化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件

化学反应速率与化学平衡中的常考问题化学反应速率细研考题定向细研考题定向化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件答案C答案C化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件答案A答案A考查形式选择题、填空题考向曝光

化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图像分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2013年高考命题的热点，二轮复习时要注意这方面题目的训练。

将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合细研考纲定位细研考纲定位1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法知识必记1．化学反应速率的简单计算 (1)根据概念推算 v(B)＝________ 单位：____________或________________等。 2)根据化学计量数求算 在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1知识必记mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1n∶m∶p∶qn∶m∶p∶q反应物的结构和性质反应物的结构和性质化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件5．平衡移动方向的判定 (1)应用平衡移动原理 化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)＝v(逆)。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。5．平衡移动方向的判定正

平衡

逆

正平衡逆化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件3．解化学反应速率与化学平衡图像题的方法 (1)解答化学反应速率、化学平衡图像题的有关思路 ①一看坐标：即明确横、纵坐标所代表的量。 ②二看点：即起点、终点、拐点、交叉点。 ③三看曲线：曲线的含义、发展趋势、是否需要做辅助线。 (2)分析图像常用的两条原则 ①“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。3．解化学反应速率与化学平衡图像题的方法②“定一议二”：在含量—温度(或压强)曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。②“定一议二”：在含量—温度(或压强)曲线中，图像中有三个变化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件细研考点落实细研考点落实常考问题16化学反应速率的简单计算及影响因素【题型1】

(2012·宁德调研)向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(

)。常考问题16化学反应速率的简单计算及影响因素化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件破题关键对于含图像的反应速率题目，首先要仔细读图，分析反应速率在特定时间段里的变化趋势。然后对改变的条件进行判断。C的浓度变化为0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，t3～t4与t4～t5，条件改变时，平衡不发生移动，只可能是两种情况，一是加入了催化剂，二是反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，改变了体系的压强。t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强。破题关键对于含图像的反应速率题目，首先要仔细读图，分析反应A项，前15s中A的浓度变化为0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，速率为0.006mol·L－1·s－1，A项错；C项，A与C的化学计量数之比为3∶2，且该反应为反应前后气体分子数相等的反应，故B只能为生成物，且B与C的化学计量数之比为1∶2，则B的浓度改变为0.03mol·L－1，其起始浓度为0.02mol·L－1，物质的量为0.04mol，C项错；t5～t6的条件改变为升高温度，这时反应正向进行，所以正反应为吸热反应，D项错。答案

BA项，前15s中A的浓度变化为0.15mol·L－1－0对于可逆反应，改变体系的反应温度，将使正反应速率和逆反应速率向同等方向、不同大小地改变(即均增大或均减小，但增大或减小的值不同)，使反应平衡发生变化。如改变某条件后正逆反应速率同等程度地改变，则改变条件必是添加催化剂或改变体系压强(仅适用于反应前后气体分子数不变的气体反应)。化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件(1)计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。(2)根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_______________________________。(1)计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的答案(1)0.05mol·L－1·min－1(2)25℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃时的大答案(1)0.05mol·L－1·min－1化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件解析[该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应ΔH＜0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度、CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。]答案B解析[该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，压强改变对化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件C．若在恒温恒容下，当x＝3时，将2molB、6molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于aD．若在恒温恒压下，将3molA、3molB作为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数C．若在恒温恒容下，当x＝3时，将2molB、6mol破题关键等效平衡主要有两种：一是恒温恒压下的等效平衡，此种情况只要加入的物质的物质的量成比例，就可达到等效平衡，而与化学计量数无关，D选项符合这种情况；二是恒温恒容下的等效平衡，如果反应中气体在反应前后等物质的量，则只要加入起始物质的物质的量成比例就可达到等效平衡，C项中x＝3时，2molB、6molC作为起始物质，相当于加入4molA、4molB，所以也能达到等效平衡。A选项按化学计量数换算后，与原平衡的初始量相同，故C体积分数等于a。而B中相当于加入2molA和1molB，所以相当于从原平衡中抽出1molB，平衡逆向移动，所以C的体积分数小于a。破题关键等效平衡主要有两种：一是恒温恒压下的等效平衡，此种答案

D答案D(1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。(2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始物质的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件化学反应速率与化学平衡中的常考问题课件C项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2