草酸考点归纳

草酸考点归纳知识链接：草酸是二元弱酸，具有还原性。一、考查草酸是二元弱酸。1.(2004江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol-L-iKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 (CD)c(K+)+c(H+)=c(HC2O-)+c(OH-)+c(C2。：-)c(HC2O-)+c(C2O：-)=0.1mol-L-ic(C2O：-)>c(H2C2O4)c(K+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)24 24 24(2007天津，10)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是V(NaOH)=0时，c(H+)=1x10-2mol/LV(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O2-)+c(HC2O-)V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1x10-7mol/LV(NaOH)>10mL时，c(Na+^RC*；-)>c(HC2O-)答案：D二、 考查草酸的还原性(2004江苏)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO+HCO+HSO=£2ClOT+KSO+2COT+2HO224 2 4 2' 2 4 2’ 2下列说法正确的是(AC)KClO3在反应中得到电子ClO2是氧化产物c.h2c2o4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移三、 综合考查(14分)(1)配平氧化还原反应方程式：□c。2-+IIMnO-+1~~IH+==□COT+口Mn2++口孔0I 12 4 1 4 1 1 1 2i 1 1 12(2)称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4-2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为29.（14分）（1）5 2 16 10 2 8（2） ①0.005无色紫红色0.00421%64%（2007山东，15）一定体积的KMnO溶液恰好能氧化一定质量的KHCO-HCO-2HOo若用0.1000mol・L-29.(14分) 5 2 16 10 2 8的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4-H2C2O4-2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL129.(14分) 5 2 16 10 2 8提示：①H2C2O4是二兀弱酸②10[KHCO-HCO]+8KMnO+17HSO=8MnSO+9KSO+40COT+32HO24224"1 4 2 4 4 2 4 2’ 2A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.240015.D（2008天津，29）（14分）（1）配平氧化还原反应方程式：□CO2-+―IMnO-+―IH+==―ICO」+―IMn ①0.005无色紫红色0.00421%64%++―HO2 4 1 4 1 1 1 2i ①0.005无色紫红色0.00421%64%（2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为molo②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为molo③原试样中H2C2O4-2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为7.（2005广东，27）（14分）化合物KFe（CO）.zHO是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491gx24y2两份，其中一份在110°C干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol・L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75C，趁热加入0.0500mol・L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol・L-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：••••⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。⑵化合物中草酸根的质量分数。⑶化合物的化学式。已知：2KMnO+5HCO+3HSO==2MnSO+KSO+10CO」+8HO224 2 4 4 2 4 2' 2MnO-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O27.(14分)0.491g-0.437g18g•mol-i解：(1)n(H218g•mol-i5n(C2O4-)=0.0500mol-L-ix0.024Lx^=0.00300molm(C2O4-)=0.003molx88g・mol-1=0.264g0.264g®(CO2-)=—=cx100%=53.8%*2/ 0.491g因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.0500mol-L-1x0.004Lx5=0.00100mol1:y:z=0.00100mol:0.00300mol: