二氧化碳和一氧化碳教案

第第页二氧化碳和一氧化碳教案

老师活动

同学活动

设计意图

引入：同学们在前面已经间续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？

投影并归纳二氧化碳的有关性质

同学思索、回答：二氧化碳是无色、无味的.气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。

留意从同学已有的知识出发，避开了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。

讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。

同学抄写、记忆

对需要重点掌控的知识点进行强调。

提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过试验亲自验证并特别确定的，哪些只是由别人告知你的？

同学回答：二氧化碳的密度及水溶性是在试验室制备二氧化碳时从老师口中获知。

培育同学的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。

演示试验：

试验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛

试验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水

试验前让同学对试验现象进行猜想；试验后提问：你们看到了什么？这说明白二氧化碳具有什么性质。

同学可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁

同学观测试验现象并思索回答：

试验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；试验2说明二氧化碳可溶解于水。

这两个试验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且试验的胜利率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。

提问：依据上述两个试验的设计意图，你们还能设计一些其他的试验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？

让同学思索一会儿后再投影出一些提示

同学分小组争论并进行试验设计。

培育同学的试验设计技能，通过小组的合作，相互启迪、相互补充、并完善自己的设计。

让同学讲解并描述自己小组的试验设计，并引导其他同学去评价这些设计。

同学：讲解并描述自己的设计和预备如何实施，并对试验现象进行猜想。

通过让同学讲解并描述自己的设计提高同学的表述技能，并使同学初步学会评价和改进试验设计；通过赞美同学的设计让同学感受胜利的喜悦，激发同学的学习爱好。

讲解：今日老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物究竟是什么，由你们去进行试验探究。

投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。

同学试验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行试验对比：〔1〕喷醋酸〔2〕喷水〔3〕径直放入盛有二氧化碳的集气瓶〔4〕喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶〔5〕把〔4〕中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。

分析有关试验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很简单分解。

通过同学亲自动手进行试验探究，让同学亲自参加到知识的形成过程中，并学会依据试验现象分析、得出结论，从而获得胜利的喜悦和对化学学习的持续爱好。

讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。

同学抄写、记忆

投影：依据本课的有关知识点设计与生活亲密相关的习题来进行知识的巩固和运用

同学思索、争论

使同学能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简约的实际问题。

布置作业：家庭小试验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的试验进行实施，把试验的结果与老师和同学们一起共享。

让同学多动手、多思索，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有爱好。

附：同学学习资料

课题3：二氧化碳和一氧化碳〔第1课时〕

课堂小探究

1．请你依据课本p114页试验6-5和试验6-6的构想，设计一些试验来证明：〔可画图〕

〔1〕二氧化碳的密度比空气大；〔2〕二氧化碳可溶解于水

2．依据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的改变，探究二氧化碳与水反应的生成物

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

现象

分析

结论

生活事例链接

1．北方的农村，很多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于致使里面含有大量的气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火试验”：就是把燃着的先放入地窖里，假如看到，证明里面聚有大量的气体，不宜进入；当看到，证明里面的气体较少，可以进去。

2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？

3．在意大利有一个古怪的山洞，人称“死狗洞”。人假如牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安稳无恙，你能猜想这是为什么吗？

课后小探究

家庭小试验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。

二氧化碳和一氧化碳教案5

1教学目标

1、知识与技能:使同学初步掌控一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.

2、过程与方法:通过有关试验,培育同学的观测技能和分析问题的技能.

3、情感立场与价值观:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.

2重点难点

重点：一氧化碳的化学性质.

难点：一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.

3教学方法

试验探究法沟通争论法

4拓展

复习有关可燃性气体燃烧试验考前须知

5教学过程

5.1第一学时

教学活动

活动1【导入】实物导入

碳燃烧可以生成两种氧化物CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

从集气瓶中排出一瓶CO气体。〔集气瓶倒置〕

[提问]

通过观测可得出CO有哪些物理性质?同学回答后给出CO的密度(1.75克/升)

【观测并回答】CO是无色无味气体,密度比空气小

[设问]

将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导同学归纳总结CO的物理性质

活动2【讲授】一氧化碳的物理性质

一氧化碳的物理性质

在通常状况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

[板书]二、一氧化碳化学性质

1、一氧化碳的毒性

[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的缘由？指导同学阅读课文同学阅读课文

〔1〕中毒缘由

一氧化碳与血液中的血红蛋白的结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

〔2〕防治措施

用煤炉取暖时，留意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

[多媒体展示]

燃烧的煤炉中发生的反应：

活动3【活动】提问

[提问]

1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

2.上述现象说明CO有什么性质?指导同学完成CO燃烧的化学方程式.

