滨州市高二下学期第一次阶段性测试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精注意事项:1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分.考试时间90分钟.2．考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上.答第II卷时，用0.5mm黑色签字笔直接答在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C—12N—14O—16F—19Na—23Al-27Si-28P—31S—32Cl-35。5Ar—40Sc—45Mn-55Fe-56Cu—64Zn—65Sn—119Br—80Pb—207Ag-108第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振,下列原子组一定能产生NMR现象的是(）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．6C、16S、9FD．1H、13C、35Cl【答案】D【解析】A、18O的质子数和中子数均为偶数,不能产生，错误；B、12C的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；C、未指明质量数，无法确定，错误；D、1H、13C、35Cl中质子数或中子数为奇数，一定能产生NMR现象,正确，答案选D.考点：考查原子中质子数、中子数、质量数的关系2．下列电子层中，包含有f能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层【答案】D【解析】A．K电子层只有s能级，A错误；B．L电子层包括s、p能级，B错误；C．M电子层包括s、p、d能级，C错误；D．N电子层包括s、p、d、f能级，D正确，答案选D。3．基态原子的核外电子排布的原则不包括（)A．能量守恒原理B．能量最低原则C．泡利不相容原理D．洪特规则【答案】A【解析】基态原子的核外电子排布的原则能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，不包括能量守恒原理,答案选A.【点睛】明确核外电子排布规律是解答的关键，尤其是泡利不相容原理、洪特规则，需要熟练记住其含义并能灵活应用。4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是（

)。A．直线形;三角锥形B．V形;三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形;平面三角形【答案】D【解析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型．解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键,中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．5．某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为(）A．NaB．SiC．AlD．Mg【答案】B【解析】某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s33p2，为Si元素，答案选B。6．下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是：(）A．H2OB．NH3C．CH4D．SO2【答案】D【解析】A．水分子中，O原子价层电子对数=σ键个数+1/2(a—xb）=2+（6—2×1）/2=4，所以O采取sp3杂化,A错误；B．氨气分子中，N原子形成3个σ键，孤对电子数=(5−3×1）/2=1，中心原子N为sp3杂化，B错误;C．CH4分子中C原子价层电子对个数=4+（4—4×1）/2=4,所以C原子采用sp3杂化，C错误;D．SO2分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×（6—2×2）=3，所以S原子采用sp2杂化，D正确，答案选D。【点睛】本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,明确价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a—xb)/2,明确各个字母的含义是解本题的关键.二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）7．下列曲线表示卤族元素(F、Cl、Br）某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）【答案】A【解析】A．同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以从氟到溴，其电负性逐渐减小,A正确;B．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，B错误；C．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键,氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，C错误；D．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，D错误；答案选A.8．下列不能形成配位键的组合是(）A．Ag＋、NH3B．Fe3＋、SCN-C．NH4+、H＋D．Cu2＋、NH3【答案】C【解析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键,配位键属于共价键，则A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，A不选；B．Fe3+有空轨道，SCN－中的氮原子含有孤电子对，可以形成配位键,B不选；C．铵根中不含有孤电子对，虽然H+有空轨道，但二者不能形成配位键，C正确;D．铜离子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，D不选,答案选C。【点睛】本题考查了配位键的成键情况，明确配位键的形成条件是解本题关键,即一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键。9．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()【答案】D【解析】A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A错误;B、②违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，B错误;C、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；2p轨道没有排满不可能排3s轨道,违反了能量最低原理,C错误；D、能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p,每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同，能量最低，D正确；答案选D.10．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是（）A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族【答案】D【解析】:最高主量子数为6,所以为第6周期。由5d16s2知在ⅢB族，答案选D。【点评】：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确元素外围电子构型与元素在周期表中位置的关系,有利于培养学生的逻辑思维能力。该题难度不大,学生不难得分。考点：考查元素位置的判断11．具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是（）A．原子序数的关系是C＞B＞AB．微粒半径的关系是Bn—＞An+C．C不是稀有气体元素的一种原子D．原子半径的关系是A＜C＜B【答案】B【解析】A、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n,则原子序数为A＞C＞B,A错误；B、因An+、Bn—具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径,即Bn-＞An+,B正确;C、An+、Bn-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An+、Bn-,所以C必为稀有气体元素的原子，C错误；D、B、C为同一周期的元素，C应为惰性气体元素，其原子半径C＞B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B，D错误，答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置,然后根据元素周期律加以对照。需要注意的是稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测定原理不同，不能比较其相对大小。12．下列说法正确的是（）A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【答案】A【解析】金属性越强，第一电离能越小，同周期自左向右，金属性逐渐降低,所以选项A正确.由于镁元素的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小,B不正确。C不正确，应该是稀有气体的。同样根据元素周期律可知钾的第一电离能比镁的第一电离能小,答案选A.【点评】：该题是基础性试题的考查,试题注重基础,主要是考查学生对第一电离能的变化规律的了解掌握情况，特别是规律中的一些反常的元素，有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。考点：考查第一电离能的有关判断13．下列说法不正确的是（）A．根据对角线规则,镁元素和锂元素的性质具有相似性B．一般来说，共价键键长越短,键能越大C．气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键D．金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量【答案】C【解析】A．根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性，A正确；B．一般来说，共价键键长越短，键能越大，B正确；C．气体单质分子中不一定有σ键,例如稀有气体分子中不存在化学键，C错误；D．金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域）光的形式释放能量而形成的，D正确，答案选C。14．下列各项中表达正确的是（)A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：：N≡N：C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图:【答案】A【解析】A．硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,A正确；B．N2的结构式为N≡N,B错误；C．NaCl是离子化合物,电子式为，C错误；D．CO2是直线形分子，该模型不能表示二氧化碳,D错误，答案选A。15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（)A．CO2与SO2B．CCl4与NF3C．BeCl2与BF3D．HC≡CH与CH2=CH2【答案】B【解析】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=(6−2×2）/2=1，为sp2杂化,不相同，A错误；B．CCl4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NF3中N形成3个δ键，孤电子对数=(5−3×1）/2=1,为sp3杂化，相同，B正确；C．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化,BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化,不相同,C错误；D．C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对,为sp杂化，不相同,D错误,答案选B。【点睛】本题考查原子轨道的杂化类型的判断，本题注意δ键数目以及孤电子对数目的判断，为解答该题的关键,注意熟练掌握常见分子的空间构型.16．下列说法中正确的是(

