江西省宜春市宜丰县中2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）VIP

第第页江西省宜春市宜丰县中2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）宜丰县中2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷

相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Al27S32Cl35.5Cu64Ba137

一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）

1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪

C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光

2．下列化学用语或模型正确的是（）

A．Na2O2的电子式：B．氮分子的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．二氧化碳的比例模型：

3．下列说法不正确的是（）

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B．蔗糖、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖

C．游泳场馆使用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性

D．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能

4．关于氮的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是（）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH4

B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯

C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性

D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验

6．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

7．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（）

选项离子组判断及原因

A、、、不能大量共存，因发生

B、、、、能大量共存，离子间不反应

C、、、不能大量共存，与发生反应：

D、、、能大量共存

8．在天宫课堂“太空老师”王亚平给我们做了有趣的泡腾片实验，泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，下面是柠檬酸的结构，下列说法不正确的是（）

A．该有机物的分子式为C6H8O7

B．该有机物含有两种官能团

C．该有机物最多消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为4∶3

D．该有机物在一定条件下可以发生催化氧化、取代、加成反应

9．能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A．将一小块钠投入水中：

B．向盛有的试管中滴加稀硝酸：

C．用水溶液吸收

D．向溶液中通入过量

10．以硫酸亚铁为原料制备硫酸和硝酸，其变化过程如图所示。下列有关描述错误的是（）

A．硫酸亚铁受热分解得到的、、的物质的量之比为1：1：1

B．制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性

C．浓硫酸可用于干燥

D．溶于水能得到硝酸，可推知是酸性氧化物

11．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制纯碱：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

12．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为

B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为

C．标准状况下，所含原子数为

D．与反应时，转移电子的数目为

13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）

A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3

B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3

C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3

D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3

14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是（）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应m+n＞p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1

D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．W、X、Y的简单离子半径大小：Y>X>W

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

16．在2L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是

A．在2min末的反应速率：v(B)＝0.3mol·L-1·min-1

B．用A表示的反应速率为：v(A)＝0.4mol·L-1·min-1

C．用D表示的平均反应速率为：v(D)＝0.05mol·L-1·min-1

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

17．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

A．b点的操作是压缩注射器

B．d点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

18．混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是（）

A．一定不存在K+B．可能存在Cl-

C．含有，其浓度为0.1mol/LD．可能存在Mg2+、Ba2+

二、填空题（除特殊注明外，每空2分，共46分)

19．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(12分)

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“>、、O2->Na+，故C错误；D．S与O属于ⅥA族，S与Na都属于第三周期，故D正确；

16．C【详解】试题分析：试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15molL-1min-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15molL-1min-1×＝0.05molL-1min-1，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误。

17．A【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但c(NO2)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，c(NO2)增大，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B．d点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正＜v逆，B错误；C．c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C错误；D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，D错误；

18．B【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误；B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确；C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误；D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误；

19．KCb100减小>

【详解】（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c．容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5，则

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）0.10.20

转化浓度（mol/L）0.050.10.05

平衡浓度（mol/L）0.050.10.05

化学平衡常数K==100；

若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。

(1)分液漏斗(2)检查装置气密性(3)饱和食盐水浓硫酸(4)A

(5)(6)碱石灰

【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中有氯化氢和水，装置B中盛放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸以除去氯气中的水蒸气，干燥、纯净的氯气在装置D中与铝反应生成无水氯化铝，氯化铝易升华，装置E用来收集氯化铝，为防止无水氯化铝遇潮湿空气变质，装置F中盛放浓硫酸以除水，氯气有毒、会污染环境，装置G中盛放氢氧化钠溶液进行尾气处理。（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗。（2）做实验前，应先检查装置气密性，防止装置漏气。（3）从装置A出来的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，因此装置B中盛放饱和食盐水，装置C中盛放浓硫酸。（4）实验前应先点燃A处酒精灯，用产生的氯气将装置中的空气排尽，防止影响实验，然后再点燃D处酒精灯。（5）装置G中盛放的是氢氧化钠溶液，用来处理未反应完的氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。（6）装置F用来除水，装置G用来吸收氯气，要用一个装置代替F和G，则可用盛有碱石灰的球形干燥管，既能干燥、又能吸收氯气。

21．(1)C(2)SO2+2H2O+Br2=4H++SO+2Br-(3)B

(4)液封避免或减少溴的挥发(5)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

【详解】（1）利用气体的易挥发性可以通过空气吹出发将气体从溶液中带出；“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质具有易挥发性，故答案为：C；（2）“吸收塔”中SO2和Br2反应生成H2SO4和HBr，其反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2=4H++SO+2Br-，故答案为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO+2Br-；（3）由于NaBr与Cl2反应生成Br2，所以粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝，X可能是NaBr，故答案为：B；（4）实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是防止液溴挥发，故答案为：防止液溴挥发；（5）工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，其反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。

22．(1)羧基(2)酯化反应或取代反应加聚反应

(3)b(4)

【详解】（