江苏专用2023-2024学年苏教版（2023）高中化学选择性必修1专题3.3.1盐类水解的原理课件+分层作业（10份打包）

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A级必备知识基础练

1.有关盐类水解的说法不正确的是()

D

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性

D.溶液中，是的2倍

2.下列离子方程式属于盐的水解方程式且书写正确的是()

B

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.溶液：

3.物质的量浓度相同的下列物质的溶液：，，，

，。由小到大的顺序正确的是()

B

A.B.

C.D.

4.[2023重庆北碚区高二期末联考]室温下，对于的溶液，

下列判断中正确的是()

A

A.稀释后，溶液中增大

B.溶液中

C.溶液中

D.若溶液的，则的水解百分率为

5.室温下，相同体积的下列四种物质的溶液、、、

，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()

D

A.B.

C.D.

[解析]由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中

电离的阳离子数一定最多，为弱电解质，电离出的一定最少，先排除B、C项，

再观察和，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但存在水

解且一个水解可生成三个，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。

B级关键能力提升练

6.室温下，的溶液的等于9.32。下列说法错误的是()

B

A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B.室温下，是比更弱的电解质

C.上述溶液中的水解程度大于的水解程度

D.室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解

程度

[解析]室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A项正确；和

均是弱电解质，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，

由越弱越水解知是比强的电解质，故B项错误、C项正确；、

相互促进水解，所以溶液中，的水解程度小于同浓度下

溶液中的水解程度，故D项正确。

7.下列各组中的比值等于2的是()

A

A.均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B.硫化钾溶液中与之比

C.相同温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液中之比

D.盐酸与盐酸中的之比

A项，的强碱溶液中，溶液中

，而溶液中，两

溶液的物质的量浓度之比为；B项，溶液中部分发生水解，使

；C项，浓度不同，弱电解质的电离程度不同，故

醋酸溶液中的与醋酸溶液中的之比不等于；D项，由

于题给盐酸的浓度都为，只是体积不同，因此其应相等。

8.有四种物质的量浓度相同且由价阳离子、和价阴离子、组成的

盐溶液。据测定，常温下溶液和溶液的都为7，溶液的，溶液

的。据此推断，可能不水解的盐是()

A

A.B.C.D.

[解析]常温时，溶液和溶液的都为7，说明形成和的酸碱的强弱相

当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。溶液的，则说明

所对应的酸一定是弱酸，溶液的，则说明所对应的碱一定是弱碱，

和所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐有可能不发生水解。

9.[2023河北石家庄第二中学月考]为探究的性质，进行了如下实验和

溶液浓度均为。

实验操作与现象

①

②

③

依据上述实验现象，结论不合理的是()

A.实验①说明加热促进水解反应

B.实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

√

[解析]的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程

度增大，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；在溶液中

滴加2滴同浓度的溶液，根据现象和分析可知，既发生了水解反应，生

成红褐色的氢氧化铁，又被还原，得到，加入铁氰化钾溶液后，出现特征

蓝色沉淀，B正确；实验③中在溶液中滴加2滴同浓度少量溶液，

根据现象和分析可知，仍发生的水解反应，但未来得及发生的还原反应，

即水解反应比氧化还原反应速率快，C正确；结合三组实验，说明与混合

时，的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说

明对的水解作用无影响，事实上，水解显碱性，可促进的水解

反应，D错误。

10.由一价离子组成的四种盐：、、、的的溶液，在室温下前

两种溶液的，第三种溶液，最后一种溶液，则()

选项ABCD

碱性

酸性

A

[解析]盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显

谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指

对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：

综上可知，电离程度：，即酸性：，碱性：

。

11.常温下，某浓度的溶液的为4，回答下列问题。

（1）该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有_________________。

、

（2）比较该溶液中的___（填“”“”或“”）。

[解析]从氯化铵的化学式来看，应等于，由于水解，故

。

（3）该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度___（填“”“”或“”）的盐酸

中水电离的氢离子浓度。

（4）该氯化铵溶液中与盐酸中比值为_____。

[解析]的溶液中水电离的，的盐酸

中水电离的，则该溶液中与的盐酸

中的比值为。

C级学科素养创新练

12.（1）室温时，的盐酸和的溶液中，水电离出的分

别为和，两者的关系正确的是__（填字母）。

..

..

（2）常温下，溶液中。现取溶液与

的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题:

①混合溶液呈____（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是_____________________（用离子

方程式表示）。

碱

②混合溶液中由水电离出的______（填“大于”“小于”或“等于”）

溶液中由水电离出的。

大于

13.在室温下，有下列五种溶液：

溶液

溶液

溶液

和的混合溶液

氨水

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈____（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是__________________________

_____（用离子方程式表示）。

酸

（2）比较溶液②③中的大小关系是②___（填“”“”或“”）③。

（3）在溶液④中，____的浓度为。和_____的物质的量浓度之

和为。

（4）室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度___（填“”“”

或“”，下同）的水解程度，与浓度的大小关系是

___。

=(共17张PPT)

第三单元盐类的水解

第1课时盐类水解的原理

1

教材预习·必备知识全过关

2

要点归纳·能力素养全提升

素养目标1.通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征，建立模型。能运用模型解释

盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律，培养证据推理与模型认知的核心

素养。

2.会判断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书

写，培养变化观念与平衡思想的核心素养。

01

教材预习·必备知识全过关

一、盐溶液的酸碱性

1.盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）

强酸强碱盐，如____________

强酸弱碱盐，如_________________

____________，如

____________，如

弱酸强碱盐

弱酸弱碱盐

盐

2.盐溶液酸碱性的理论分析

（1）强酸弱碱盐（以溶液为例）

电离方程式

理论解释

溶液酸碱性

水解方程式____________________________

酸

（2）弱酸强碱盐（以溶液为例）

电离方程式

理论解释

溶液酸碱性

水解方程式_________________________________

碱

（3）强酸强碱盐（以溶液为例）

①电离过程：，。

②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中

___，溶液呈____性。

中

二、盐类的水解

1.概念

在溶液中，由__________________跟水电离出来的___________结合生成__________的反应。

2.特征

（1）一般是______反应，在一定条件下达到化学平衡。

（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。

（3）水解反应程度很微弱。

（4）多元弱酸的酸根水解是分步进行的，第一步水解的程度要远大于第二步水解的程度。

盐电离出来的离子

或

弱电解质

可逆

吸

02

要点归纳·能力素养全提升

要点一盐类水解的规律

水解规律：水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强

显谁性，同强显中性，规律要记清。

.“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，

则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

.“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱

越弱，其水解程度越大。

.“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相

互促进。

.“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解

后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

例1物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其依次为8、9、10，

则、、的酸性由强到弱的顺序是()

