山西省运城市稷山县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题（ 含答案解析 ）

山西2022~2023年度高中教育发展联盟高一11月份期中检测化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第一章~第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题：(本题14个小题，共47分。1~9题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；10~14题每小题4分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分)】1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是A.气溶胶中的分散剂是空气B.气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~100nmC.胶体是一种混合物D.气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A．气溶胶是胶体，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，该气溶胶中的分散剂是空气，故A正确；B．气溶胶是胶体，分散质粒子的直径为1nm~100nm，故B正确；C．胶体属于分散系，是一种混合物，故C正确；D．气溶胶的本质特征是散质粒子的直径为1nm~100nm，故D错误；选D。2.化学创造美好生活。下列相关说法错误的是A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色D.二氧化氯可用作自来水消毒剂【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．生石灰是干燥剂，不能防止中秋月饼等富脂食品被氧化，故B错误；C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故C正确；D．二氧化氯具有强氧化性，二氧化氯可用作自来水消毒剂，故D正确；选B。3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是A.、冰水、液氯都属于纯净物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.烧碱、纯碱、火碱都属于碱D.根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等【答案】A【解析】【详解】A．、冰水、液氯都有固定组成，属于纯净物，故A正确；B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误；D．根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故D错误；选A。4.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．，Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故不选A；B．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，不须加入还原剂就能实现，故不选B；C．，碳元素化合价升高，CO发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故不选C；D．，N元素化合价降低，N2发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故选D；选D。5.下列各组离子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．、在酸性条件下能发生氧化还原反应，、不能共存，故不选A；B．、反应生成碳酸钙沉淀，、不能共存，故不选B；C．、反应生成，、不能大量共存，故不选C；D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；故选D。6.已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量气体。下列说法不正确的是A.泡腾片不是电解质B.泡腾片在温度较高的环境中可长期保存C.大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解D.泡腾片不能直接口服【答案】B【解析】【详解】A．泡腾片是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A正确；B．泡腾片中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，泡腾片在温度较高的环境中不能长期保存，故B错误；C．大量气体的产生使泡腾片翻腾，增大接触面积，加速泡腾片溶解，故C正确；D．泡腾片一旦放入水中，立刻产生大量气体，所以泡腾片不能直接口服，故D正确；选B。7.下列离子反应方程式正确的是A.向溶液中通入：B.将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：【答案】D【解析】【详解】A．盐酸酸性大于碳酸，向溶液中通入不反应，A错误；B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合得到硫酸钡和水：，B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应得到碳酸钠和水：，C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用氢氧化钠溶液吸收氯气：，D正确；答案选D。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L含有分子数为B.标准状况下，22.4L由和组成的混合气体，所含分子数为C.0.5mol/L溶液中，含有的个数为D.标准状况下，5.6L与足量反应转移的电子数为【答案】B【解析】【详解】A．在标准状况下，水是液体，无法计算物质量，A错误；B．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中总的物质的量为1mol，则所含分子数为，B正确；C．没有溶液的体积，不确定溶质的物质的量，C错误；D．，标准状况下，5.6L为0.25mol，则与足量反应转移的电子数为，D错误；故选B。9.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中不可能含有B取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中含有C向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深说明溶液碱性比强D取少量金属Na放在坩埚中灼烧，生成淡黄色固体该固体为A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．钾的焰色需透过紫色钴玻璃观察，用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，可能含有，故A错误；B．取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中含有或HCO，故B错误；C．向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，碳酸钠溶液的碱性更强，溶液红色更深，故C正确；D．取少量金属Na放在坩埚中灼烧，生成淡黄色固体Na2O2，故D错误；选C。10.“84”消毒液(主要成分是NaClO)是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是A.用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝B.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C.“84”消毒液可以直接用于衣物的消毒D.该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒【答案】AC【解析】【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，故A错误；B．NaClO和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，故B正确；C．“84”消毒液具有腐蚀性，稀释后才能用于衣物的消毒，故C错误；D．该溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒、漂白，故D正确；选AC。11.某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。下列说法中错误的是A.②中一定发生了氧化还原反应B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有未反应的造成的D.结合以上现象，可推测反应的中间产物有的生成【答案】C【解析】【详解】A．②中Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价改变，发生了氧化还原反应，故A正确；B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确；C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为氧气和水，④中溶液加入二氧化锰放出气体，说明④中溶液含有H2O2，H2O2具有强氧化性，④中现象可能是由于溶液中含有H2O2造成的，故C错误；D．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为氧气和水，④中溶液加入二氧化锰放出气体，可推测过氧化钠和水反应中间产物有的生成，故D正确；选C。12.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A.气体的密度之比为11︰8B.氧元素质量之比为11︰8C.气体的物质的量之比为8︰11D.气体的体积之比为11︰8【答案】BD【解析】【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故等质量的氧气和二氧化碳密度之比为8：11，A错误；B．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳的物质的量之比为11：8，1个氧气分子含有2个氧原子，1个二氧化碳分子含有2个氧原子，则氧元素的质量之比为11：8，B正确；C．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳的物质的量之比为11：8，C错误；D．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳的物质的量之比为11：8，气体的体积之比等于物质的量之比，故两种气体的体积之比为11：8，D正确；故答案选BD。13.某固体混合物可能由KCl、、、、、中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生；③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。