=CH3OH(l)

△H=—128.1kJ·mol-1.则CO（g)燃烧热为__________kJ·mol-1.（2)人体中肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb)的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳)结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX(aq）①通常用p

表示分子X

的压力，p0

表示标准状态大气压，若X

分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式:K=__________．请用p/p0

及K

表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例__________。

②在常温下，肌红蛋白与CO

结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f)与此两种气体压力(p）的关系的是____________③人体中的血红蛋白（Hb)同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：Ⅰ.Hb(aq)+H+（aq)HbH+（aq）；K1Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2(aq）+H+；K2Ⅲ。Hb（aq）+O2（g）HbO2(aq）K3Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq)+CO2（g）Hb(H+)CO2(aq）+O2（g）；△H4

则K3=__________（用K1、K2表示)，若低温下反应Ⅳ能自发进行,则该反应△H____0，△S__0（填“＞"“＜”或“=”）（3）CO2的处理

方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c（OH-）=cmol/L，则c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代数式表示)。（已知Kap(CaCO3）=a，Kap［Ca（OH)2]=b)【答案】(1）．283(2)．（3)．(4）．C(5)．K1·K2（6）．<(7）．〈（8)．ac2/b吸附小分子的肌红蛋白（MbX)的个数等于生成的MbX个数，由K＝QUOTE可得QUOTE，吸附小分子肌红蛋白（MbX)占总肌红蛋白的比例等于QUOTE；②对于Mb(aq）+X(g）MbX(aq）,增大压强，平衡正向移动,因此无论是CO还是O2，随着压强的增大，结合率（f）都是逐渐增大。在常温下,肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K（CO)远大于与O2结合的平衡常数K（O2），说明肌红蛋白与CO的结合能力比其与O2的结合能力强,所以相同压强条件下，肌红蛋白与CO的结合率（f)更大，因此C图象符合，答案选C；③根据盖斯定律由①+②可得反应：Hb（aq)+O2(g)HbO2(aq）△H＝△H1+△H2K＝K1·K2；反应Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq)，△S〈0，由△G=△H3—T△S<0自发可知,低温下反应能自发进行，说明△H3〈0；（3）将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后发生的反应为：Ca2++CO32-CaCO3+2OH-，平衡常数K＝QUOTE，达到平衡后，测得溶液c(OH-）=cmol/L，则c（CO32—)=QUOTEmol/L.11．氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。(1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________。（2)N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。(3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu（NH3)4］SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体的原因是________。（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成,将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和成键形式，则A为_________，B为__________。（5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于"或“低于”）金刚石熔点。已知其B-P键长均为xcm，则其密度为_______________g﹒cm-3(列出计算式即可）.【答案】(1）．4s24p3(2)．sp3杂化（3）．2(4)．O（5）．N（6)．乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度(7)．PCl4+（8）．PCl4—（9）．低于(10)．O元素，则电负性最大的是O;N元素原子的2p轨道为半满，其第一电离能最大；乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体;（4）A微粒与CCl4具有相同空间构型则应该原子总数一样，5个原子且价电子总数相同为32个,故应该带一个单位正电荷的PCl4+离子，则B为带负电荷的PCl4-离子；（5）金刚石和磷化硼晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比碳原子大，C—C共价键键长比B—P小，键能大，因此磷化硼晶体的熔点要比金刚石的低；P位于顶点和面心，因此P的个数为8×1/8＋6×1/2=4，B位于体心,有4个，晶胞的化学式为BP，因此晶胞的质量为4×42/NAg，B－P的键长为x,是体对角线为1/4,即体对角线为4x，因此晶胞的边长为QUOTEcm，根据密度的定义，晶胞的密度为QUOTEg/cm3.12．A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平,D是芳香族化合物，化合物M是已知香料.A和D按下列路线合成化合物M：回答下列问题