C

A.、、B.、、C.、、D.、、

[解析]同浓度的三种盐溶液，越大，说明水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，

即酸性：。

变式训练1的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度()

B

A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.无法确定

[解析]溶液中，水解促进了水的电离；溶液中，电

离出的抑制水的电离。

要点二盐类水解离子方程式的书写

1.一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生

沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。

2.多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

4.弱酸弱碱盐水解：阴、阳离子水解相互促进。

（1）和、、、、等组成的盐虽然水解相互促进，

但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。

（2）与、、、，与、等组成的盐水解相

互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示，可标出“”“”符号。

例2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()

D

①

②

③

④

A.①②B.③④C.①②④D.全部

[解析]，属于盐酸的电离方程式，故①错误；

中，“”要改为“”，故②错误；

中，碳酸钠的水解是分步进行的，不能一步完

成，故③错误；，水解进行彻底，故

④错误。

变式训练2是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子

方程式）：

（1）水的电离平衡：_________________；

（2）的电离平衡：___________________；

（3）的水解平衡：___________________________。

(共23张PPT)

A级必备知识基础练

1.[2022江苏淮安阶段练习]在的平衡体系中，要促进

的水解，可采取的措施()

C

A.降低温度B.滴加少量盐酸

C.加入适量氢氧化钠溶液D.加少量氯化钠固体

2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是()

B

A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用

C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性

D.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

3.[2022江苏连云港高二统考期末]下列由废铁屑制取的实验原理与装置不

能达到实验目的的是()

甲

乙

丙

丁

D

A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙溶解废铁屑

C.用装置丙过滤得到溶液D.用装置丁蒸干溶液获得

4.[2022河北承德期中]下列说法与相关方程式书写均正确的是()

C

A.水溶液显碱性：

B.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：

C.泡沫灭火器制作原理:

D.在水溶液中可以制备大量

5.[2022江苏无锡省天一中期末]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

A

A.的溶液中:、、、

B.溶液:、、、

C.中性溶液中:、、、

D.水电离出的的溶液中:、、、

[解析]酸性条件下，抑制和的水解，能大量共存，故A正确；和

能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；水解呈酸性，因而

在中性溶液中不能大量存在，故C错误；水电离出的的溶液

呈强酸性或碱性，与或都反应，不能大量共存，故D错误。

B级关键能力提升练

6.测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表：

时刻①②③④

25304025

9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白

色沉淀多。下列说法不正确的是()

D

A.溶液中共有7种微粒

B.④产生的白色沉淀是

C.①与④的值相等

D.的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大

[解析]随着温度升高，溶液降低，然后温度降低后，降低，说明浓度在

温度变化过程中浓度减小；④中加入溶液产生白色沉淀多，说明部分在

升温过程中被氧化为，据此分析解题。溶液中存在电离和水解，

，，

，所以溶液中存在的微粒有、、、

、、、，共7种微粒，A正确；实验④中生成白色沉淀多，说明

实验④的溶液中含有较多，B正确；值与温度相关，温度相同则相同，C

正确；温度影响溶液中浓度，从而引起的变化，所以的过程中，温

度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致，D错误。

7.下列关于水解的说法错误的是()

D

A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均

向右移动

B.浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解

程度前者小于后者

C.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

D.其他条件相同时，同浓度的溶液在和时发生水解，时

的水解程度比时的小

[解析]增大反应物的浓度，水解平衡正向移动，加水稀释促进盐类水解，使水解平衡

正向移动，故A正确；浓度越大盐的水解程度越小，故B正确；氯化铁水解生成，

增大的浓度使水解平衡逆向移动，抑制三价铁离子的水解，故C正确；盐类水解

为吸热过程，温度升高促进水解，故D错误。

8.下列离子能大量存在于指定溶液中的是()

B

A.某中性溶液中:、、、

B.能使粉转化为的溶液:、、、

C.能使试纸变深蓝色的溶液:、、、

D.遇显血红色的溶液:、、、

[解析]水解使溶液呈酸性，故中性溶液中不可能含有大量铵根离子，A项错误；

能使粉转化为偏铝酸根离子的溶液显强碱性，该组离子之间不发生反应且均不与

反应，B项正确；能使试纸变为深蓝色说明该溶液为强碱性溶液，与

反应产生不能大量共存，C项错误；遇变血红色的溶液中含有

，与发生相互促进的水解反应而不能共存，D项错误。

9.下列比较中正确的是()

C

A.①氨水、溶液、溶液，相同浓度的三种溶液中

B.溶液、溶液、溶液，相同浓度的三种溶液中

C.溶液、溶液、溶液，相同的三种溶液中

D.溶液、溶液、溶液，同浓度、同体积的三种溶液的

[解析]氨水是弱碱溶液，是一元强碱，是二元强碱，相同浓度的溶

液中的大小关系为，则的大小关系为③，A

错误；溶液的化学式中含有2个，其溶液中最大，

溶液中碳酸氢根离子水解促进了的水解，其溶液中最小，

所以浓度相等时，溶液中②，B错误；相同温度、相同浓度的三

种酸的强弱顺序为，根据越弱越水解规律，相同温度、

相同浓度的三种盐溶液的碱性为，则相同的溶

液中浓度大小顺序为③，C正确；为强碱弱酸盐，溶液呈

碱性，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，为强酸强碱盐，溶液呈中性，

则同浓度、同体积时溶液的②，D错误。

10.下列实验能达到预期目的的是()

