2024届河北省沧州市肃宁一中化学高一第一学期期末调研试题含解析

2024届河北省沧州市肃宁一中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊2、下列说法正确的是A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB

的元素种类最多3、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO25、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．氯水、氨气、胆矾 B．碱石灰、液氯、碘酒C．干冰、铁、水煤气 D．生石灰、白磷、熟石灰6、下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．常温下，氧化钠是白色固体7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．都是混合物C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色9、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在10、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固体11、下列说法不正确的是A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体C．12C和14C互为同位素 D．核素21H的中子数为012、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（）A．①中生成的气体可使品红溶液褪色B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成C．为进行尾气处理，③中装有溶液D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成13、下列物质不能由化合反应直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl214、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）5%葡萄糖注射液500mL（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体（规格）500mL25g（贮藏）密封保存A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1C．该注射液的密度约为1g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－115、向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO416、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．无法确定二、非选择题（本题包括5小题）17、已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。(2)A的化学式是__________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：1．D、F、G的化学式分别是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金属活动性顺序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．铁粉 B．氯气 C．双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸19、（1）实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢C．用装置Ⅲ制取氯气D．用装置Ⅳ干燥氯气（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂____、_____、______。（3）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的离子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）不能混合使用会产生氯气有毒气体的离子方程式：____。20、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。（3）写出A中发生反应的化学方程式___。（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。21、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。【题目点拨】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。2、D【解题分析】

A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，选项B错误；C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。3、A【解题分析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，故A正确；B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；C.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；综上所述，答案为A。4、A【解题分析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。【题目详解】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；综上所述，本题选A。5、C【解题分析】

A．氯水是氯气的水溶液，为混合物，氨气是化合物，胆矾是化合物，A不合题意；B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，液氯是液态的氯气为单质，碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物，B不合题意；C．干冰是固态二氧化碳，为化合物，铁是单质，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，C符合题意；D．生石灰是氧化钙，为化合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，为纯净物、化合物，D不合题意；故答案为：C。6、B【解题分析】

A．过氧化钠可以与二氧化碳反应、与水反应都生成氧气，故过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B．过氧化钠与水反应放出氧气而不是氢气，B错误；C．碳酸钠中含有钠离子，焰色反应时，钠元素的焰色呈黄色，C正确；D．常温下，氧化钠是白色固体，D正确；答案选B。7、B【解题分析】

A.Fe2+有颜色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反应，一定可以大量共存，故B正确；C.SO32－在酸性溶液中与H+反应生成二氧化硫气体，不能大量存在，故C错误；D.MnO4－在酸性溶液中，可以将Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D错误。故选B。【题目点拨】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。8、B【解题分析】

A．因溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是分散系，都是混合物，故B正确；C．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故C错误；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选B。9、B【解题分析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。10、B【解题分析】

A.钠在氯气中燃烧产生白烟，钠在氧气中燃烧不产生白烟，A项错误；B.钠元素的焰色呈黄色，所以钠无论在氧气还是在氯气中燃烧均产生黄色火焰，B项正确；C.钠与氧气反应生成氧化物，但钠与氯气反应生成的是氯化物，不是氧化物，C项错误；D.钠和氯气反应生成的氯化钠是白色固体，但钠在氧气中燃烧生成的过氧化钠是淡黄色粉末，D项错误；所以答案选择B项。11、D【解题分析】

A项、A.红磷和白磷互为磷元素的同素异形体，A正确；B项、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C项、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，12C和14C互为同位素，C正确；D项、中子数=质量数-质子数，核素21H的质量数为2，质子数为1，所以中子数为1，D错误。故本题选D。12、D【解题分析】

A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确；C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确；D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误；答案选D。【题目点拨】D容易错，因为液体反应物是浓硫酸，密度大，反应过程中虽然有所消耗，反应残液的密度仍然比水大，所以反应液稀释应是把反应液注入到水中。13、C【解题分析】

A.可以由氧化钠和水化合生成，A不选；B.可以由铜、氧气、水、二氧化碳化合生成，B不选；C.二氧化硅和水不反应，故不能通过化合反应制得，C选；D.可以由铁和氯化铁化合制得，D不选；答案选C。【题目点拨】是铜绿，即铜生锈的产物，铜在潮湿环境中和空气中的水、二氧化碳反应生成。14、C【解题分析】

A项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；B项、由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，相对分子质量为180，摩尔质量为180g·mol－1，故B正确；C项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，则注射液的密度约为=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C错误；D项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，葡萄糖的物质的量为≈0.00694mol，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为≈0.014mol/L，故D正确；故选C。15、D【解题分析】

A．氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不会产生气体，故A不符合题意；B．氢氧化钠与硝酸钾不反应，所以不会产生气体，故B不符合题意；C．氢氧化钠与氯化钠不反应，所以不会产生气体，故C不符合题意；D．氢氧化钠与硫酸铵加热反应生成氨气、硫酸钠和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D符合题意；答案为D。16、A【解题分析】

涉及的反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，当沉淀量最大时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10−3L×10mol·L－1÷（100×10−3×2）mol/L=1.75mol/L，故选：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解题分析】

a、I、e是三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，a单核带一个单位的正电荷，应为Na+；I为四核分子，则I为NH3，e为双核带一个单位负电荷的阴离子，则I为OH-；物质A由a、e构成，则A为NaOH，根据④电解生成A(NaOH），可考虑到氯碱工业，再结合反应①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以与E反应生成M，M光照分解生成氯化氢和K，则推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再结合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F为NaCl，G为H2O，H为HCl，I为NH3，J为NO，K为O2，M为HClO，则（1）由上述分析可以知道：B为Cl2，I为NH3，J为NO；（2）因为物质A由a、e构成，a是Na+、e是OH-，则A为NaOH，故A的化学式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的离子方程式为：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的离子方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反应①的化学方程式为2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。18、1．A2．A3．B4．A5．B【解题分析】

金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。【题目点拨】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。19、ABCD饱和食盐水浓H2SO4氢氧化钠溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解题分析】

（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，根据实验原理和氯气的性质分析判断；（2）根据氯气中混有的杂质气体以及氯气需要尾气处理分析解答；（3）KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，结合实验装置图分析解答；（4）一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，据此解答；（5）次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，据此解答。【题目详解】（1）A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅰ的盐酸是稀盐酸，不能用于制取少量氯气，A错误；B．氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢，且应该是长口进短口出，B错误；C．实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅲ中缺少加热装置，不能制取氯气，C错误；D．用装置Ⅳ干燥氯气时应该是长口进短口出，D错误；答案选ABCD；（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，由于生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，且氯气有毒需要尾气处理，则除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有除去氯化氢的饱和食盐水，干燥氯气的浓硫酸以及吸收尾气的氢氧化钠溶液；（3）KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故A装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故B装置错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故C装置正确；氯气与金属在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故D装置错误；答案选BD；（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，实验室氯气尾气处理一般用氢氧化