酸、碱溶液的H+计算

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酸、碱溶液的[H+]计算酸、碱溶液的[H+]计算（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡1.物料平衡(MBE,mass/materialbalanceequation)(1)含义在平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和,它的数学表达式叫物料平衡式,记为MBE.(2)书写示例a.写出0.10mol/LNaHCO3溶液的物料平衡(MBE).解:溶液中存在以下平衡关系

NaHCO3──→Na++HCO3-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

HCO3-+H2OH3O++CO32-NaHCO3在溶液中以Na+、HCO3-、H2CO3和CO32-等型体存在,分别与Na+和HCO3-有关的物料平衡方程为:[Na+]=0.10mol/L

[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=0.10mol/Lb.写出含有2×10-3mol/LCu(NO3)2和0.2mol/LNH3的混合溶液中的物料平衡.解:MBE为，[NO3-]=2×2×10-3mol/L=4×10-3mol/L

[Cu2+]+[Cu(NH3)2+]+[Cu(NH3)22+]+[Cu(NH3)32+]+[Cu(NH3)42+]+[Cu(NH3)52+]=2×10-3mol/L[NH3]+[Cu(NH3)2+]+2[Cu(NH3)22+]+3[Cu(NH3)32+]+4[Cu(NH3)42+]+5[Cu(NH3)52+]=0.2mol/L注意:在写MBE时,应注意各种型体前的系数.2.电荷平衡(CBE,chargebalanceequation)(1)含义:当反应处于平衡状态时,溶液中正电荷总浓度与负电荷总浓度相等,即溶液呈电中性.该规律称为电荷平衡,其数学表达式叫电荷平衡式,记为CBE.(2)书写示例a.写出Cmol/LHAc溶液的CBE.解:CBE为,[H+]=[Ac-]+[OH-]b.写出Cmol/LNa2CO3溶液的CBE.

解:CBE为,[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]或,[H+]+2C=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]c.写出MmXn溶液的CBE.解:CBE为,[H+]+n[Mn+]=[OH-]+m[Xm-]综上,写CBE时应注意:(i)中性分子不能在CBE中出现;(ii)多价离子的平衡浓度前应有其相应的系数.3.质子条件(PBE,protonbalanceequation)(1)含义:酸、碱反应达到平衡时,酸失去的质子数应等于碱得到的质子数,该规律称为质子条件.酸碱得失质子数以摩尔质子表示时,某种酸失去的摩尔质子数等于它的共轭碱的平衡浓度乘以该酸每一分子在反应中失去的质子数,同理,某种碱得到摩尔质子数等于它的共轭酸的平衡浓度乘以该碱每一分子在反应中得到的质子数.(2)PBE的书写方法a.由MBE和CBE求PBE将体系的MBE、CBE联立,用代入法或加减法消去与质子转移无关的项,即可得到该体系的PBE,此方法的优点是严谨可靠,缺点是过程繁琐,一般不用此法写PBE.例:写出Cmol/LNaHCO3溶液的PBE.解:MBE为:[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=C

(*1)CBE为:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-],[Na+]=C由此，C+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-](*2)联立(*1)、(*2)式得PBE为:[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]b.直接法写PBE

(a).方法要点

(i)选择质子基准态物质,又称零水准,或参考水平,它们通常是溶液中大量存在的并与质子转移直接有关的物质(组分),可以是起始物,也可以是反应物.特别应注意的是,水也是质子基准态物质之一.(ii)以质子基准态物质为基准,将体系中其它碱或酸与之比较,找出那些为得质子产物,那些为失质子产物及得失质子的数目.(iii)根据得失质子等衡原理写出质子恒等式.(b).书写示例(i)写出Na2S溶液的PBE.解:零水准:S2-、H2O

得质子产物

失质子产物PBE:

[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]

或，

[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S](ii)写出NaNH4HPO4溶液的PBE.解:零水准为:NH4+,HPO42-和H2O

得质子产物

失质子产物PBE:

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]或，

[H+]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]-[H2PO4-]-2[H3PO4]