选项实验操作实验结论

A

B

C

D

B

[解析]相同温度和相同浓度下，阴离子水解程度越大，溶液越大，说明越易结合

氢离子，则结合的能力比弱，故A错误；溶液因水解显碱性，

加氯化钡将沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，由溶液颜色的变化可

知溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故B正确；配制溶液时，

先将固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入

少量铁粉，不能加入铜粉，否则引进了杂质离子，故C错误；溶液和

溶液的浓度和温度未知，不能通过溶液确定阴离子水解强弱关系，因此不

能判断与电离出的能力强弱，故D错误。

11.下列事实与盐类水解有关且正确的是()

C

溶液、溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中②同浓度的、

溶液，前者的碱性强

时，的溶液中水的电离程度比纯水大④用制备

时，加入大量的水同时加热⑤在氯化氢气流中灼烧晶体制

备无水氯化镁

⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂⑦用漂白精漂白有色织物

⑧用泡沫灭火器灭火

A.①②③⑥⑦⑧B.①②④⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑥

[解析]溶液、溶液水解产生的氢氧化钠和均能与二氧化硅反应，

不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中，与盐类水解有关，故正确；的水解程度大于

的水解程度，所以溶液的大，与盐类水解有关，故正确；

溶液中醋酸根离子和铵根离子都能够水解，是因为二者的水解

程度相同，但溶液中水的电离程度大于纯水，故正确；④在加热的条件

下，水解得和，反应方程式为

，与盐类水解有关，故正确；⑤氯

化镁水解显酸性，气流可抑制水解，故正确；⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔

多液杀虫剂是利用硫酸铜为重金属盐、石灰乳为强碱，能使蛋白质变性，与盐类水解

无关，故错误；⑦漂白粉的有效成分为次氯酸钙，而次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液

中发生水解反应生成具有漂白性的，故能漂白，与盐类水解有关，故正确；⑧

泡沫灭火器［成分为、溶液］的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢

根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，

故正确。

12.回答下列问题:

（1）已知，常温下几种物质的电离常数如下。、

;。少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的化

学方程式为____________________________________。

（2）若向溶液中加入少量的，则溶液中将______（填“增大”“减小”或

“不变”）。

减小

（3）能证明溶液中存在水解平衡的事实是____

（填序号）。

BC

A.滴入酚酞试液变红，再加溶液红色褪去

B.滴入酚酞试液变红，微热后红色加深

C.滴入酚酞试液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酞试液变红，再加溶液红色加深

（4）已知室温下：，。时，

浓度均为的溶液和溶液，两溶液中____（填“

”“”或“”）。若要使两溶液的相等，应____（填序号）。

.向溶液中加适量水

.向溶液中加适量固体

.向溶液中加固体

.向溶液中加适量的水

（5）直接加热溶液得不到纯净的无水固体，原因是___________________

____________（用离子方程式表示）。

C级学科素养创新练

13.[2023江苏南通第一次调研测试]无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑

（主要成分，还有少量、C和）制取无水的流程如下图所示，下

列说法正确的是()

B

A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、

B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂

C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得

D.“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和

14.下列说法不正确的是()

D

A.物质的量浓度相同的、、三种溶液中

B.在水电离出的的溶液中，可能大量存在

C.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去

D.往溶液中加水，增大

[解析]硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，浓度相同的硫酸氢铵

溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中铵银根离子浓度，醋酸铵中的醋酸根离子在溶

液中水解促进铵根离子水解，浓度相同的醋酸铵溶液中铵根离子浓度小于氯化铵溶液

中铵银根离子浓度，则三种溶液中铵根离子浓度大小顺序为，故A正确；

水电离出的氢离子浓度为的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，

铝离子在酸溶液中不发生反应，能大量存在，所以铝离子在水电离出的氢离子浓度为

的溶液中可能大量存在，故B正确；碳酸钠在溶液中水解使溶液

呈碱性，向溶液中加入过量氯化钡溶液，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸

钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离

子浓度减小，所以滴有酚酞的碳酸钠溶液的红色褪去，故C正确；碳酸钠在溶液中分

步水解，一级水解常数，水解常数为温度函数，温度不变，水解

常数不变，则碳酸钠溶液加水稀释时，溶液中不变，故D错误。(共26张PPT)

第三单元盐类的水解

第2课时盐类水解的影响因素及应用

1

教材预习·必备知识全过关

2

要点归纳·能力素养全提升

素养目标1.认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平

衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题，培养变化观念与平衡思想的核心素

养。

2.能发现和提出有关盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目

的，设计探究方案，进行实验探究，培养科学探究与创新意识的核心素养。

01

教材预习·必备知识全过关

一、盐类水解的影响因素

1.实验探究盐类水解平衡的影响因素

已知发生水解反应的离子方程式：，根据实验操

作填写下表。

可能影响因素实验操作现象解释或结论

盐的浓度

溶液的酸碱度

深

变小

正反应

浅

变小

逆反应

可能影响因素实验操作现象解释或结论

溶液的酸碱度产生______色沉淀

2.主要因素

盐水解的程度大小主要是由______________决定的。组成盐的弱酸根阴离子对应的酸

越弱（或弱碱阳离子对应的碱越弱），水解程度就______，通常称为“越弱越水解”。

红褐

正反应

盐本身的性质

越大

续表

3.水解常数及其应用

（1）含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用表示。

（2）表达式

①对于，

___________；

②对于，___________。

（3）意义和影响因素

①越大，表示相应盐的水解程度______；

②只受温度的影响，升高温度，值______。

越大

增大

二、盐类水解的应用

1.盐类作净水剂

铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为__________________________________。

2.纯碱去油污

纯碱水解的离子方程式为__________________________。

加热______的水解，溶液碱性______，去污能力增强。

3.盐溶液的配制和保存

配制、保存或等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是____________

___________。

促进

增强

抑制或的水解

4.制备胶体

向沸水中滴加饱和溶液，并加热至沸腾以____________________，从而制备

胶体。

5.泡沫灭火器原理

溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生气体和沉淀，

将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为__________________________________。