下列说法正确的是A.该混合物中肯定存在和KClB.实验③中所发生反应的离子方程式为C.该混合物中可能存在、KClD.可用光洁无锈的铜丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子【答案】C【解析】【分析】①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则不存在；因硫酸钙是微溶物、碳酸钙是沉淀，则与、不能大量共存；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生、为硫酸钡或碳酸钡沉淀；③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡，原固体中存在、不存在、；④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸、白色沉淀为氯化银，由于步骤②中加入氯化钡引入氯离子，不能说明原溶液是否含氯化钾，则难以确定原固体中是否含KCl、。【详解】A．该混合物中肯定存在，不能确定是否存在KCl，A错误；B．实验③中白色沉淀碳酸钡溶于盐酸，所发生反应离子方程式为，B错误；C．据分析，该混合物中可能存在、KCl，C正确；D．可用铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子，D错误；答案选C。14.根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①NaH②③浓盐酸④浓盐酸A.表中①反应生成的另一产物NaOH为氧化产物B.表中②生成1mol的将有2mol的电子转移C.表中③还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰5D.表中④氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8【答案】BC【解析】【详解】A．表中①反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，氢气既是氧化产物又是还原产物，生成的NaOH中元素化合价没变，NaOH既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误；B．表中②过氧化氢被高锰酸钾氧化为氧气，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，生成1mol的将有2mol的电子转移，故B正确；C．表中③发生反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰5，故C正确D．表中④发生反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7降低为+2，高锰酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰5，故D错误；选BC。二、非选择题(包括第15题～第18题4个小题，共53分)。15.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是_____(填化学式，下同)，属于电解质的物质是_____，还原产物是_____；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为_____L(标准状况下)。（2）是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于_____(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为_____价，则过程a中体现了_____(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了_____反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为_____。（3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是_____。【答案】（1）①.②.③.和④.8.96（2）①.盐②.＋6③.氧化④.氧化⑤.或（3）【解析】【小问1详解】反应，生成物中，K2S的水溶液能导电，K2S是电解质；N2是单质，N2既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；属于非电解质的物质是CO2，属于电解质的物质是K2S；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是和；3.2gS的物质的量是，当3.2gS参与反应时，生成0.1molN2、0.3molCO2，生成气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L(标准状况下)。【小问2详解】①从物质的类别来看，高铁酸钾()由K+、构成，属于盐。②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应，该过程中消耗0.2mol时，Fe元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数目为。小问3详解】碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钠、碳酸钙、水，发生反应的离子方程式是。16.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀盐酸。为完成此溶液配制，实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的必要玻璃仪器为_____。该学生用量筒量取_____mL上述浓盐酸进行配制。（3）若所配制的盐酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.洗涤液未转移到容量瓶中C.未冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视溶液的凹液面（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗涤的步骤，应进行的操作是_____。（5）若取5mL配制好的稀盐酸与10mL0.40mol/L的溶液混合(忽略溶液混合前后体积的变化)，所得混合溶液中的物质的量浓度为_____mol/L。【答案】（1）11.9mol/L（2）①.500mL容量瓶、胶头滴管②.8.4（3）BD（4）①.检漏②.重新配制（5）0.60【解析】【小问1详解】该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；【小问2详解】配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀盐酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀。实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的必要玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。根据稀释前后HCl物质的量不变，该学生用量筒量取浓盐酸的体积为。【小问3详解】A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配制的盐酸浓度无影响，故不选A；B．洗涤液未转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏少，所配制的盐酸浓度偏小，故选B；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，溶液体积偏小，所配制的盐酸浓度偏大，故不选C；D．定容时，仰视溶液的凹液面，溶液体积偏大，所配制的盐酸浓度偏小，故选D；选BD。【小问4详解】配制溶液需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗涤的步骤，应进行的操作是重新配制。【小问5详解】若取5mL配制好的稀盐酸与10mL0.40mol/L的溶液混合(忽略溶液混合前后体积的变化)，所得混合溶液中的物质的量浓度为mol/L。17.氯气是一种重要化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过和浓盐酸混合加热制备，实验装置如下图所示：（1）装置A中发生反应的离子方程式是_____。（2）装置B的作用是_____。（3）装置D用于收集，请将装置D中的导气管补充完整_____。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。（5）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到一定量时，红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于_____；②是由于_____。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？_____。【答案】（1）（2）除去氯气中混入的氯化氢气体（3）（4）密封保存在棕色细口试剂瓶中，且置于阴凉避光处（5）①.可能是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致②.可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致③.取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则是原因①；若不再变红，则是原因②【解析】【分析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D装置用向上排空气法收集氯气，E装置用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。【小问1详解】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，发生反应的离子方程式是；【小问2详解】A中生成的氯气含有杂质HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混入的氯化氢气体；【小问3详解】装置D用于收集，收集氯气用向上排空气法，气体“长进短出”，装置图为；【小问4详解】次氯酸不稳定，见光易分解，实验室保存饱和氯水的方法是：密封保存在棕色细口试剂瓶中，且置于阴凉避光处；【小问5详解】①氯水中含有盐酸和次氯酸，可能是氯水中的酸与氢氧化钠反应使溶液褪色；②次氯酸具有强氧化性，可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去。取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则是原因①；若不再变红，则是原因②。18.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和_____(填化学式)溶液，以除去混有的HCl杂质。（2）循环使用的物质是_____，主要目的是_____。（3）工艺流程中