强酸、强碱的PBE,参见《分析化学》(化学分析部分)(林书昌等编)P241.如CHCl(mol/L)的PBE为:[H+]=[OH-]+[Cl-]=[OH-]+CHClCNaOH(mol/L)的PBE为:[OH-]=[H+]+[Na+]=[H+]+CNaOH二.强酸强碱溶液pH值的计算

1.计算公式及推导对强酸溶液(Cmol/L)精确式:

近似式:

(条件:C>10-6mol/L)对强碱溶液(Cmol/L)精确式:

近似式:

(条件C>10-6mol/L)以Cmol/LHCl为例

,HCl在水溶液中全部离解,其质子条件为:[H+]=[OH-]+[Cl-]=[OH-]+C=KW/[H+]+C即:[H+]=KW/[H+]+C

[H+]2-C[H+]-Kw=0解之得，

...

精确式由[H+]=[OH-]+C知,[H+]来自HCl的离解和水的离解.若CHCl>10-6mol/L,H2O的离解可略.则,

...近似式对NaOH作近似处理即得前述公式.2.例题(略)三.一元弱酸弱碱溶液pH的计算1.一元弱酸溶液pH的计算(1)计算公式及推导精确式:

近似式:

(条件:KaC≥20Kw,忽略水的离解)最简式:

(条件:KaC≥20Kw,C/Ka≥500)公式推导如下,设弱酸HB溶液浓度为Cmol/L,离解常数为Ka,以HB和H2O作为零水准,其PBE为:

整理得精确式:

又，

故，

若,KW可忽略,(误差<5%),又弱酸离解度一般不大,故以KaC≥20Kw作为判断Kw可忽略的依据,则可得:

将[HB]=C-[H+]代入得:

解之得近似式:

若进一步有C/Ka≥500,则[HB]=C-[H+]≈C,代入式则得最简式:

若KaC<20Kw,C/Ka≥500,即水的离解不能忽略,酸的离解可忽略,

则:

(2)例题(略).2.一元弱碱溶液pH的计算(1)计算公式近似式:

(条件:CKb>20Kw)

最简式：

(条件:CKb>20KwC/Kb≥500)2)例题(略)四.多元酸碱溶液pH的计算1.多元酸溶液pH的计算(1)公式及推导近似式:

(条件:Ka1C≥20Kw,)最简式:

(条件:Ka1C≥20Kw,，C/Ka1≥500)公式推导如下,以二元酸H2B为例,设其浓度Cmol/L,离解常数为Ka1、Ka2,其质子条件为:[H+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]由平衡关系得:

整理得:

若Ka1C≥20Kw,Kw可忽略,则有:

进一步,若,则有:

解得近似式:

若再有:C/Ka1≥500,则得最简式:

(2)计算示例(略)2.多元碱溶液pH的计算

这里的多元碱实际上是指弱酸的正盐,注意Ka1>>Ka2,Kb1>>Kb2.就是说,多元碱只有第一步离解是主要的,用与处理多元酸相同的方法进行讨论,其结果如下:

(条件:Kb1C>20Kw,)

(条件:Kb1C>20Kw,,C/Kb1≥500)五.弱酸和强酸混合液pH的计算1.公式推导以Cmol/LHB和Camol/LHCl混合液为例进行讨论.近似式:

最简式:

(条件:Ca>20[B-

])公式推导如下:零水准:HB、HCl和H2O

PBE为:[H+]=[OH-]+[B-]+Ca因溶液为酸性,[OH-]可忽略,则

整理得近似式:

若Ca>20[B-]则得最简式:

注意,实际计算时,先用最简式求出[H+]的近似浓度,进而求出[B-],若Ca>20[B-],则[H+]=Ca.反之,用近似式求[H+].2.计算示例(略)六.弱碱和强碱混合液pH的计算处理方法同弱酸和强酸混合液.以Cmol/LA-和Cbmol/LNaOH为例,结论如下.近似式:

最简式:

(条件:Cb>20[HA])计算方法仍是先按最简式求[OH-],然后由[OH-]计算[HA],若Cb>20[HA],则[OH-]=Cb;反之,由近似式求[OH-].例:在20.00mL0.1000mol/LHA(Ka=10-7.00)溶液中加入0.1000mol/LNaOH溶液20.04mL,计算该溶液的pH值.(略)七.弱酸混合液的pH的计算1.公式及推导公式：

