高三化学高考备考一轮复习专题离子反应离子方程式课件

离子方程式导航•课标要求1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。1.电解质及其与电离的关系(1)关系图示电离强酸强碱弱酸弱碱水溶液熔融(2)常见的强酸、弱酸(3)常见的强碱、弱碱强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)32.电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_____________________的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是________或______。自由移动的离子溶于水熔融3.电离方程式的书写Na2SO4：

；HClO：

。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：H2CO3：

，

；Fe(OH)3：

。(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如：NaHSO4：

；NaHCO3：

、

。【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。(

)(2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。(

)(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(

)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(

)(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(

)(6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(

)D按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物

(2)强电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态下能导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

(7)弱电解质

3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应题目后面的括

号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)答案

(1)D

(2)B

(3)C

(4)B

(5)C

(6)A【课堂点拨】

规避判断电解质相关概念的误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。1.离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。(2)本质：反应物中某些________________。离子的浓度减小(3)发生条件①复分解反应类型②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。难溶性难电离挥发性2.离子方程式

(1)概念：用________________________来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用__________________________来表示。H＋＋OH-===H2O3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括______、______、大多数__________。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。强酸强碱可溶性盐(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。题组一离子方程式的书写1.书写常见反应的离子方程式(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸：

____________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：

_________________________________。③小苏打溶液与乙酸溶液混合：

_____________________________________。(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水：

_________________________________________________。②FeCl3腐蚀铜箔：

__________________________________________________。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：

_______________________________________。④铜与浓硝酸反应：

_________________________________________________。2.书写多重反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合______________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合__________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合______________________________________。答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×题组二离子方程式的正误判断1.合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”)【突破陷阱】

“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.是否满足三守恒(正确打“√”，错误打“×”)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√【突破陷阱】

“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒、得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。3.是否符合反应原理(正确打“√”，错误打“×”)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×(6)×

(7)×【突破陷阱】

“原理”陷阱4.是否符合配比关系(正确打“√”，错误打“×”)答案

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×【突破陷阱】

“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组三模拟精练1.

下列相关原理或化学用语错误的是(

)A2.下列离子方程式正确的是(

)C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是(

)D【课堂点拨】

离子方程式正误判断的思维流程类型一反应连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

写出相应的离子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：___________________________；碱不足：____________________________。(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：___________________________；稀盐酸过量：___________________________。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：___________________________；强碱过量：___________________________。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：____________________________________________；强酸过量：____________________________________________。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：____________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：____________________________________________；稀HNO3过量：____________________________________________。类型二反应先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子

反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。

写出相应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：__________________________；NaOH过量：____________________________________________。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：_________________________________；Cl2过量：________________________________________________。Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-类型三组成配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

写出相应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：________________________________________________；②NaOH过量：________________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：__________________________________________________；②NaHCO3过量：__________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1_______________________________________________，此时溶液呈____性；②n[