2024届安徽省合肥市新城高升学校化学高一上期末学业水平测试试题含解析

2024届安徽省合肥市新城高升学校化学高一上期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．无法确定2、碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。C．氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出3、下列属于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是()A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无5、下列变化没有发生电子转移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O46、下列有关说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体7、下列有关工业生产中，不正确的是A．制氯气：电解饱和食盐水B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛8、下列反应中不是氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）29、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个 B．5×1022个 C．2.5×1022个 D．2.5×1019个10、利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比11、化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（）A．纯净物 B．混合物 C．有机物 D．胶体12、下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAB．在一定条件下，32g某双原子分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32C．标准状况下22.4LH2O中电子数为10NAD．14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA14、下列说法中，错误的是（）A．Fe(OH)3胶体常用来净水B．“血液透析”利用了胶体的性质C．光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同15、下列有关试剂的取用说法不正确的是()A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中 D．取用固体试剂时，可用药匙16、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)画出元素④的原子结构示意图______。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________。18、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。②写出（3）中发生反应的离子方程式。19、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有___(填化学式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：_____。(3)请设计实验验证可以能含有的物质是否存在：_____。20、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。21、(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

量筒的刻度自下而上逐渐增大，当俯视读数时，所读刻度线偏上，使读数偏大，造成所取溶液体积偏小，所以实际倒出的溶液的体积大于6.3mL，答案选A。2、B【解题分析】

由题给流程图可知，5g海带用酒精润湿后，灼烧得到海带灰，将海带灰溶于蒸馏水，煮沸充分溶解，过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中加入稀硫酸酸化的双氧水溶液，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含单质碘的四氯化碳溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【题目详解】A项、“煮沸”操作能使海带灰中的I－充分溶解，故A正确；B项、固体灼烧时应在坩埚中进行，故B错误；C项、氧化步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，反应的化学方程式为2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；D项、分液时下层液体经旋塞从下口放出，待下层液体流完后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出，故D正确；故选B。【题目点拨】注意固体灼烧时应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行。3、A【解题分析】

A．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，所以SO2为酸性氧化物，A符合题意；B．Al2O3既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，并且都生成盐和水，所以Al2O3为两性氧化物，B不合题意；C．Fe2O3不能与碱反应，只能与酸反应生成盐和水，所以Fe2O3为碱性氧化物，C不合题意；D．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应生成盐和水的同时，有氧气生成，所以Na2O2不属于碱性氧化物，D不合题意；故选A。【题目点拨】不管是酸性氧化物、碱性氧化物、还是两性氧化物中，氧元素的化合价都是-2价。4、B【解题分析】

Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。【题目详解】A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；

B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；

C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；

D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；

故选：B。5、C【解题分析】

A．Mn元素的化合价降低，得到电子，发生了电子转移，A不符合题意；B．Cl元素的化合价升高，失去电子，发生了电子转移，B不符合题意；C．没有元素的化合价变化，没有电子转移，C符合题意；D．Fe元素的化合价升高，失去电子，发生了电子转移，D不符合题意；故合理选项是C。6、A【解题分析】

A.和都是分子晶体，气化和升华克服的作用力都是范德华力，A正确；B.全部由非金属元素组成，但是它是离子化合物，B错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，C错误；D.一般来说熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，但是也有特殊情况，比如氧化铝是离子晶体，熔点很高，超过了一些原子晶体，D错误；故答案选A。【题目点拨】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。7、D【解题分析】

A.工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；B.工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；C.高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；D.将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；故答案选D。8、D【解题分析】

从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应。A．反应中Cl元素价态由0价转化为-1、+5价，是氧化还原反应，A不合题意；B．反应中Cu由+2价降为0价，H由0价升为+1价，是氧化还原反应，B不合题意；C．Mn由+7价降为+4价和+6价，O由-2价部分升为0价，是氧化还原反应，C不合题意；D．反应为复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，是非氧化还原反应，D符合题意。故选D。【题目点拨】氧化还原反应中，可能只有一种元素价态发生改变，也可能是两种、三种或更多种元素价态发生改变。在基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应，即便没有单质参与反应，也可能是氧化还原反应。9、A【解题分析】

铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根据N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个，答案选A。10、D【解题分析】A.同温同压下两种气体的体积之比等于其物质的量之比，A不正确；B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于其体积之比，也等于其分子数之比，B不正确；C.同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比与其摩尔质量之比成反比，C不正确；D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于其压强之比，Ｄ正确。本题选D。11、B【解题分析】

A.纯净物是只由一种物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故A错误；B.混合物是含两种或两种以上物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故B正确；C.含碳元素的化合物叫有机化合物，隐形飞机表面就没有碳元素，所以不是有机物，故C错误；D.胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，不属于胶体，故D错误；答案选B。【题目点拨】区分纯净物还是混合物的方法是看由几种物质组成。12、D【解题分析】

A、蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；B．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能直接蒸干，避免固体分解，故B正确；C．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以防药品污染，故C正确；D．萃取剂的要求有：①不能和溶剂、溶质反应；②和原溶液中的溶剂互不相溶；③对溶质的溶解度要远大于原溶剂；对萃取剂的密度并无要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D错误；故选D。13、D【解题分析】

A、1mol任何气体在标准状况下均为22.4L，与分子种类无关，所以标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，故A错误；B、32g某双原子分子中所含原子数为NA，则物质的量为0.5mol，所以相对分子质量为64，故B错误；C、水在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积等于22.4L/mol，故C错误；D、C2H4和C3H6最简式均为CH2，所以14g混合气体中含有CH2的物质的量为1mol，则氢原子数为2NA，故D正确；故选D。14、C【解题分析】

A.胶体具有吸附性，因此可以用来净水，A项正确；B.血浆是一种胶体，因此可以用半透膜来进行透析，B项正确；C.硫酸铜溶液不是胶体，无丁达尔现象，C项错误；D.胶体、溶液和浊液三者的本质区别就是分散质粒子直径的大小不同，D项正确；答案选C。15、B【解题分析】

A.胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故A正确；B.用手直接取药品易污染药品，故B错误；C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故C正确；D.取用固体药品一般用药匙或镊子，不可用手拿，故D正确；故答案选B。【题目点拨】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。16、A【解题分析】

A.酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+，A正确；B.Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B错误；C.Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C错误；D.Cu2＋、、OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化还原反应，D错误；答案：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O【解题分析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca。【题目详解】(1)周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①～⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：K。(2)元素④为Mg，其原子结构示意图；故答案为：。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为；故答案为：。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；故答案为：。(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力O＞S，元素的非金属性O＞S，因此，H2O的稳定性强于H2S；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解题分析】试题分析：①先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；由实验（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；由（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；由（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述实验无法证明K+的存在；②、原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考点：考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。19、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl【解题分析】

①CuCl2溶液显蓝色，混合物加水得到无色溶液，则混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解，生成的沉淀为碳酸钡，无硫酸钡沉淀，则溶液中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；③②的溶液中加入过量的氯化钡，则②的滤液中一定含有氯离子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则无法判断原溶液中是否含有氯离子，无法确定原溶液中是否含有KNO3、NaCl。【题目详解】(1)分析可知，混合物中一定含有Na2CO3；肯定不含有K2SO4、CuCl2；可能含有KNO3、NaCl；(2)步骤②中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)①做焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl。20、过滤玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解题分析】

合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，铁和铜不溶。偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶解在盐酸中生成氯化铝，最终得到氯化铝晶体；铁和铜的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亚铁，最终可以得到绿矾晶体。由于铜不溶，可以加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，据此判断。【题目详解】（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分离产生固体，所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