6.制备无机化合物

如用制备。其反应的化学方程式为

。

增大的水解程度

02

要点归纳·能力素养全提升

要点一盐类水解平衡的影响因素

2.实例

以溶液的水解平衡为例：，结果如下：

条件移动方向水解程

度

加热右减小增大增大减小增大增大

加水右减小减小减小增大减小增大

右增大增大增大减小增大减小

左增大增大减小增大减小减小

条件移动方向水解程

度

左增大减小增大减小增大减小

右减小增大减小增大减小增大

例1[2023江苏南通期末]以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是()

A

A.、两溶液中含有微粒种类

相同

B.抑制了、的水解

C.促进了、的水解

D.滴入溶液后，4支试管内中溶液的都变

大

续表

[解析]碳酸钠溶液中：、

，含有微粒种类有、、、、

、、；碳酸氢钠溶液中：、

，含有微粒种类有、、、、、、

；A正确；与、发生双水解反应，促进、水解，

B错误；碳酸钠溶液中：，加入，生成碳酸钙沉淀，

平衡向逆反应方向进行，抑制水解，碳酸氢钠溶液中：

、，加入氯化钙，生成碳酸钙沉

淀，促进电离，C错误；碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，加入硫酸铝溶液生成

氢氧化铝沉淀和二氧化碳，溶液显酸性，降低；碳酸钠溶液中加入氯化钙，生成

碳酸钙沉淀和，溶液呈中性，降低；碳酸氢钠溶液加入氯化钙，生成碳酸钙

沉淀和二氧化碳，溶液呈酸性，降低，D错误。

变式训练1在一定条件下，溶液存在水解平衡：。

下列说法正确的是()

B

A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，减小D.加入固体，溶液减小

[解析]水解平衡是化学平衡，其常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不

正确。通入，发生反应，的浓度降低，平衡

向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，

增大，C不正确。加入固体，浓度增大，溶液增大，D不正确。

变式训练2[2022江苏盐城响水中学期中]通过反应

制得醋酸钙，用作食品稳定剂和抑霉

剂，下列有关说法不正确的是()

C

A.室温下，的溶液

B.升高温度，水的离子积常数增大

C.水解反应的离子方程式：

D.加水稀释溶液，的水解程度增大

[解析]为弱酸，部分电离，因此的溶液，

故A正确；水的离子积常数只与温度有关，水的离子积常数随温度的升高而增大，故B

正确；中会发生水解，水解的方程式为

，故C错误；加水稀释，醋酸根离子的水解平

衡右移，水解被促进，故D正确。

要点二盐类水解的应用

应用原理解释

热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解,氢氧根离子浓度增大

泡沫灭火器灭火

明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水

物质提纯

应用原理解释

配制易水解的盐溶液

草木灰不能与铵态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子水解相互促进,生成的氨气逸出而降

低了氮肥的肥效

硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中会剧烈水解,只能通过单质间的

化合反应才能制得

比较盐溶液中离子浓度的大小

判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液,后者碱性

强于前者,则碳酸的酸性弱于醋酸

续表

应用原理解释

证明某些电解质是弱酸或弱碱

判断盐溶液蒸干灼烧后的产物

盐溶液除锈

续表

例2下列事实：

其中与盐类的水解有关的有()

B

①溶液呈酸性；

②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；

③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；

④溶液中；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥蒸干溶液，得不到固体。

A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤⑥C.仅④⑤⑥D.仅②③⑤

[解析]中水解使土壤酸性增强；③中电离产生的会抑制的水解；

④中是因水解的程度大于其电离的程度，故；⑤中水解产

生的与锈斑中的反应；⑥加热会促进水解，蒸干溶液最终得到

的是。综上所述，②③④⑤⑥符合题意，B项正确。

变式训练3下列做法与盐类水解知识无关的是()

D

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.施肥时，草木灰（有效成分为）不能与碳酸氢铵混合使用

C.不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备

D.配制溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

[解析]碳酸钠溶液水解使溶液显碱性，为防止玻璃塞与试剂瓶粘在一起，应该使用橡

胶塞，A项错误；草木灰有效成分为，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，

若与碳酸氢铵混合使用，会使转化为逸出，导致肥效降低，因此草木灰不

能与碳酸氢铵混合使用，B项错误；是弱酸弱碱盐，遇水会发生反应产生

和，故不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备，C项错

误；具有还原性，容易被空气中的氧气氧化产生，为了防止被氧化

而变质，在配制溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，这与氯化亚铁的还原性

有关，与盐的水解无关，D项正确。

变式训练4[2022河北部分学校高二月考]泡沫灭火器的结构如图所示，

内筒盛有硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将

灭火器倒置，两种溶液立即混合并剧烈反应，产生的大量二氧化碳和

氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，从而达到灭

火的效果。下列说法错误的是()

C

A.硫酸铝水解的离子方程式为

B.灭火器倒置时反应的离子方程式为

C.碳酸氢钠溶液中存在：

D.电器着火时不能使用该灭火器扑灭

[解析]硫酸铝是强酸弱碱盐，其电离出的铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的

离子方程式为，A项正确；灭火器倒置时，硫酸铝溶

液与碳酸氢钠溶液混合发生相互促进的水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化

碳，反应的离子方程式为，B项正确；碳酸氢

钠是强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒关系：

，C项错误；灭火器喷出的泡沫中

含有硫酸钠液滴，硫酸钠溶液能导电，因此电器着火时不能使用该灭火器扑灭，D项

正确。(共31张PPT)

A级必备知识基础练

1.下列物质所配制的溶液中，离子浓度按由大到小顺序排列正确的是

()

D

A.

B.

C.

D.

2.有4种混合溶液，分别由等体积的两种物质的溶液混合而成：

下列各项排序正确的是()

B

与

与

与

与（混合液呈碱性）。

A.B.

C.D.