[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

[板书]2.一氧化碳的可燃性

CO燃烧时发出蓝色火焰。

完成化学方程式：2CO＋O2点燃2CO2

活动4【活动】争论

争论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

观测、验证明验现象。

活动5【讲授】碳元素的化合价

[讲解并描述]依据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。

标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

活动6【活动】提出问题引发思索

[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

[演示试验]CO还原CuO

活动7【活动】板书

[板书]3、一氧化碳的还原性

[投影]试验装置图

活动8【活动】思索争论

1、加热前为什么选通一会儿CO气体?

2、为什么停止反应后，先熄灭加热的酒精灯，直到冷却后再停止通入CO？

3、试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

活动9【活动】小结

1、排尽试管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸

2、防止生成的Cu重新被氧化。

3、未反应完的尾气一氧化碳最简约的处理方法：是用酒精灯点燃处理，避开散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

活动10【活动】拓展

复习有关可燃性气体燃烧试验考前须知

活动11【讲授】小厚实验步骤

1、检查装置的气密性

2、将一氧化碳气体验纯；

3、点燃装置最末边的酒精灯；

4、通入一氧化碳气体；

5、点燃酒精灯进行加热；

6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

[留意]在点燃或加热任何可燃性气体之前，都需要先验纯。

活动12【练习】巩固练习

一、选择题

1、一氧化碳的密度与空气相比()

A、比空气的大B、比空气的小C、与空气的相等D、无法判断

2、一氧化碳在水中的溶解性()

A、难溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水

二、判断正误，并说明理由

1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

三、思索题

〔1〕怎样除去CO中的CO2？

〔2〕怎样除去CO2中的CO？

活动13【讲授】板书设计

课题3二氧化碳和一氧化碳

第二课时一氧化碳

一、一氧化碳的物理性质

在通常状况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

二、一氧化碳化学性质

1.一氧化碳的毒性

〔1〕中毒缘由

〔2〕防治措施

2.一氧化碳的可燃性

3.一氧化碳的还原性

课题3二氧化碳和一氧化碳

课时设计课堂实录

课题3二氧化碳和一氧化碳

1第一学时教学活动活动1【导入】实物导入

碳燃烧可以生成两种氧化物CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

从集气瓶中排出一瓶CO气体。〔集气瓶倒置〕

[提问]

通过观测可得出CO有哪些物理性质?同学回答后给出CO的密度(1.75克/升)

【观测并回答】CO是无色无味气体,密度比空气小

[设问]

将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导同学归纳总结CO的物理性质

活动2【讲授】一氧化碳的物理性质

一氧化碳的物理性质

在通常状况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

[板书]二、一氧化碳化学性质

1、一氧化碳的毒性

[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的缘由？指导同学阅读课文同学阅读课文

〔1〕中毒缘由

一氧化碳与血液中的血红蛋白的结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

〔2〕防治措施

用煤炉取暖时，留意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

[多媒体展示]

燃烧的煤炉中发生的反应：

活动3【活动】提问

[提问]

1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

2.上述现象说明CO有什么性质?指导同学完成CO燃烧的化学方程式.

[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

[板书]2.一氧化碳的可燃性

CO燃烧时发出蓝色火焰。

完成化学方程式：2CO＋O2点燃2CO2

活动4【活动】争论

争论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

观测、验证明验现象。

活动5【讲授】碳元素的化合价

[讲解并描述]依据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。

标出反应前、后碳元素的'化合价，并进行分析。

活动6【活动】提出问题引发思索

[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

[演示试验]CO还原CuO

活动7【活动】板书

[板书]3、一氧化碳的还原性

[投影]试验装置图

活动8【活动】思索争论

1、加热前为什么选通一会儿CO气体?

