安徽省天长市高中化学高一下册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（

）A．盐酸、烧碱、胆矾B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

2、下列化学用语表述正确的是A．1，2-二溴乙烷的结构简式为B．含有l个中子的氢原子：C．氯化钠的电子式为D．硫原子的结构示意图：

3、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。表示阿伏何德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的电子式

B．中含有个共价键C．若参与第②步反应，转移电子数为D．反应③中每生成需要的数目为

4、在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．、、、B．Cu2＋、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、Cl2可用于制备盐酸、漂白粉［有效成分为Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分为NaClO)等；“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混用会发生反应生成有毒的Cl2。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化学反应表示正确的是A．H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCl：H2+Cl2=2HClB．“84”消毒液与洁厕剂混用：Cl-+ClO-+H2O=2OH-+Cl2↑C．漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2+2ClO-+H2O=CO+2HClOD．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

7、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到；Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点

8、下列说法正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C．除去中少量HCl：通过饱和碳酸钠溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

9、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示，且原子序数之和为43，下列说法中错误的是WXYZ

A．W、X均存在同素异形体B．W或Z与X形成的二元共价化合物均不止一种C．Y与X形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应D．四种元素中Z的原子半径最大

10、海洋中部分化学资源的利用，如图所示：

下列说法不正确的是A．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B．物质X常选用，Y常选用生石灰C．工业上常用热还原法冶炼金属镁D．“氯化”过程生成的可燃气体为CO

11、实验室常用如图装置制备氨气，下列试剂中最适宜代替的是

A．B．C．D．浓氨水

12、一定量的锌粒与足量的硫酸反应，下列措施能增大该化学反应速率且不影响生成氢气的量的是A．向该硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液B．用锌粉代替锌粒C．改用硫酸D．改用盐酸

13、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)-Q，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是

选项压强纵坐标Ap1＞p2B的转化率Bp1＜p2C的物质的量浓度Cp1＜p2混合气体的平均摩尔质量Dp1＞p2A的质量分数A．AB．BC．CD．D

14、已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。下列关于的判断正确的是

A．

B．C．D．

15、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g·L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是乙烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应，每消耗转移电子B．电池工作时，向电极B移动C．电极A上参与反应的电极方程式为D．电极B上发生的电极反应为

18、银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是

A．锌粉为正极B．Ag2O发生氧化反应C．电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2OD．负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

18、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中的物质的量浓度是C．和的混合气体中，的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660mL二、工艺流程题

19、已知卤块的主要成分为，还含有等杂质。氯酸镁常作催熟剂和除草剂。实验室以卤块为原料制备氯酸镁晶体，流程如下：

回答下列问题。

(1)加入双氧水发生的反应中，还原剂是____________________。

(2)试剂A用于除去，试剂A是__________。

(3)加入碳酸镁的目的之一是除去，检验是否除净的试剂是____________________。

(4)操作I中使用的玻璃仪器有__________、__________和烧杯。

(5)测定产品纯度。

步骤1：准确称量产品配制成溶液。

步骤2：取于锥形瓶中，加入稀硫酸和溶液，微热，发生反应：。

步骤3：冷却至室温，加入溶液与剩余的恰好完全反应。

步骤3中还原产物为，反应的离子方程式为____________________。三、实验题

20、Ⅰ．已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管B中含有的离子为_______；

(2)若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)；

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作_______(列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为：_______、_______。

Ⅱ．甲同学用如下装置模拟“侯氏制碱法”制纯碱。

(4)c中饱和食盐水事先吸收足量的原因是_______；

(5)装置c中发生反应的离子反应方程式为_______。四、周期表推断题

21、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：NXYZ原子半径/pm7571186143主要化合价/—1+1+3请回答下列问题：

(1)W元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为___________。

(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为___________(用化学式表示)，从原子结构角度解释原因___________。

(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的电子式为___________；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为___________(填化学式)。

(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为___________。五、有机推断题

22、乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1)的官能团的名称为___________。

(2)③的反应类型为___________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：___________。

(4)上述物质中，能发生银镜反应的物质有___