[解析]中水解呈酸性与水解呈碱性的混合，水解相互促进，但

溶液接近中性；②中水解被抑制，但溶液呈强酸性；③中水解，溶

液呈酸性；与相应的碱混合（混合液呈碱性），则说明

电离程度大于水解程度。所以由分析可知④，

A错误；④，B正确；②，C错

误；④，D错误。

3.已知常温下浓度为的下列物质的溶液的如下表所示：

溶质

7.59.78.211.6

下列有关说法不正确的是()

A

A.的溶液与的溶液以体积比混合，则有

B.加热溶液测其，大于9.7

C.溶液中，存在关系：

D.电离平衡常数大小关系：

的溶液与的溶液以体积比混合后，过量，溶液显

酸性，则，根据电荷守恒可得，则溶液中离子浓度

大小为，A项错误；常温下

溶液的，属于强碱弱酸盐，盐类水解是吸热反应，升高温度促进其

水解，溶液的碱性增强，则加热溶液测其，大于，B

项正确；根据物料守恒：，根据电荷守

恒：，联立两式得

，C项正确；相同温度下，相同浓度的钠盐

溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液越大，酸根离子水解程度越大其相对应

的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程

度：，则酸的电离平衡常数：

，D项正确。

4.[2022山东高二联考]下列有关电解质溶液的说法正确的是()

C

A.加水稀释溶液时，溶液中所有离子浓度均减小

B.向溶液中滴加等体积、等浓度的醋酸溶液，溶液的导电性增强

C.室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小

D.相同的三种溶液中

[解析]溶液呈碱性，加水稀释时碱性减弱，则氢离子浓度会增大，A项错误；

向溶液中滴加等体积、等浓度醋酸溶液后，溶液中离子浓度减小，

溶液导电性减弱，B项错误；室温下，向氨水中加少量固体，铵

根离子浓度增大，的电离平衡逆向移动，减小，增

大，则减小，C项正确；、、水解程度依次增强，则

相同的三种溶液中浓度，所以三种溶液

中③，D项错误。

B级关键能力提升练

5.时，按下表配制两份溶液。

一元弱酸溶液混合后所得溶液

下列说法错误的是()

B

A.溶液Ⅰ中，

B.Ⅰ和Ⅱ的相差，说明

C.混合Ⅰ和Ⅱ：

D.混合Ⅰ和Ⅱ：

[解析]A项，根据电荷守恒，Ⅰ中，由于

，溶液显酸性，，因此，

，正确；B项，由于溶液Ⅰ、Ⅱ的分别为5.0

和，所以，，错误；C项，由电荷守恒可知，Ⅰ和

Ⅱ的混合溶液中，，正确；D项，由B项

的分析可知，，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有，正确。

6.常温下，下列有关叙述正确的是()

A

A.的溶液和的溶液等体积混合：

B.同浓度的、、三种溶液中，大小顺序为

C.溶液中，

D.的氢氧化钠溶液中加入的溶液至刚好等于7，所得溶

液体积（总）

[解析]的溶液和的溶液等体积混

合后在溶液中存在电荷守恒，即，A正确；

相同浓度的①②③三种溶液，②溶液中最大，①和③比较，③酸性最强，

水解受到的抑制最大，溶液中由大到小的顺序排列为①，B

错误；在溶液中，物料守恒关系式为

，C错误；的氢氧化

钠溶液中加入的溶液至刚好等于7，如为强酸，则（总）

，如为弱酸，则（总），所得溶液体积（总），

D错误。

7.[2023湖北云学新高考联盟高二期末联考]实验探究是化学学科核心素养之一，如图为

某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。

下列说法不正确的是()

C

A.点时溶液呈碱性，此时

B.、、三点的溶液中，均存在

C.、两点溶液的相同

D.图中段，溶液逐渐减小，说明及水

的电离平衡正移对的影响大于水解平衡

正移对的影响

[解析]溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即

，A正确；溶液中，有电荷守恒

，B正确；随着温度升高，增

大，点溶液的与点溶液的相同，即相同，由于点溶液中的大，

故点溶液的比点溶液的小，故C错误；的水解和及水的电离

均是吸热过程，升高温度，促进的水解和及水的电离，溶液逐渐减

小，说明及水的电离平衡正移对影响大于水解平衡正移对的影响，

D正确。

8.[2023河南焦作第一高级中学高二期末]根据下表提供的数据，判断在等浓度的

、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()

化学式电离常数

A

A.

B.

C.

D.

[解析]弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，其相对应的酸根离子水解程度越

小，根据电离平衡常数可知，酸性：，则酸根离子水解程

度：，酸根离子水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，但其

水解程度都较小，水解产生的浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以离子浓

度：，A正确；根据物料守恒可知溶液中微粒关系为

，B错误；根据选项A分析可

知：，溶液显碱性，所以溶液中很小，故溶液中离子浓度

关系为，C错误；根据电荷守恒可知：

，所以

，D错误。

9.[2023河北保定高二期末]已知时，次氯酸的，醋酸的

。向浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液

中逐滴加入的溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是()

B

A.溶液中，

B.，的和的混合溶液中，

C.滴定过程中，时，

D.滴定过程中，

[解析]为弱酸，溶液中发生水解，所以溶液

中，，A正确；，的和的混合溶

液中，，根据电荷守恒有，所

以，根据，所以

，B错误；向浓度均为的盐酸和醋

酸混合溶液中逐滴加入的溶液，当加入体积为时，

溶液为氯化钠和醋酸的混合物，此时溶液呈酸性，当加入体积为时，溶

液为氯化钠与等浓度的醋酸和醋酸钠，此时溶液仍然呈酸性，需再加入适当使

，根据，有

，C正确；浓度均为

的盐酸和醋酸混合中，根据物料守恒有

，D正确。

10.[2023江苏如东高级中学高二期初学情检测]室温下，通过下列实验探究溶

液的性质。

已知：时，。

实验实验操作和现象

1

2

3

4

下列说法不正确的是()

A.实验1溶液中存在：

B.实验2溶液中存在：

C.实验3溶液中存在：

D.实验4中滴加溶液所发生的离子方程式为：

√

[解析]实验1，根据质子守恒可知，该溶液中存在：

，A正确；实验2，，

又根据电荷守恒可得，

故，B错误；实验3，恰好完全发生反应：

，由题干信息，

可知，，即电离程度

大于水解程度，故溶液中存在：，C正确；实验

4，溶液紫红色褪去，说明酸性条件下，被还原为，

被氧化为，D正确。

11.[2023江苏南通如皋高三期末]某实验室

回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：

苯酚的电离常数，

的电离常数，

。

下列有关说法正确的是()

