2022-2023学年湖南省湘西市自治州民族实验中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省湘西市自治州民族实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于电解质的是A．CO2

B．Cu

C．NaCl

D．酒精参考答案：C略2.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略3.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（

）A．Fe3＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2参考答案：D略4.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（

）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③参考答案：D试题分析：①饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。正确。③次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。④氯化钙和二氧化碳不反应，错误。⑤硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。⑥偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。所以选D。5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略6.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()

图a

图bA.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生C.图b中反应物比生成物稳定D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化参考答案：AA项，图a中反应物的总能量小于生成物的总能量，图a表示的是吸热反应的能量变化，A项正确；B项，图a表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，图b表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等，B项错误；C项，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，能量越低越稳定，图b中生成物比反应物稳定，C项错误；D项，图b表示放热反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O晶体的反应为吸热反应，D项错误；答案选A。7.下列变化过程中，没有破坏化学键的是

A.氯化钠的融化

B.冰的融化

C.氯化氢气体溶于水

D.水的通电分解参考答案：B略8.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应参考答案：A考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2°C时，以白锡状态存在；C．灰锡转化为白锡的反应△H＞0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应；D．可逆反应要求正、逆反应在相同条件下进行．解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故A正确；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2°C时，以白锡状态存在，常温下高于13.2°C，因此常温下以白锡存在，故B错误；C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D．灰锡和白锡的相互转化不是在相同条件下进行的，因此不是可逆反应，故D错误；故选A．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A.22.4LO2所含的原子数目为NA

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D.0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：AA.温度和压强不定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；D.0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确。故选A。10.X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C略11.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金

B．半导体

C．催化剂

D．农药参考答案：B考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．12.下列叙述正确的是

A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含有离子键

D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用参考答案：A13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A

H＋

Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋参考答案：D略14.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.300.18

0.15②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2B.0?20min内，CH4的降解速率：②＞①C.40min时，表格中T1对应的数据为0.18D.组别②中，0?10min内，NO2的降解速率为0.0300mol·L-1?min-1参考答案：D【详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1＞T2，A错误；B.0～20min内，①中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：②＜①，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别②中，0～10min内，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。

15.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A．苯是无色、带有特殊气味的液体B．常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：⑴向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。⑵试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。⑶玻璃管中可观察到的现象是____________________________

；相关化学方程式是_________________________

。⑷试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________________________________。参考答案：

⑴使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；⑵防止乙醇和空气的混合气体爆炸；⑶黑色固体变红CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

⑷N2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定