)。A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【答案】D【解析】A、NCl3分子中N元素化合价为—3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子达8电子结构;Cl元素化合价为+1价，Cl原子最外层电子数为7,1+7=8，Cl原子满足8结构，A错误;B、白磷的键角是120º,B错误；C、Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的键角决定的，C错误；D、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，导致氨气是三角锥形结构,D正确，答案选D。【点睛】注意掌握8电子稳定结构的判断方法和依据，即元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素原子即能满足8电子结构。17．根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91。21.52.12。53。53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部【答案】B【解析】当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键，则①Na和Cl之间形成离子键；②Mg和Cl之间形成离子键；③Al和Cl之间形成共价键；④H和O之间形成共价键；⑤Al和O之间形成离子键;⑥C和Cl之间形成共价键；答案选B。18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示.下列说法正确的是（)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为:rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表。第II卷非选择题（共52分）三、填空题（本题包括6小题，共52分)19．下表为元素周期表前三周期的一部分。XZWYR（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物比较，沸点较高的是：______________（填化学式），原因是_____________________.（2)从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式____________，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____________。(填序号）。A．B．C．泡利原理D．洪特规则(3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：_______________（填元素符号）。【答案】（1）．NH3（2)．NH3分子间易形成氢键(3）．B（4)．D(5）．Ar＞P＞S【解析】根据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类。然后结合问题逐一分析解答.根据元素在周期表中的相对位置可判断X是N，Y是S，Z是F,W是P，R是Ar。(1）NH3分子间易形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的沸点。（2)氮元素的核外电子排布式为1s22s22p3，则N的基态原子的最外层原子轨道表示式为B,答案选B。A中违反了洪特规则，答案选D。（3）稀有气体已经满足8电子稳定结构，P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则P、S、Ar元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为Ar＞P＞S。20．根据要求完成下列问题：(1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素价电子排布式_____________________。（2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。（3)下列分子中是否有手性原子:_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*"标出）（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是(填番号）________________。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“>”、“<”或“＝”）:HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。【答案】(1)．3d14s2(2）．(3)．+7（4)．第4周期VIIB族（5）．有；(6)．①③④⑦(7)．＜(8)．＞【解析】(1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则该元素的核外电子数是18＋1＋2＝21,所以该元素价电子排布式为3d14s2；(2)外围电子排布式为3d54s2的原子是Mn，其原子结构示意图为,其最高正价为＋7价;其在元素周期表中的位置为第4周期VIIB族；（3)与羟基相连的碳原子连接的4个基团均不相同，属于手性碳原子；（4）①CO2直线形结构,属于非极性分子；②NH3是三角锥形，是极性分子；③CCl4是正四面体型，是非极性分子；④BF3是平面三角形，是非极性分子；⑤H2O是V形,是极性分子；⑥SO2是V形，是极性分子；⑦SO3是平面三角形，是非极性分子；⑧PCl3是三角锥形，是极性分子，因此属于非极性分子的是①③④⑦;(5）氯酸分子中非羟基氧原子个数小于高氯酸中非羟基氧原子个数，因此氯酸的酸性小于高氯酸；同样磷酸的酸性强于亚磷酸。【点睛】正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子，正电中心和负电中心不重合的分子是极性分子，注意分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子.而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。21．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1。52.01.52.52.84。01。0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52。12。51。7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1。7时，所形成的一般为离子键;当小于1。7时，一般为共价键.试推断AlBr3中的化学键类型是______。（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号).【答案】（1)．共价键（2)．X值越大，非金属性越强(3)．X值越大，原子半径越小(4）．Br＞I(5）．N22．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A是地壳中含量第二多的元素,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____，碱性最强的是____.

