河南省豫南九校2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析

河南省豫南九校2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知还原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-2、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A;A2＋+C=C2＋+A;B2＋+C=C2＋+B;C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③ B．②③ C．②④ D．①④3、1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023B．6.02×10—23C．1.204×1023D．6.02×10234、下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（）A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥5、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A．氧化钙B．铜C．二氧化硅D．硅6、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO27、下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是()A．氢氧化钙溶液 B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液8、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶19、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O10、在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO211、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A．分子个数比为1:1 B．质量比为17:16C．原子个数比为5:4 D．氢原子个数比为4:312、某化学反应：(未配平)。反应中，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为A． B． C． D．13、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应14、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏15、某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B．Na＋C．D．16、某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L17、下列除杂（括号内为杂质）方案不正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸发B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、过滤、洗涤C．SiO2（Al2O3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤D．FeCl2（FeCl3）氢氧化钠溶液溶解、过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D18、当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+519、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D20、下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）221、下列说法正确的是()A．SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同C．因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好22、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。bg3HaX所含质子的物质的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。②写出（3）中发生反应的离子方程式。24、（12分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________；③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀①P为______________；②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________；③P溶于M的离子反应方程式_____________________；④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________。25、（12分）某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下：方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热（1）写出该反应的化学方程式______________。（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）写出该反应的离子方程式：____________________________。（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________26、（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)____________________。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。（3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________________，反应离子方程式为：__________________。（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置进行的反应：_________________②NaOH溶液中发生的反应：____________（5）若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中，会看到什么现象：_____________________________________。27、（12分）某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题。（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。28、（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2－54.169.1①易与水反应，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1)仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。(2)仪器B中盛放的药品是_______。(3)实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好E.可用浓硫酸干燥SO2F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2(4)装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。29、（10分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。（1）写出亚硝酸的电离方程式___；（2）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2，则产物中含氮物质的化学式为__；（3）请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工业废水中NO2-可用铝粉除去，产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为___L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

由于还原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br，故选项是B。2、B【解题分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。【题目详解】①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；答案选D。3、D【解题分析】试题分析：1molNa失去1mol电子，即6.02×1023个电子，故选项D正确。考点：考查物质的量和微粒数之间的关系等知识。4、D【解题分析】

A、氮气常温下是无色无味的气体，且难溶于水，故A说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，故B说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡，故C说法正确；D、从空气中分离出的氮气，能用于生产氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D说法错误；答案选D。5、C【解题分析】

光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，答案选C。6、B【解题分析】

假设物质的量均为1mol。A．1molFe3+→Fe2+转移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+转移5mole-；C．1molCl2→2Cl-转移2mole-；D．1molHNO3→NO转移3mole-；B中1mol氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的I2最多，故选B。7、D【解题分析】

A．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，故A不选；B．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，故B不选；C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，故C不选；D．氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不能发生反应，故D选；故选D。【题目点拨】解答本题的关键是理解碳酸氢根离子的性质，碳酸氢根离子键能与碱反应，又能与酸反应，HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑、OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O。8、C【解题分析】

120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量时发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，则平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2:14=1:7。答案选C。9、B【解题分析】

A．反应Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O对应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不选；B．反应Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH对应的离子方程式为Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B选；C．反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不选；D．反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不选；故答案为B。【题目点拨】考查离子方程式的正误判断，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：原子守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。10、A【解题分析】

利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；【题目详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。11、B【解题分析】

等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。【题目详解】A．CH4、NH3的物质的量相等，则分子个数比为1∶1，故A正确；B．CH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B错误；C．CH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为5∶4，故C正确；D．CH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为4∶3，故D正确；选B。12、C【解题分析】

反应中P的化合价由0价降为-3价和由0价升为+5价，Cu的化合价由+2降为+1，以一个Cu3P为标准，则降6，最小公倍数为30，根据氧化还原反应方程式的配平原则可得反应：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根据反应方程式可知，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为；答案选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反应中P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，据此配平后进行求算。13、A【解题分析】

A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。14、B【解题分析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。15、D【解题分析】

加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3-、OH-结合生成CO32-和水，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；只有浓度基本保持不变；答案选D。16、C【解题分析】

根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等进行计算。【题目详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：，即：，解得：，故C符合题意；答案：C。【题目点拨】根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等的规律进行计算。17、D【解题分析】