D

A.溶液中存在：

B.若反应1后溶液中存在，此时溶液中

C.反应2通入少量时，离子方程式为

D.反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在

[解析]苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作1为分液，反应1中苯酚与碳酸钠溶液反

应生成苯酚钠，操作2为分液，得到水层含苯酚钠，反应2中苯酚钠溶液与二氧化碳反

应生成苯酚，操作3为分液，分离出苯酚。溶液中存在质子守

恒：，A错误；反应1中苯酚与碳酸钠溶液

反应生成，存在物料守恒，则

，碳酸根离子存在水解平衡，第一步水解常数为

，苯酚的电离常数，说明碳酸钠

的水解程度大于苯酚的电离程度，则生成碳酸氢根离子浓度大于苯酚根离子，此时溶

液中，B错误；根据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，已

知苯酚和碳酸的电离常数可知酸性：，反应2通入少量

时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为

，C错误；苯酚的电离常数

，当时，

，此时，D正确。

12.某二元酸在水中的电离方程式是，。回答

下列问题：

（1）溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是___________________

_____________（用离子方程式表示）。

碱性

[解析]根据的分步电离可以知道第一步完全电离，部分电离，所以

溶液显碱性，原因是水解显碱性，水解方程式为。

（2）常温下，已知溶液，则溶液中氢离

子的物质的量浓度可能______（填“大于”“等于”或“小于”），理由是

_________________________________。

小于

电离产生的抑制的电离

[解析]溶液中电离出，

溶液的，则由可知，电离出，但第

一步电离生成的会抑制的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于

。

（3）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________

________________________。

[解析]溶液显酸性，且存在，则

，结合水的电离：，所以

，即溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

。

（4）溶液中，下列表达式正确的是_____。

BD

A.

B.

C.

D.

表示溶液中的电荷守恒，A项

不正确；表示溶液中的质子守恒，B项正确，

在溶液中第一步完全电离，溶液中不存在，C项不正确；根据物料守恒得

，D项正确。

C级学科素养创新练

13.[2023山东招远第一中学期中]常温下，向溶液中滴入等浓度

的溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，

下列说法错误的是()

B

A.

B.与时相比，的值在时更小

C.滴入溶液后存在关系：

D.滴入溶液离子浓度存在关系：

[解析]由图知，时，，即时，，常温

下，，已知，

则。，A正确；

，与无关，或者说时

的值与的一样大，B错误；滴入溶液后，与恰好反应得到

等物质的量浓度和混合溶液，微弱水解，微弱电离，由于

，则，可推知电离程度大于水

解程度，则混合溶液呈酸性，根据平衡产物可判断存在关系：，C正

确；滴入溶液后，与恰好反应得到等物质的量浓度和混

合溶液，根据电荷守恒式可知溶液中存在关系：

，D正确。

14.已知时，二元酸的、依次为1.23、，氨

水的为4.75。回答下列问题。

（1）比较溶液中、、、四

种离子浓度的大小顺序为____________________________________。

（2）写出溶液中的电荷守恒：_______________________________________

________。

（3）判断溶液显____（填“酸”“中”或“碱”）性，请计算说明理由：_______

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

_______。

酸

（4）溶液用溶液滴定至。则______

（填“等于”“大于”或“小于”）。

等于

（5）溶液用氨水滴定至时,、、

三者之间的关系用一等式表示为_______________________________。

的，，的电离常数为，的

水解常数为，的电离程度大于其水解程度，故溶液

显酸性(共31张PPT)

第三单元盐类的水解

第3课时溶液中微粒浓度大小的比较

1

教材预习·必备知识全过关

2

要点归纳·能力素养全提升

素养目标通过分析、推理等方法认识盐类水解的平衡，建立模型，能运用模型解释盐类

水解平衡的移动，能够比较溶液中微粒浓度的大小，揭示现象的本质和规律，

培养证据推理与模型认知的核心素养。

01

教材预习·必备知识全过关

一、单一溶液中离子浓度大小比较

1.氯化铵溶液

（1）先分析溶液中的电离、水解过程。

电离：_____________________________________。

水解：____________________________。

判断溶液中存在的离子有_______________________。

（2）再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小

的顺序是_________________________________。

2.溶液

溶液中离子浓度大小比较方法与溶液相似，其离子浓度由大到小顺

序是______________________________________。

、

、、、

3.碳酸钠溶液

（1）分析溶液中的电离、水解过程。

电离：_________________________________________。

水解：______________________________________________________。

溶液中存在的离子有_______________________________。

（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________

_____。

、

、

、、、、

二、混合溶液中离子浓度大小比较

1.物质的量浓度相同的溶液、溶液等体积混合

反应的化学方程式：_________________________________；溶液中存在的离子有

_____________________________；其浓度由大到小的顺序是______________________

___________________________。

2.物质的量浓度相同的溶液、氨水等体积混合

混合后不发生反应，溶液中的溶质为__________________，由于的电离程

度______的水解程度，所以溶液呈____性；溶液中存在的离子有______________

__________；其浓度由大到小的顺序是_________________________________。

、、、、

、

大于

碱

、、、

3.物质的量浓度相同的溶液、溶液等体积混合

混合后不发生反应，溶液中的溶质为______________________，由于的电离

程度______的水解程度，所以溶液呈____性；溶液中存在的离子有_______

_______________________，其浓度由大到小的顺序是____________________________

______________。

、

大于

酸

、、、

三、不同溶液中同一离子浓度的比较

不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的

溶液，溶液，溶液，溶液，中

对水解有______作用，中的水解对水解有______作用，中

的水解对水解有______作用，且对的水解影响程度更大，所以

四种溶液中由大到小的顺序是_____________。

抑制

促进

促进

02

要点归纳·能力素养全提升

要点一离子浓度大小比较中的“三个守恒”规律

1.物料守恒

在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化,但对某些

原子来说,其质量在变化前后是守恒的。例如,固体中与之间的关系

为。由于固体溶于水后溶液中发生电离与水解,则

有。

2.电荷守恒

在电解质溶液中,阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等,即溶液呈电中性。

例如,溶液中有、、、、,存在如下关系:

。

3.质子守恒

得到的质子数等于失去的质子数。如溶液中:

即。

例1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()

B

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.和混合溶液：

[解析]在溶液中存在以及、

，溶液中粒子浓度关系为

，A项错误；利用质子守恒

知溶液中存在，B项正确；利

用电荷守恒知溶液中存在，

C项错误；利用物料守恒可知和的混合溶液中存在

，D项错误。

方法点拨如何判断三大守恒

______________________________________________________________________________________________________

变式训练1在的溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式

不正确的是()

C

A.