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____.

(3)E元素原子的核电荷数是____，，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在____区.

（4）写出D元素原子构成单质的电子式___，该分子中有__个σ键，___个π键。【答案】(1)．HNO3(2)．NaOH（3）．Ne(4)．F(5)．26（6)．d(7)．(8)．1（9)．2【解析】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族,A是地壳中含量第二多的元素，A是Si.B是同周期第一电离能最小的元素，则B是Na，C的最外层有三个未成对电子，所以C是P，则D是N；E的外围电子排布式为3d64s2，所以E是Fe，据此分析解答。（1)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此酸性最强的是硝酸。金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；(2）氮元素是第二周期，则第二周期中第一电离能最大的元素是稀有气体元素Ne.非金属性越强，电负性越大,则电负性最大的元素是F;(3）铁元素原子的核电荷数是26。铁元素在d区；（4）氮气的电子式为。三键中含有1个σ键和2个π键,则氮气分子中有1个σ键,2个π键。23．根据图示和所学化学键知识回答下列问题：(1）甲醛(CH2O）分子的立体构型为__________,其中碳原子的杂化方式是________。（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。①单键②双键③极性键④非极性键⑤σ键⑥π键⑦σ键和π键⑧配位键（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号）。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键,是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp【答案】(1)．平面三角形(2)．sp2（3）．②③⑦（4)．a，d【解析】（1）根据球棍模型可知甲醛(CH2O)分子的立体构型为平面三角形,其中碳原子的杂化方式是sp2；（2）甲醛分子中碳氧键是双键，①错误，②正确；碳和氧是不同的非金属，因此二者形成的是极性键,③正确;④错误；双键中含有1个σ键和1个π键,⑤、⑥错误，⑦正确，甲醛分子中不存在配位键,⑧错误，答案选②③⑦；(3）a．固态CO2属于分子晶体，a正确；b．CH4分子中含有极性共价键,属于正四面体结构，是非极性分子，b错误；c．分子晶体的熔点与分子间作用力有关系,与化学键无关，c错误;d．CH4和CO2分别是正四面体和直线形结构，分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp杂化,d正确，答案选ad。24．元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍.（1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示.①在1个晶胞中，X离子的数目为______。②该化合物的化学式为__________。（2)在Y的氢化物(H2Y）分子中