推导如下:设有一元酸HA(浓度CHAmol/L,电离常数KHA)和HB(浓度CHBmol/L,电离常数KHB)的混合液,其质子条件为:[H+]=[A-]+[B-]+[OH-]由此，因溶液为弱酸性,Kw/[H+]可忽略,又HA与HB电离出的[H+]相互抑制,故两种弱酸均较弱时[HA]≈CHA,[HB]≈CHB,则有:2.计算示例(略)八.两性物质溶液pH的计算1.两性物质及其分类在溶液中既起酸的作用又起碱的作用的物质称为两性物质,较重要的两性物质有:多元酸的酸式盐,弱酸弱碱盐和氨基酸等.2.酸式盐溶液pH值的计算.以酸式盐NaHA为例质子条件为:

[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-]利用平衡关系可得精确式：

若Ka1与Ka2相差较大(一般情况确实如此),[HA-]≈C,又若Ka2C>20Kw,Kw可略去,则可得近似式:

又若C/Ka1>20,则1+C/Ka1≈C/Ka1则可得最简式:

其它酸式盐可类推计算示例(略)3.弱酸弱碱盐溶液pH的计算以Cmol/LNH4Ac液为例,[H+]计算公式如下.精确式:近似式:

(条件:Ka´C>20Kw,Kw可略,[NH+]=[Ac-]≈C)最简式:

(条件:Ka´C>20Kw,Kw可略,[NH+]=[Ac-]≈C,C/Ka>20)注:Ka为HAc的电离常数,Ka´为NH4+的电离常数.公式推导,计算示例(略)九.计算酸、碱溶液[H+]的一般处理方法1.根据具体情况写出质子条件式,将其与平衡常数式(Ka,Kb等)联立求[H+]的精确表达式.2.根据具体条件作出合理近似以简化计算式.这里近似处理包括两个方面:一是忽略质子条件中的次要项,二是用分析浓度代替平衡浓度,近似处理的依据是误差<5%.例:直接法写HAc—NaAc的PBE解:设HAc的初始浓度为Ca,NaAc的初始浓度为Cb以HAc,Ac-和H2O为零水准,则[H+]+[HAc]生=[OH-]+[Ac-]生[H+]=[OH-]+[Ac-]-[HAc]生(*1)又:[Ac-]生=[Ac-]平-(Cb-[HAc]生)

=[Ac-]平-Cb+[HAc]生(*2)

