山西省晋中市博雅培文实验学校2023-2024学年高二上学期开学考化学试卷（含解析）

第第页山西省晋中市博雅培文实验学校2023-2024学年高二上学期开学考化学试卷（含解析）晋中市博雅培文实验学校高二年级开学考试试题

化学

（时间：75分钟满分：100分）

(

实木粿印

铜制煤油灯

白玉国际象棋

邮票分拣桌

)A．A

B．B

C．C

D．D

注意事项：

答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

答题时字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。

本卷共8页（以A4纸为标准计数），总分为100分，考试时间75分钟。

第I卷（选择题）

一、单选题

下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()

下列叙述正确的是（）

实验室配制480mL1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2

用托盘天平称取25.30gNaCl固体

用50mL量筒量取4.8mL硫酸

(

选项

A

B

C

D

文物

)汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是

下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是

下列电池中不属于充电电池的是

A．普通干电池B．对讲机镍镉电池

C．汽车铅蓄电池D．手机锂离子电池

下列说法正确的是

A．乙烯和甲烷的混合气体可通过酸性高锰酸钾溶液进行分离B．乙烯是无色略带气味的气体，可作水果催熟剂

一定条件下，乙烯通过聚合反应可得到聚乙烯化合物

乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸断裂的是羧基中的OH

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质.通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作

顺序是

A．②③①④⑤B．①②③④⑤C．③②①⑤④D．③②①④8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：

。下列叙述正确的是

(

选项

实验目的

实验操作

A

欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀

向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B

除去

MgO

粉中混有的

Al

2

O

3

加入足量的

NaOH

溶液，过滤、洗涤、干燥

C

比较

Fe

3+

和

I

2

的氧化性强弱

向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色

D

检验溶液中存在

SO

2

4

向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入

BaCl

2

溶液

)增加O2的量，有利于提高NH3的转化率

将4molNH3和5molO2混合，充分反应能放出906kJ的热量

当时，反应达到平衡状态

升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA

1molCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为NA

足量Fe与1molCl2充分反应，转移的电子数为2NA

1molAl与含2molHCl的盐酸充分反应，转移电子数为3NA

10．在含有的和的混合溶液中，反应的分解机理反应进程中的能量变化如图：

下列有关该反应的说法正确的是

(

A

．

)

Fe2＋是该反应的催化剂

若加入Fe3＋，ΔH的绝对值会变小

若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的小11．下列实验操作不．能．达到实验目的的是

A．AB．BC．CD．D

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子得2个电子得到与Ne原子的电子层结构相同的微粒，X原子的M层电子数是W原子最外层电子数的一半，Y与W是同主族元素。下列有关叙述中正确的是()

A．W、Y形成的化合物溶于水得到的一定是强酸B．四种元素形成的简单离子半径关系：Y＞Z＞W＞XC．含元素Z的化合物都具有漂白性

D．W、X形成的化合物易溶于水

无土栽培试验时需要配置两份完全相同的营养液各2L，配方如下表

KClK2SO4NH4Cl

0.2mol0.3mol0.2mol

配制完第一份溶液后发现，实验室的NH4Cl已经用完，铵盐中只剩下(NH4)2SO4、

NH4NO3则配制第二份营养液时对各成分含量叙述不正确的是

A．0.3molKClB．0.2molK2SO4

C．0.1mol(NH4)2SO4D．不含NH4NO3

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图、下列说法不正确的是

A．B、C、E三种微粒均为稳定结构

B．A与D、B与E均可以形成微粒比为1：1的化合物

C．在0.5mol/LDAB溶液中滴加适量稀盐酸不能增强溶液的漂白能力

D．A与B可以形成A2B7的化合物

科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．X与Y组成的化合物均为气体

原子半径：Z<W<E

X、Z组成化合物与Q的最高价氧化物的水化物反应比一定是2：1

X、W组成的化合物可能与E的单质反应产生气体

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示，请认真观察如图，然后回答问题。

图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

已知拆开1molHH键、1molII、1molHI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。在化学反应过程中，是将转化为。

下列反应中，属于放热反应的是。

①物质燃烧②炸药爆炸③煅烧石灰石④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应

将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为。

如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？。

向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为。

依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

①1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。

。

②1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

。

19．（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量

氢原子比氢气分子稳定

科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水

分解得到氢气的新技术。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为能；分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：

，则B极的电极反应式为：

已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极正极

三、实验题

20．常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定的一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多。

在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：

(未配平)

①实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是。

②为使NaHSO3尽可能完全被还原，反应中应控制

SO2与锌反应

在35～45℃下，将SO2气体通入锌粉水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入稍过量18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作获得无水Na2S2O4产品。(装置图如下)

①向三颈烧瓶中加入稍过量的NaOH溶液的原因为。

②三颈烧瓶中的混合物