陕西省榆林市2024届化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

陕西省榆林市2024届化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl42、下列各组物质中，属于同位素的是（）A．金刚石、石墨、C60 B．小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）3、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O4、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液5、下列说法正确的是A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黄绿色6、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气7、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准 B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味 D．除去水中的不溶性杂质8、下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）A．过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管9、下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu10、将通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、、，且的比值仅与温度高低有关，当时，下列有关说法正确的是（）A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为C．参加反应的氣气的物质的最为D．某温度下，若反应后，则溶液中11、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12、将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol13、下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)214、中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是A．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法就是蒸馏B．《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及的操作方法是溶解、蒸发、结晶C．《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关D．《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Na、Cu、S等元素发生了焰色反应15、化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确的是A．PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B．中国芯的主要成分为单晶硅C．人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D．节假日燃放烟花利用了焰色反应16、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al二、非选择题（本题包括5小题）17、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。19、某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________20、某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________21、有下列八种物质：①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打；⑤铝；⑥氨水；⑦氯化铝；⑧漂白粉。（1）以上物质中属于混合物的是__________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填序号，上同）；氯水中具有漂白性的物质是___________（写化学式）。（2）小苏打的水溶液能导电的原因是__________________________（用化学用语回答）。（3）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_____________________________。（4）实验室制备氢氧化铝的离子方程式为_____________________________。（5）用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，故选：C。【题目点拨】酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。2、C【解题分析】

根据同位素的定义判断，同位素是具有相同质子数，不同中子数的原子，不是单质、不是化合物。【题目详解】A．金刚石、石墨、C60是由碳元素构成的单质，是同素异形体，故A错误；B．小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，大苏打是Na2S2O3，是含有钠元素的化合物，不是原子，不是同位素，故B错误；C．12C、13C、14C是碳元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D．盐酸、次氯酸、高氯酸(HClO4)是含有氯元素的化合物，不是原子，不是同位素，故D错误；答案选C。【题目点拨】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，不是单质，不是化合物。3、C【解题分析】

根据题意“(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似”，可知拟卤素能与水、碱反应，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，则在溶液中主要以分子形式存在，阴离子的还原性一般比Br-弱，则不能被溴氧化而能被氯气氧化，据此分析。【题目详解】A．阴离子的还原性一般比Br-弱，说明不能被溴氧化而能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正确；B．(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正确；C．卤素单质能与水反应，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故C错误；D．MnO2与浓盐酸反应生成氯气，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2，反应的方程式为MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正确；答案为C。4、A【解题分析】

A．盐酸和二氧化硅不反应，可以盛放在玻璃塞试剂瓶中，故A选；B．氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不选；C．硅酸钠黏性强，能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不选；D．氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不选。故答案选A。【题目点拨】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。5、B【解题分析】

A、氯气能溶于水，在饱和食盐水溶液中几乎不溶，所以实验室用排饱和食盐水法收集氯气，故A错误；

B、氯气有毒，闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故B正确；

C、Cl-无毒，Cl2有毒，故C错误；

D、Cl-没有颜色，Cl2呈黄绿色，故D错误；综上所述，本题选B。6、C【解题分析】

A、AgNO3溶液对光不稳定，故实验室里常用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，A不符合题意；B、次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，B不符合题意；C、NaCl对光稳定，C符合题意；D、Cl2和H2在光照条件下反应生成HCl，D不符合题意；故选C。【题目点拨】实验室里，对于对光不稳定的物质或者溶液，往往用棕色试剂瓶保存，且放在阴凉避光处，比如硝酸、AgNO3溶液、双氧水、固体碘、AgBr等。7、D【解题分析】

过滤是分离溶液和浊液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀时用过滤的方法除去沉淀。【题目详解】A.给水消毒，没有产生沉淀，不需过滤，故A不选；B.将污水转化为纯水，可以采取蒸馏的方法，故B不选；C.可以用活性炭除去水中的异味，没有产生沉淀，故C不选；D.可以用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，故D选。故选D。8、B【解题分析】

A．过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒接触，玻璃棒起到引流作用，C不符合题意；D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；答案选B。9、A【解题分析】

必须加入氧化剂才能进行，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，据此分析判断。【题目详解】A．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需加氧化剂才能进行，故A选；B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故B不选；C．SO→SO2中，S元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故C不选；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故D不选；故选A。10、A【解题分析】

A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒及钠离子守恒计算；B.反应中转移电子最少时生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由钠离子守恒可以知道:n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,根据电子转移守恒计算n(ClO3-),据此计算判断。【题目详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5n(NaClO3),由钠离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6×6amol=amol,转移电子最大物质的量=a×5=5amol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由钠离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,转移电子最小物质的量=3a×1=3amol,故反应中转移电子的物质的量n的范围:3amol≤n≤5amol，A正确；B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由钠离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。11、B【解题分析】

A.在蒸发操作过程中，当加热到有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干剩余的液体，故A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故B正确；C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D.萃取的基本原则是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多，萃取剂密度可以比水小，故D错误；故选B。12、D【解题分析】

方法①：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为4×0.045+×0.015=0.22；故答案选D。13、B【解题分析】

A.由金属活动性顺序表可知：金属性：Na>Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B.元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故B正确；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性S＞Si，则酸性H2SO4>H2SiO3，故C错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。14、D【解题分析】

A.“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此法是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故A正确；B.KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，故B正确；C.空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，故C正确；D.S是非金属元素，不能发生焰色反应，故D错误；题目要求选错误的，故选D。15、A【解题分析】

A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，若不是分散系，就不属于胶体，因此就不能产生丁达尔现象，A错误；B.硅是良好的半导体材料，可以用于制造芯片，B正确；C.人体缺乏铁元素，容易引起贫血可以补充适量硫酸亚铁，C正确；D.金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，D正确；故合理选项是A。16、A【解题分析】

A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B不选；C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解题分析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、和过量的NH3·H2O，生成的沉淀为Al(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；(2)由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根据分析可知该反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②为KAl(SO4)2和氨水的反应，氨水为弱碱不和氢氧化铝沉淀反应，所以方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③为偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，方程式为：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④为加热氢氧化铝沉淀，方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【题目点拨】本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等。18、Fe3O4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成红褐色沉淀、有无色气体产生【解题分析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是；A与水发生反应产生和，T为生活中使用最广泛的金属单质，则是，C是无色无味的气体，所以C是，B是，在中燃烧生成，D是具有磁性的黑色晶体，D是；与盐酸反应产生、；与反应生成，与盐酸发生反应产生和，所以E是；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是；F是；与溶液发生反应，首先反应产生，在潮湿的空气中被氧化成。与发生反应产车，溶液中滴加溶液出现红色，所以白色沉淀H是，W是。据此回答。【题目详解】⑴在中燃烧生成，D的化学式为，E是与反应生成，故答案为：，氢氧化亚铁；⑵在潮湿的空气中被氧化成，化学反应方程式为现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，；⑶T是，W是，两者发生反应，根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；⑷B是，R是，两者发生反应，写为离子方程式，故答案为：⑸A是，E是，两者发生反应，现象生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；19、分液漏斗作氧化剂浓硫酸干燥氯气Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解题分析】

高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，据此分析本题。【题目详解】（1）a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂；故答案为：分液漏斗；作氧化剂；（2）由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；干燥氯气；（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【题目点拨】二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，应该用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用碱液吸收尾气。20、bcⅢ中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)除去未反应的CO2、H2O(g)水蒸气与Na2O2反应也能