2023-2024学年高中化学苏教版2023必修第一册 3.1.1氯气及氯的化合物 课件(共21张PPT)

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专题三第一单元

氯气及氯的化合物

01

氯气的发现与制备

自来水消毒

光导纤维

塑料

漂白粉漂白液

氯气是重要的化工原料

氯气的发现

1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。

瑞典

化学家

舍勒

英国

化学家

戴维

实验室制氯气

MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

气体发生装置类型：

固液加热型

MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。

实验室制氯气

收集方法：向上排空气法

NaOH溶液作用：

氯气与空气不反应且密度比空气的大

吸收过量的氯气，防止污染环境

实验室制氯气

实验室制氯气

这样收集到的氯气纯净吗？装置还有哪些可改进的？

杂质：HCl、水蒸气

实验室制氯气

Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水，

HCl易溶于饱和食盐水

资料：

除去HCl

除去水蒸气

恒压装置

既保障浓盐酸顺利滴下，又避免浓盐酸浪费和污染环境

实验室制氯气

1

用分液漏斗装浓盐酸，让浓盐酸缓慢地注入，不能一次将浓盐酸注入烧瓶里。

注意事项：

用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。

缓慢注入可提高浓盐酸利用率。

实验室制氯气

2

用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。

注意事项：

浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。

实验室制氯气

若MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有盐酸剩余，为什么？

随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。

强化巩固

如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有

①______________________________________________________；

②___________________________。

反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应

加热时有部分HCl挥发而损失

使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低。

工业制氯气

工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。

工业制氯气

海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。

氯气性质活泼，氯元素在自然界没有游离态，只以化合态形式存在。

单质

化合物

工业制氯气

工业制氯气

无色气体，靠近火焰有爆鸣声

黄绿色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

溶液加入酚酞变红色

NaOH溶液

H2

Cl2

工业制取氯气的反应原理：

2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

氯碱工业：

以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。

工业制氯气

延时符

课堂小结

01

02

氯气的实验室制备

氯气的工业制取

课堂练习

1.如图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计

的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是___________，其作用

是_____________，水槽中盛放的液体是__________。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应____________；当氯气纯度合乎要求时，应_____________；当氯气收集完毕时，应__________________。

NaOH溶液

吸收多余的Cl2

饱和食盐水

打开B夹，

关闭A夹

打开A夹，关闭B夹

打开B夹，关闭A夹

课堂练习

2.某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和

食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合

片刻后，请回答下列问题：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

_________________________。

(2)a为电源的___(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是______。

(3)C试