(*2)代入(*1),则:[H+]=[OH-]+[Ac-]平-Cb+[HAc]生-[HAc]生=[OH-]+[Ac-]平-Cb

即:[H+]+Cb=[OH-]+[Ac-]平也简化为:[H+]+Cb=[OH-]+[Ac-]同理:[OH-]+Ca=[H+]+[HB]烟气酸露点温度的计算分析李钧1,阎维平1,高宝桐2,王琼11.华北电力大学能源与动力工程学院,河北保定0710032.华北电力科学研究院,北京100054[摘要]迄今所有的电站锅炉设计计算给出的烟气酸露点与实测值偏差较大。对此,针对某电厂实际燃用煤种和运行工况,通过现场实测数据与计算结果的比较,得出烟气酸露点计算的主要影响因素,并提出修正后的计算公式。研究结果有一定的工程应用价值。[关键词]锅炉;烟气;酸露点;计算方法[中图分类号]TK228[文献标识码]A[文章编号]100223364(20210420031204CALCULATIONANDANALYSISOFACIDDEW2POINTFORFLUEGASLIJun1,YANWei2ping1,GAOBao2tong2,WANGQiong11.KeyLaboratoryofConditionMonitoringandControlforpowerplantEquipmentunderEducationalMinistry,NorthChinaElectricPowerUniversity,Baoding071003,HebeiProvince,PRC2.NorthChinaElectricPowerScienceResearchInstitute,Beijing071003,PRCAbstract:Uptopresent,thefluegasaciddew2pointgivenoutfromcalculationinallutilityboilers’de2signshascomparativelylargerdeviationfromtheactuallymeasuredvalue.Forthisreason,directingagainstthepracticallyfiredcoalsortandoperationperformanceinonepowerplant,andthroughcomparionofactuallymeasureddatawiththeresultsofcalculation,themainfactorsaffectingtheaciddew2pointcalculationoffluegashavebeenobtained,andacorrectedcalculationformulabeingputforward.Keywords:boiler;fluegas;aciddew2point;calculationmethod为了清洁、高效地利用煤炭,需要对电厂燃煤锅炉排放的硫氧化物进行控制[1,2]。与此相关的锅炉设计、烟气脱硫、尾部受热面的改造等均需要计算或测量烟气酸露点。一般,将烟气中硫酸蒸汽的凝结温度称为酸露点。影响酸露点的因素很多,难以用一个计算公式来表达各种情况,通常采用一些经验性的计算公式,但都有一定的局限性。本文针对某电厂燃用煤种和运行工况,通过将实测结果与不同计算方法求解结果进行比较,总结出计算烟气酸露点时的主要影响因素。1现有的烟气酸露点计算方法[3~7](1前苏联锅炉机组热力计算标准方法(简称1973年标准中,烟气的酸露点计算公式:tld=tsl+β×(Sar,zs1/31.05αfhAar,zs(1当炉膛出口过量空气系数α″=1.2~1.25时,式中β=121;α″=1.4~1.5时,β=129。式中Sar,zs,Aar,zs分别为收到基折算硫分和折算灰分(即为对应于煤发热量为4190kJ/kg时的成分。目前,我国锅炉机组热力计算大都按照该公式进行。但是对于现有电站锅炉而言,式中αfh大多都取0.95,β大多取121,这就意味着炉膛出口过量空气系数和飞灰对酸露点的影响基本不变。(2日本电力工业中心研究所采用的计算式:td.p=20×lgVSO3+a(2式中:td.p为酸露点;VSO3为烟气中三氧化硫体积分数,%;a为水分常数,当水分为5%、10%、15%时,a分别等于184、194和201。(3经验方法计算式:tu=186+20×lgH2O+26×lgSO3(3式中,H2O,SO3分别为烟气中水蒸气和SO3的含量,%。式(2和式(3计算时需要通过计算或测量得到烟气中SO3的体积分数,而该参数在实际工况计算中往往很难得到准确的结果。(4美国CE空气预热器公司根据烟气中SO3和水蒸气的含量查图求解。该方法同样需要计算烟气中SO3的体积分数,并且难于采用热力计算程序计算。(5其它方法:当折算硫分大于0.25时,对于煤粉或燃油锅炉烟气酸露点计算公式为:tu=120+17×(Szs-0.25(5tu=162.7+27.6×lgpH2O+9.35×lgpO2+18.71×pSO2+97500/th(6式中,pH2O、pO2、pSO2分别为烟气中H2O、O2、SO2的分压力,th为炉内火焰的平均温度。由于式(5和式(6的方法都有各自的适用范围和精度,所以应用不广泛。2计算分析计算所用煤种(下称计算煤种的元素及工业分析见表1。表1计算煤种分析Car/%Har/%Oar/%Nar/%Sar/%Aar/%Mar/%Var/%Qar,net/kJ・kg-1计算假设:(1燃料中硫分燃烧后全部生成SO2;(2烟气中的SO2有2%转变为SO3;(3受热面出口烟气压力为0.098MPa。3计算结果比较采用不同方法得出的烟气酸露点见表2。表2采用不同方法得出的烟气酸露点项目方法或计算式烟气酸露点/℃美国CE空气预热器公司查图142日本电力工业中心研究所td.p=20×lgVSO3+a129.3前苏联1973年标准tld=tsl+β×(Sar,zs1/31.05αfhAar,zs95.6方法(3tu=186+20×lgH2O+26×lgSO389.3某电厂甲乙两侧烟道的实侧酸露点见表3及图1。表3实测结果项目甲侧乙侧烟道1烟道2烟道1烟道21孔酸露点/℃68676967686669676867686768686867686569672孔酸露点/℃707068656966686770676768706668687067686832图1烟道酸露点分布从表2可知,不同的计算方法其结果差异较大,酸露点最大值为142℃,最小值为89.3℃,其最大相对误差为59.55%。从表3可见,酸露点实测最大值为70℃,最小值为65℃,其最大相对误差为7.69%。计算结果均远高于实测值。4烟气酸露点计算结果偏差分析4.1烟气中SO3/SO2比值的影响烟气中的SO3是SO2在一定条件下进一步氧化生成的。烟气中SO3主要生成机理为:炉膛高温作用下,部分氧分子会离解成原子状态,它能将SO2氧化成SO3。因此火焰中心温度越高,生成的SO3就会越多。其中烟气中SO3数量约为SO2的0.5%~5%。至于烟气流过对流受热面时,在催化剂(钢管表面的氧化铁膜Fe2O3、受热面管子上的沉积物的作用下氧化生成的SO3和燃煤中的硫酸盐在燃烧时分解出SO3,因其所占比例较小,故计算时不予考虑。采用日本电力工业中心研究所公式,按照烟气中不同SO3/SO2比值对计算煤种进行计算,结果见表4。由表4可见,当烟气中SO3/SO2的比例逐渐增大时,烟气酸露点随之升高,在计算所取SO3/SO2的比例不同时,计算所得烟气酸露点差别最大可达20℃左右。表4烟气中SO3/SO2比值对酸露点计算结果的影响项目烟气中SO3/SO2/%0.5(工况11(工况22(工况33(工况44(工况55(工况6计算得到的烟气酸露点/℃117.3123.3129.3132.8135.3137.3相对于工况1时的差值/℃61215.518204.2受热面处过量空气系数的影响受热面处过量空气系数不同时烟气酸露点计算结果见表5。表5过量空气系数对烟气酸露点计算结果的影响项目氧量/%过量空气系数按前苏联1973年标准计算结果/℃由表5可知,当过量空气系数增加时(漏风增大时,按照前苏联1973年标准计算的烟气酸露点是逐渐降低的。4.3烟气中水蒸气的影响烟气中水蒸气对酸露点计算结果的影响见表6。表6烟气中水蒸气对酸露点计算结果的影响项目水蒸气的体积分数/%2.3(工况14.7(工况25.8(工况37.0(工况48.1(工况59.3(工况6按前苏联1973年标准计算结果/℃相对于工况1由表6可知,烟气中水蒸气体积分数增加时,按照前苏联1973年标准计算得到的烟气酸露点也随之升高,其最大差值可达24.5℃。4.4烟气中灰分的影响煤燃烧后的烟气中带有大量的飞灰颗粒。飞灰中含有钙和其它碱金属的化合物,它们可以部分吸收烟气中的硫酸蒸汽,从而降低其在烟气中的浓度,使烟气中硫酸蒸汽分压力减小,因此酸露点也即随之降低。烟气中飞灰颗粒数量愈多,这一影响就愈显著。燃料中灰分对酸露点的影响可用折算灰分Aar,zs和飞灰系数αfh来表示。当煤种选定后,折算灰分不变。飞灰系数αfh对烟气酸露点计算结果的影响见表7。表7飞灰系数对烟气酸露点计算结果的影响项目αfh0.7(工况10.8(工况20.85(工况30.95由表7可知,烟气中灰分对烟气酸露点的计算结果影响较小。5计算结果与实测结果差值分析一般情况下烟气酸露点计算值比实测值大,其主要原因为:(1当烟气量增大时,烟气中SO3占烟气总容积的比例减少,烟气酸露点随之减小。如果测量时测点附近漏风增加,即过量空气系数比较大时,烟气中SO3占烟气总容积的比例减少,所测烟气酸露点偏低。(2因为测点附近密封不严,导致水蒸气体积分数较低,使所测烟气酸露点偏低。(3测试用露点仪工作原理为电流法,当定义酸露点时所取电流值变化时,所测露点也发生变化。在此需要说明的是,虽然实际测定的酸露点人为因素较大,所得酸露点绝对值与真值有差别,但其相对值重现性好,对其进行水蒸气分压修正后可以作为标准与计算结果进行比较。如表3中的实测值为65~70℃,实际上烟气酸露点温度要高于该温度,因为烟气中水蒸气含量一般为10%~15%,按其分压力计算,水蒸气的露点温度(水露点就可达到45~54℃,按照电流法酸露点仪的标定值数值进行修正后即得到平均值93℃。6计算方法的改进由上述分析可知,各影响因素中,烟气中SO2转化为SO3的份额对烟气露点计算结果影响较大。而前苏联1973年标准计算公式中假设燃料中硫分燃烧后都生成SO2,同时飞灰的自脱硫效应没有在SO2的体积含量中体现出来。根据实测结果和计算结果的比较,对前苏联1973年标准计算公式中折算硫分进行如下修正:tld=tsl+β×(K×Sar,zs1/31.05αfhAar,zs(7式中K为烟气中SO2排放系数,即烟气中SO2的实际排放量占可燃硫全部生成SO2总量的百分比,其考虑了飞灰的自脱硫效应。按照修正后公式进行计算的结果如表8所示。由表8可知,烟气中SO2排放系数K取0.85时,计算值与实测值(93℃相差0.3℃。而未修正时计算结果与实测值相差为2.6℃,可见修正后的计算结果更为准确。表8修正公式计算结果项目K0.70.750.80.850.90.95按前苏联1973年标准计算的烟气酸露点/℃按照修正后的前苏联1973年标准计算的烟气酸露点/℃89.390.591.692.793.794.7两种方法计算差值6.35.142.91.90.97结论(1对烟气酸露点计算结果影响较大的因素是烟气中SO2转化为SO3的份额及烟气中水蒸气的份额,而影响较小的因素是过量空气系数与飞灰系数。(2应用前苏联1973年标准计算烟气酸露点时,对折算硫分修正后所得结果更为合理。[参考文献][1]MieczyslawAGostomczyk,WojciechJozewicz.Simult2neousControlofSO2,NOx,andMercuryEmissionsfromCoal2firedBoilers[A].CombinedPowerPlantAirPollu2tantControlMegaSymposium,2003,Washington,DCUSA,2004:1072118.[2]RalphAltman,WayneBuckley,IsaacRay.Applicationofwetelectrostaticprecipitationtechnologyintheutilityin2dustryformultiplepollutantcontrol[A].Power2GeIn2ternational2001,LasVegas,NV,USA,2001:11.[3]锅炉机组热力计算标准方法(原苏联1973年版[M].北京:机械工业出版社,1976.[4]樊泉桂,阎维平.锅炉原理[M].北京:中国电力出版社,2004.[5]冯俊凯,等.锅炉原理及计算[M].3版.北京:科学出版社,2003.[6]中国动力工程学会.火力发电设备技术手册[M].北京:机械工业出版社,2000.[7]阎维平.洁净煤发电技术[M].北京:中国电力出版,2002.34酸、碱、盐知识归纳一、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物

电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸=H++酸根阴离子碱=金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH、KOHMg(OH）2

Ca(OH)2

NaClKNO3NH4ClNaHCO3

Cu2(OH)2CO3

备注溶液呈酸性，PH<7溶液呈碱性，PH>7多数盐溶液呈中性，PH＝7①他们的溶液都不显电性

②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响

归纳：物质分类：

二、常见的酸１、浓硫酸的特性特性吸水性，

脱水性（腐蚀性）氧化性

浓硫酸的稀释：----放热实质吸去混合气体中的水份

将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热用途：可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等）

能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸

注意：不能干燥碱性气体如NH3

浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。不能用浓硫酸制氢气

稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌

２、常见的酸──盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大

化学性质1.跟指示剂的反应（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸+活泼金属→盐+

氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3+６HCl=２FeCl3+３H2OFe2O3+３H2SO4=Fe2（SO4）3+３H2O可用于：①

制盐；②

金属表面除锈

2HCl+CuO

=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金属氧化物→盐+水

4.跟碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=

Na2SO4+2H2O利用这性质可以①制盐;②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O酸+碱→盐+水

５、跟某些盐的反应

2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+CO2↑利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3＝CaSO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+盐→盐+酸

酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）

三、常见的碱──NaOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱

CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放热反应