B.

C.

D.常温下向该溶液中滴加溶液至中性后：

[解析]，，则物料守

恒，由电荷守恒得：

，所以

，C项错误。

变式训练2[2023江苏常熟阶段性抽测一]溶液具有漂白能力，已知时，

。下列关于溶液的说法正确的是()

D

A.溶液中，

B.长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C.通入过量，反应的离子方程式为

D.，的和的混合溶液中:

[解析]是弱酸，会在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则

次氯酸钠溶液中质子守恒可得，A错误；

是强碱弱酸盐，发生水解反应生成和，溶液中长期露置在空

气中遇光会发生分解反应生成盐酸和，不可能释放出氯气，B错误；过量的与

溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为

，C错误。

变式训练3[2023江苏南京阶段练习]常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正

确的是()

A

A.溶液与溶液等体积混合：

B.少量通入过量冷的溶液中：

C.溶液与溶液混合到

D.溶液与溶液等体积混合：

要点二不同类型溶液中粒子浓度比较

1.单一溶液

（1）对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。

例如，在溶液中:。

（2）对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根离子的分步水解分析。

例如，溶液中电离过程有，；水

解过程有，。故溶液中存

在的离子有、、、、，因此溶液中各离子浓度的大小顺序为

。

（3）多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。

如以水解为主，溶液中:

；而以电离为主，溶

液中:。

（4）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。

如在的、、、溶液

中，的大小顺序为。

2.混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小进行分析

（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度

例如，等物质的量浓度的与混合溶液中:

；等物质的量浓度的与混

合溶液中:。

（2）分子的电离程度小于相应离子的水解程度

例如，在的和的混合溶液中，各离子浓度的大小

顺序为。

例2[2022江苏南通泰州等七市调研测试]室温下，通过下列实验探究苯酚的

性质。

实验1：向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊；

实验2：向苯酚浊液中加入少量固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生；

实验3：将浓度均为苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的为1

0。

下列有关说法不正确的是()

A.由实验1可得出结论：

B.实验2中发生反应的离子方程式：

C.实验2所得溶液中存在：

D.实验3所得混合溶液中：

[解析]向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊，则有苯酚生成，可得出：

，实验2无气体产生，说明苯酚和生成苯酚钠和

，不生成，说明苯酚电离程度大于，则

，A错误。

√

方法指导不等式关系

溶液类型典型实例离子浓度大小规律

多元弱酸溶液

一元弱酸的正盐溶液

溶液类型典型实例离子浓度大小规律

二元弱酸的正盐溶液

二元弱酸的酸式盐溶液

续表

变式训练4[2022山东师范大学附属中学高二期中]下列溶液均为，下列

关系正确的是()

B

A.

B.

C.水电离出的

D.⑤溶液中：

[解析]溶液中水解使溶液显酸性；的电离方程式为

，溶液显强酸性；中水解

程度约等于的水解程度，溶液显中性；中的水解程度大于

的水解程度，溶液显弱碱性；为弱碱，但碱性比强，因

此由小到大的顺序是⑥,A项错误；为弱碱，电离

程度微弱，即溶液中最小，④⑤发生相互促进的水解反应，

的水解程度大于的水解程度，相互促进的水解程度大于

，和抑制的水解，溶液中由小到大的顺序是

③，B项正确；酸或碱抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱

阳离子促进水的电离，③⑥抑制水的电离且抑制程度：，①④⑤促进水的电

离且促进水电离程度:，则水电离出的⑤，

C项错误；根据物料守恒，有

，D项错误。

变式训练5[2022江苏徐州期中]下列比较中，正确的是()

C

A.相同条件下，比易电离，则溶液的比溶液的大

B.和溶液等体积混合后:

C.溶液中:

D.同浓度的下列溶液中，、、、

，由大到小的顺序是:

[解析]相同温度相同浓度时比易电离说明酸性大于，酸性越强其相

应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液越小，水解能力，所以

相同浓度的钠盐溶液，A错误；和

溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的、

、，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则

，一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得

，B错误；、水解使溶液显

酸性，故离子浓度大小顺序为，C

正确；醋酸根离子促进铵根离子水解，铝离子抑制铵根离子的水解，一水合氨是弱电

解质，电离程度较小，所以由大到小的顺是:③，D错误。(共15张PPT)

1.[2022·湖南永州统考期末]2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课

堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不

正确的是()

D

A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠溶液呈碱性

C.升高温度，水解常数增大D.加入氯化钠固体，无沉淀生成

[解析]醋酸钠是可溶性盐，是强电解质，A正确；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，B正确；水解平衡吸热，温度升高，水解平衡右移，水解常数增大，C正确；加入氯化钠固体，钠离子增多，根据同离子效应可知，过饱和醋酸钠溶液中析出醋酸钠晶体，D错误。

2.[2022河南洛阳阶段练习]一定条件下，溶液中存在平衡:

，下列说法正确的是()

D

A.稀释溶液，平衡正向移动，增大

B.通入少量气体，平衡逆向移动，减小

C.加入少量固体，平衡正向移动，溶液减小

D.升高温度，增大

[解析]由水解方程式可知,为铵根离子的水解平衡常数，平衡常数仅为

温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动，

不变，A错误；平衡常数仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，

通入少量气体，平衡逆向移动，不变，B错误；加入少量固体，则溶液

中浓度减小，导致平衡正向移动，溶液增大，C错误；由于盐类水解反应是一

个吸热反应，故升高温度，化学平衡正向移动，则增大,减小，故

增大，D正确。

3.常温下，滴有两滴酚酞试液的溶液中存在平衡，

溶液呈红色，下列说法不正确的是()

A

A.稀释溶液，增大

B.通入，或者加入少量氯化铵溶液，溶液均减小

C.升高温度，红色变深，平衡常数增大

D.加入固体，减小

[解析]稀释溶液，水解平衡常数不变，而溶液的碱性变弱，即

增大，故减小，故A错误;通入，或者加入少量氯化铵溶液，

均能消耗氢氧根，导致减小，增大，故溶液减小，故B正确；盐类

水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中增大，

故红色变深，故C正确；加入氢氧化钠固体，增大，而水解平衡常数

不变，故减小，故D正确。

4.[2023江苏南通统考期末]室温时，含和的溶液中，和的物质的

量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是()

C

A.曲线Ⅰ代表的物质是

B.室温时，的电离平衡常数

C.室温时，的水解平衡常数

D.室温时，将浓度均为的和溶液等体积

混合，溶液呈酸性

[解析]含和的溶液中，随增大，的量减小、的量增大，则

曲线Ⅰ代表的物质是，曲线Ⅱ代表的物质是，A错误;室温时，

时，则室温时的电离平衡常数，B错误；室温

时，的水解平衡常数，C正确；室温时，将浓度均

为的和溶液等体积混合，由于电离平衡常数小于水解平

衡常数，所以溶液呈碱性，D错误。

5.[2023江苏南通高二期末]用、表示的两步电离常数。

常温下通过下列实验探究溶液、溶液的性质。

实验1测得溶液的约为3.5

实验2分别向浓度相等的溶液和溶液中滴加溶液，均有白色

沉淀生成

实验3向溶液中滴几滴酚酞试液，加水稀释，溶液红色变浅

实验4向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色

下列说法正确的是()

A.实验1说明

B.实验2中发生的两个反应的离子方程式均为

C.实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小

D.实验4中反应后的溶液中存在：

√

6.[2023江苏扬州宝应高三期末]常温下，用如图1所示装置，分

别向溶液和

溶液中逐滴滴加稀盐

酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。

下列说法正确的是()

A.曲线为溶液的滴定曲线

B.点的溶液中：

C.用试纸测得点的约为8，可知：

D.、两点水的电离程度：

√

[解析]向碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应，然后发

生，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生

，所以滴加盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二

氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以曲线代表

溶液的滴定曲线，代表溶液的滴定曲线，A错误；点溶液溶质

为，根据物料守恒可知，，B错误；点溶液溶质主要为

、，约为8，溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则

，由于，则

，C正确；点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为，还

有少量溶解的二氧化碳，而点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，、的水解都会

促进水的电离，所以点水的电离程度更大，D错误。

7.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：，

，，解答下列问题:

（1）常温下同浓度、、三种溶液的由小到大的

顺序_____________（填序号）。

（2）常温下，的水溶液___（填“”“”或“”）7。

碱

（3）常温下，的水溶液呈____（填“酸”“碱”或“中”）性，用与的相对

大小，说明判断理由:(

的水解常数

，即的水解程度大于

电离程度，因而溶液显碱性

)。

8.常温下，有浓度均为的下列4种溶液:

溶液；

溶液；

溶液；

溶液。

已知:

（1）这4种溶液的由大到小的顺序是_________________（填序号）。

（2）常温下，的水解常数，当溶液中

时，该溶液的____。

10

（3）时，某和的混合溶液的，则为_____。

0.02

（4）往溶液中通入少量气体时，发生的化学反应方程式为______________

_____________________。

(共9张PPT)

第三单元盐类的水解

微专题11水解常数及其应用

1.水解平衡常数的定义

在一定温度下,能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱阳离子）浓度之比是一个常数,该常数就称为水解平衡常数。

2.水解平衡常数与电离常数的定量关系

（1）弱酸强碱盐,如溶液:

（2）强酸弱碱盐,如溶液:

其中为水解平衡常数,、分别为弱酸、弱碱的电离平衡常数,为水的离子积

常数。

因而（或）与、的定量关系为（或）。

3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故水解程度随温度的升高而增大。

例1[2023江苏南京江宁区期中]室温下取、进行如下实验。

实验1：测得溶液的约为8。

实验2：将溶液与溶液等体积混合，有白色沉

淀及气泡生成。

实验3：向溶液中通，从12降至约为9。

实验4：向溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去。

下列说法正确的是()

A.溶液中存在

B.实验2中反应生成的气体是

C.实验3中的溶液中：

D.实验4中

[解析]向溶液中通，从12降至约为9，反应得到

和的混合溶液，溶液中存在物料守恒，

，C正确。

√

续表

例2室温时，分别向浓度均为、体积均为的和溶液中滴入等

浓度的氨水，溶液中由水电离出的与加入氨水的体积的关系如图所示:

已知:常温时，。下列说法正确的是()

C

A.的电离常数为

B.、均为弱电解质

C.的水解常数

D.、两点对应的溶液中，的水解程度相同

[解析]由题图可知，溶液中，由水电离出的

，故溶液中的

，即，故A

错误；（氨水）时，根据由水电离出的可知，为弱电解质，

为强电解质，故B错误;，的水解常数

，

故C正确；由题图可知,、两点对应的溶液中的溶质分别为和，分别

为弱酸弱碱盐和强酸弱碱盐，对的水解有促进作用，而对无影响，

故的水解程度不同，故D项错误。(共24张PPT)

1.时，用的溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的

曲线如图所示，下列判断不正确的是()

D

A.同浓度的稀酸中：

B.滴定至点时，溶液中：

C.时，三种溶液中：

D.当中和百分数达时，将三种溶液混合后：

2.室温时，配制一组的和混合

溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

D

A.的数量级为

B.的溶液中，

C.的溶液中，

D.的溶液中，

[解析]，据图可知当即时约

为，即，所以，数量级约为，

A项错误；依据图像可知的溶液中，，而

，则，B项

错误；室温下的溶液呈中性：，根据电荷守恒

可知：，

则，C项错误；已知

，在的溶液中

，电荷守恒为

，联立可得

，即，D项

正确。

3.已知。