2、为什么停止反应后，先熄灭加热的酒精灯，直到冷却后再停止通入CO？

3、试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

活动9【活动】小结

1、排尽试管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸

2、防止生成的Cu重新被氧化。

3、未反应完的尾气一氧化碳最简约的处理方法：是用酒精灯点燃处理，避开散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

活动10【活动】拓展

复习有关可燃性气体燃烧试验考前须知

活动11【讲授】小厚实验步骤

1、检查装置的气密性

2、将一氧化碳气体验纯；

3、点燃装置最末边的酒精灯；

4、通入一氧化碳气体；

5、点燃酒精灯进行加热；

6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

[留意]在点燃或加热任何可燃性气体之前，都需要先验纯。

活动12【练习】巩固练习

一、选择题

1、一氧化碳的密度与空气相比()

A、比空气的大B、比空气的小C、与空气的相等D、无法判断

2、一氧化碳在水中的溶解性()

A、难溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水

二、判断正误，并说明理由

1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

三、思索题

〔1〕怎样除去CO中的CO2？

〔2〕怎样除去CO2中的CO？

活动13【讲授】板书设计

课题3二氧化碳和一氧化碳

第二课时一氧化碳

一、一氧化碳的物理性质

在通常状况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

二、一氧化碳化学性质

1.一氧化碳的毒性

〔1〕中毒缘由

〔2〕防治措施

2.一氧化碳的可燃性

3.一氧化碳的还原性

Tags：课题,二氧化碳,一氧化碳,教学设计,反思

二氧化碳和一氧化碳教案6

一、--思路

二氧化碳是同学继氧气之后要学习的又一重要气体。该气体与日常生活联系特别紧密，同学在前期的学习中就有所接触，但对co2的性质和用途未必有科学的认识。由于同学在学习o2时已经形成了肯定的学习方法，教材中关于co2的基础知识，同学大都能通过预习来掌控。然而，多年来的接受式学习，使同学的科学探究意识较为缺乏，看问题多停留于表面，缺乏深思的习惯。例如，当看到co2通入石蕊试液中，石蕊试液变红，他们就会得出co2能使石蕊试液变红的错误结论。

本堂课预备从生活实际引入课题，引导同学依据已有的知识和阅历对co2的性质提出一些大胆的猜想；在此基础上先由老师提出三个探究任务：⑴向石灰水中吹气；⑵向装有两只高矮不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入co2，引导同学试验探究，并发觉新问题：到底是什么物质使紫色石蕊试液变红色？从而引发同学的再次探究。通过探究二氧化碳的性质使同学初步经受科学探究过程，逐步学会用科学方法进行探究式学习，从而引导同学关注社会、关注生活，保持和加强对生活和自然界中化学现象的新奇心和探究欲，进展同学学习化学的爱好。

本节课中，老师的`主要任务是创设问题情景，使同学成为学习的主人，转变同学接受式学习的心态；教学的核心是发觉并解决问题。课堂教学的大致流程：

二、教案

课题

二氧化碳和一氧化碳

授课人

高建萍

学校

湖北省武汉市水果湖一中

教

学

目

标

知识与技能：

知道co2的主要性质和用途，并能举例说明。

过程与方法：

1.通过试验探究co2的化学性质，使同学经受科学探究的基本过程，体会合理的假设对探究的重要性，尝试依据试验现象提出有意义的问题。

2.经受对试验现象进行分析、判断、推理，得出正确结论的过程。

情感立场与价值观：

1.通过对co2性质的学习，加深原有的关于co2的认识，学习运用科学的方法认识已经熟识的物质。

2.通过试验探究co2的化学性质，加强学习化学的爱好，体会勤于思索、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。

重点

二氧化碳与水的作用

难点

引导同学自主发觉并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色

教学

方法

基于小组合作学习基础上的试验探究。

仪器

药品

集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。

石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体。

老师活动

同学活动

设计意图

课前，请同学收集有关二氧化碳的信息。

拓展同学猎取知识的途径

组织同学列举日常生活或学习中与co2有关的事例，推想co2的性质。

老师归纳板书。

〔课件协作出示同学提出的事例和相应的猜想〕

沟通发言、争论。

猜想：二氧化碳通常状况下是无色无气味的气体；二氧化碳可能溶于水；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳可能会变成无色液体或固体。

引导同学依据已有的阅历，在头脑中形成对co2的初步认识，将同学置于有意义的情景中，学习从日常生活中发觉问题，并依据事实做出合理的猜想。

组织同学第一次探究。

提出探究任务：

⑴向石灰水中吹气；⑵向放有两只高矮不同、正在燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；⑶向紫色石蕊试液中通入co2。

多媒体播放自制的课件：紫色石蕊试液自述。

指导同学分组试验；

组织同学沟通、争论。

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