A．盐酸有挥发性，则利用加热蒸发的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正确；B．CuO与稀硫酸反应生成氯化铜，氯化铜溶于水，而Cu与稀硫酸不反应，所以加入稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥可得Cu固体，故B正确；C．Al2O3能溶于稀盐酸，而SiO2不溶于稀盐酸，利用稀盐酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正确；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反应，利用NaOH溶液无法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D错误；故答案为D。【题目点拨】解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。18、B【解题分析】

X2O72-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设X2O72-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故选B。【题目点拨】解答时首先要确定氧化产物或还原产物，进而求出失去电子总数或得到电子总数，最后通过得失电子总数相等求出所求元素的化合价。19、D【解题分析】

A、Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，除杂方案可用，A正确；B、Al和Cu2+反应生成Cu和Al3+，Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；C、CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，除杂方案可用，C正确；D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Cu2+反应生成Fe2+杂质，除杂方案不能用，D错误；故选D。【题目点拨】除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学、合理、安全。20、C【解题分析】

A.铜和浓硝酸反应生成会污染环境的二氧化氮气体，故A错误；B.铜和稀硝酸反应生成会污染环境的一氧化氮气体，故B错误；C.铜与氧气反应生成氧化铜，再与硝酸反应生成硝酸铜，消耗的硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；D.铜与浓硫酸反应生成会污染环境的二氧化硫气体，故D错误；综上所述，答案为C。21、A【解题分析】

A.SO2也可以用于杀菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是对身体有害，A正确；B.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性能够使高锰酸钾褪色，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使石蕊变红色，C错误；D.SO2和Cl2这两种气体和水反应生成硫酸、HCl，硫酸、盐酸没有漂白性，所以将SO2和Cl2这两种气体同时作用于潮湿的有色布条不一定使其褪色，D错误。【题目点拨】漂白原理：①化合型：SO2；②强氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等强氧化性物质；③吸附型：活性炭。22、C【解题分析】

bg3HaX所含质子的物质的量是=mol。故选C。二、非选择题(共84分)23、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解题分析】试题分析：①先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；由实验（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；由（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；由（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述实验无法证明K+的存在；②、原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考点：考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。24、FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解题分析】(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成红褐色分散系为氢氧化铁胶体。则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M为NaOH，且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为Al(OH)3；②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷却结晶不产生污染气体SO2【解题分析】

根据浓硫酸的氢氧化性书写相关反应方程式；根据反应方程式及物质的量与质量等的关系进行相关计算；根据物质的分离与提纯的方法分析解答；根据反应原理中是否污染空气和对原理的需求等方面分析解答。【题目详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可以与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）浓硫酸具有腐蚀性，所以试剂瓶上贴的标签应该是D，故答案为：D；（3）根据反应方程式知，被还原的H2SO4的物质的量等于生成二氧化硫的物质的量等于生成的硫酸铜的物质的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4H2O)=，故答案为：0.1；（4）稀硫酸与铜不反应，通入氧气时将铜氧化，最终生成硫酸铜和水，其离子方程式为：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O，故答案为：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O；（5）上述反应中，氧气作氧化剂，铜作还原剂，物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（6）硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，即可得到胆矾晶体，故答案为：冷却结晶；（7）SO2属于大气污染物，根据反应的产物分析得：对比两种方法，方法二相对于方法一有明显的优点是不产生污染气体SO2，故答案为：不产生污染气体SO2。26、E－C，D－A，B－H，G－F除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度吸收氯气，防止空气污染试纸变蓝2I－+Cl2=2Cl－+I2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O湿润的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色【解题分析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接H；G接F；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气；（3）氯气具有氧化性，会氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此可观察到试纸变蓝，反应的离子方程式为2I－+Cl2=2Cl－+I2；（4）①发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（5）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，因此若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中，实验现象是湿润的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色。27、ad4.210mL500mL【解题分析】

(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。【题目详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f．容量瓶不能存放配制的试剂，故f错误；故答案为：ad；(2)用12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；(3)配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL，需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。【题目点拨】本题的易错点为(1)，要注意配制溶液的一般步骤及使用容量瓶的注意事项。28、a碱石灰SO32-+2H＋===SO2↑＋H2OBE饱和食盐水SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl蒸馏取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。【解题分析】

二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气．（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化