江西省浮梁一中2024届化学高一上期末调研模拟试题含解析

江西省浮梁一中2024届化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol2、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥3、下列除杂质的方法不正确的是（）A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉4、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为A．5：3B．3：5C．5：4D．4：55、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。以上实验采用的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．7、下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。8、下列说法正确的是A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO29、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应10、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．干馏11、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D12、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL13、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性14、下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧15、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl－X个数3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a16、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四⑪请按要求回答下列问题：（1）写出元素③形成单质的电子式______________（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。19、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如下图所示。（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：______________。（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉B、C，将对实验产生的安全隐患是_____________（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_____。（4）F装置所起的作用是_____，_____。（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：____________。20、某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是__________________________。(2)与实验目的直接相关的实验现象是_________________________。(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。_______21、某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。（1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：______________________。（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH反应的是__________________(填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。（3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。①试给出反应的离子方程式:_______________________。②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。③取草酸样品5克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为:___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

根据混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，据此计算解答。【题目详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合题意。答案选D。2、C【解题分析】

在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故选：C。3、B【解题分析】试题分析：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量盐酸充分反应，过滤可除杂，故A正确；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量CO2气体可除杂，故C正确；D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入Fe粉、过滤可除杂，故D正确。故选B。考点：考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。4、B【解题分析】根据方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，发生氧化反应；硝酸根中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，发生还原反应，所以根据电子得失守恒可知发生还原反应和发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为5：3，答案选B。5、A【解题分析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油与水混合会分层，可采用分液法分离，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有机溶剂进行萃取，可对碘水中的碘进行浓缩；③采用蒸馏的方法，对30%的酒精溶液进行蒸馏，可实现酒精的提纯；综合以上分析，三个实验采用的正确方法依次是分液、萃取、蒸馏，故选A。6、C【解题分析】

根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。7、B【解题分析】

A、FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误；B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B说法正确；C、先加入Cl2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含有Fe3＋，故C错误；D、生铁是合金，其硬度比纯铁大，但熔点比纯铁低，故D错误；答案选B。8、A【解题分析】A.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体二氧化碳，故A正确；B.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的氧化性，故C错误；D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品中弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，故D错误；故选A。9、C【解题分析】

“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。【题目详解】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜的反应，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。10、A【解题分析】

由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。11、B【解题分析】

新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。【题目详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确；答案选B。12、B【解题分析】

2.24LO2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL。答案选B。13、C【解题分析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。【题目点拨】考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与蔗糖或本条作用脱水性，和非金属反应体现强氧化性，和金属反应体现酸性和强氧化性，作干燥剂体现吸水性。14、C【解题分析】

A.铁在氯气中剧烈燃烧燃烧产生棕红色的烟，A错误；B.铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B错误；C.氢气在氯气中燃烧现象为苍白色火焰，并有白雾产生，C正确；D.钠在氯气中燃烧为黄色火焰，并有白烟产生，D错误；答案选C。15、D【解题分析】

溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故B错误；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），电荷守恒，故D正确；故选：D。16、B【解题分析】

A.氢氧根和碳酸氢根反应生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四种离子之间相互不反应，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有铜离子会显蓝色，题目要求无色，故C不符合题意；D.氢离子和碳酸根反应生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。【解题分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，⑪为Br。【题目详解】（1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；（3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；（5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。【题目点拨】本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。18、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子【解题分析】①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl-，钾离子的最小物质的量是0.02mol，综上知道，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-。(1)一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定的是Cl-，故答案为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的离子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物质的量是0.05mol，体积是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，钾离子的浓度随着氯离子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案为SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，故答案为是；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在；(4)不能确定的是Cl-，检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，故答案为取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度。本题的易错点是K+的确定，需要根据电荷守恒确定。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸HCl和水蒸气进入D中与铁反应生成H2，H2和Cl2混合加热易发生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境防止空气中的水蒸气进入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解题分析】

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰和氯气、水，据此写出方程式；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，需用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气；若没有这两步操作，盐酸与铁反应产生的氢气与氯气混合受热会发生爆炸；（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；（4）反应后剩余的氯气需要吸收，空气中的水蒸气不能进入D装置内，影响实验，据此分析碱石灰的作用。（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此写出方程式；【题目详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰和氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制备氯化铁，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气，氯化氢和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；故答案是：饱和食盐水；浓硫酸；HCl和水蒸气进入D中与铁反应生成H2，H2和Cl2混合加热易发生爆炸；（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂，防止水蒸气进行D装置干扰实验；故答案是：吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中；（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【题目点拨】本题中产生的氯气需要干燥和纯净，因此必须除去氯化氢和水蒸气，可以用饱和食盐水和浓硫酸；氯气与铁反应生成的氯化铁易与水发生水解反应，因此还需要防止空气中的水蒸气进入D装置，反应过程中氯气过量，因此需要连接一个既能吸收水蒸气又能吸收氯气的装置，试剂可以选择碱石灰，此装置的作用不易回答完整。20、探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色【解题分析】

根据实验装置，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收尾气中氯气，据此分析解答。【题目详解】(1)本实验为对比实验，将氯气分别与干燥布条和湿润布条进行比较，干燥氯气不具有漂白性，有色布条不褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此实验的