北京西城八中少年班2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

北京西城八中少年班2024届化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红B．露置在空气中，溶液浓度会增大C．不慎溅在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．一定条件下和碳反应，只表现出氧化性2、下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭3、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023个HCl分子D．4.48LCH4(标准状况)4、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应5、下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤6、下列说法正确的是（）A．酸雨是指pH小于7的降水B．水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-8、已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④9、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4g，则原c(CuSO4)为()A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．0.125mol/L10、密度为0.910g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定11、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体12、下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：通入O2后点燃 B．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液C．NaCl(I2)：升华 D．N2(O2)：通过灼热的铜网13、下列化合物中，一定含有离子键的是()A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O14、金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是A． B． C． D．15、依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液16、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO二、非选择题（本题包括5小题）17、由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。(4)C的最大质量为________________g。18、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。19、实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_________。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________。(3)浓盐酸在反应中的作用是________，饱和食盐水的作用是_______，D装置的作用是_________。(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是__________。20、过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查阅资料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[实验探究]Ⅰ.按图示装置进行实验。Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。[实验结论]实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。(2)装置A中反应的离子方程式是________。(3)装置C的作用是__________。(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；②实验现象是________。(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。21、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列6种物质：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：①__；__；②__；__；（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（ii）产生0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为___mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.浓硫酸具有脱水性，能使蓝色石蕊试纸变黑，A叙述不正确；B.浓硫酸露具有吸水性，将其置于空气中会吸收空气中的水分，故溶液浓度会减小，B叙述不正确；C.浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠软膏，C叙述不正确；D.在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合价全部降低了，故浓硫酸只表现出氧化性，D叙述正确。综上所述，关于浓硫酸的叙述正确的是D。2、D【解题分析】

A、钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠，A错误；B、钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色，B错误；C、钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠，C错误；D、由于钠能与水剧烈反应，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭，D正确；答案选D。3、C【解题分析】

氢原子数和氢原子的物质的量成正比，0.3molH2O中氢原子的物质的量为0.3×2mol=0.6mol，则A、18.9gHNO3的物质的量为18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氢原子；B、0.1molNH4HSO4中氢原子的物质的量为0.1mol×5=0.5mol；C、3.612×1023个HCl分子中氢原子的物质的量为3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；D、标况下4.48LCH4的物质的量为4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol；综上所述选项C符合题意，答案选C。4、A【解题分析】

A.纯铁和铁合金都含有金属阳离子和自由电子，在电压作用下电子定向移动形成电流，所以能导电；在加热时自由电子能量增加，运动速率加快，在与金属阳离子碰撞时把能量传递给了未加热区域的金属阳离子，从而使整块金属温度升高，所以金属也能够传热，A正确；B.合金的熔点比成分金属的低，所以纯铁的熔点高于铁合金，B错误；C.合金的硬度比成分金属的高，所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低，C错误；D.无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应，D错误；故合理选项是A。5、C【解题分析】

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；答案选C。6、D【解题分析】

A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；B.水晶饰物是二氧化硅，珍珠是贝类的产物，由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒，故B错误；C.CO2不是城市空气质量报告中的污染物，故C错误；D.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金，故D正确。综上所述，答案为D。【题目点拨】酸雨是指pH小于5.6的降水，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。7、A【解题分析】

A．pH=12的溶液，显碱性，K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．石蕊溶液呈红色的溶液，显酸性，H+、AlO2-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D错误；故选A。8、A【解题分析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。答案选A。9、A【解题分析】

铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以当有1mol铜离子参加反应时，铁片质量增加8克。而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物质的量为=0.05mol，硫酸铜的浓度为=0.5mol/L；故答案为A。10、C【解题分析】

设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C。【题目点拨】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。11、C【解题分析】

A、硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；B、蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；C、泥浆水属于悬浊液，C符合题意；D、氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意；故选C。12、A【解题分析】

A．少量的CO和大量的CO2的混合气，通入O2后不能点燃，故A错误；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3，故B正确；C．I2易升华，NaCl对热很稳定，所以可以用升华的方法除去NaCl中的I2，故C正确；D．O2在通过灼热的铜网时和铜反应生成氧化铜，N2不和铜反应，所以可以用灼热的铜网除去N2中的O2，故D正确；故选A。13、B【解题分析】

A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共价化合物，只含有共价键，故ACD不符合题意；B.NaOH是离子化合物，一定含有离子键，故B符合题意；综上所述，答案为B。【题目点拨】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键。14、C【解题分析】

金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。15、D【解题分析】

A.加热固体NH4Cl分解产生HCl和NH3，这两种气体在试管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，A错误；B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，覆盖在CaCO3表面，会阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，B错误；C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2气体不需要使用有缓冲作用的装置，C错误；D.过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，D正确；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查化学实验方案评价，涉及气体制备原理、实验基本操作等，明确实验原理及操作规范性是解答本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B。16、B【解题分析】

A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;B.NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正确；C.碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D错误；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解题分析】

A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【题目详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；18、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解题分析】

根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。【题目详解】(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，所以F为Fe3O4，逆向推理可知E为固体属于E是Fe，C为O2，由于A是在加热条件下反应，则A为KClO3，同时注意到G、H之间的转化为Fe3＋与Fe2＋之间的转化，不难推出D为Cl2，B为HCl；故答案为HCl，Fe。(2)反应①的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化剂，反应②方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2作氧化剂；故答案为催化，氧化。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，假设两种条件下均生成氧气1mol，当A是KClO3时，生成1molO2转移4mole-，当A是H2O2时，生成1molO2时，转移2mole-，所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移的电子数之比为2:1；故答案为KClO3，H2O2，2∶1。19、分液漏斗酸性和还原性除去Cl2中混有的HCl气体安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解题分析】

根据题中图示可知，A装置是制备氯气的装置；B装置用于除去氯气中的氯化氢杂质；C装置用于探究氯气与石灰乳反应制漂白粉的装置；D装置是安全瓶，起防止倒吸作用；E装置是尾气吸收装置，防止多余的氯气污染环境；据此解答。【题目详解】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗；答案为分液漏斗。（2）A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应，生成二氯化锰、氯气和水，其化学方程式并标出电子转移的方向和数目为，答案为。（3）由可知，浓盐酸中4个Cl-，有2个Cl-化合价没有改变，形成MnCl2，起酸的作用，有2个Cl-化合价升高，失电子，起还原剂的作用，浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气的溶解度小，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有有的HC气体，D装置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案为酸性和还原性，除去Cl2中混有有的HC气体，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。（4）制取漂白粉是氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20、过氧化钠Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)向试管中加入适量盐酸没有明显现象(或未见红棕色气体生成)不对若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出【解题分析】

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；②从反应确定可能产生的实验现象。(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。【题目详解】(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。答案为：过氧化钠；(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、N