2023学年北京昌平区高一上学期【期末】化学试卷

第第10页〔共31页〕20232023学年北京市昌平区高一〔上〕期末化学试卷一、选择题〔共20小题，每题2分，总分值40分〕12分〕以下气体不会造成空气污染的是〔 〕A．SO2B．NO2C．N2 D．NO22分〕以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是〔 〕2CO3】2C．钢铁生锈D．粗盐潮解32分硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”是建筑行业常常使用的一种黏合剂酸钠属于〔 〕A．盐B．氧化物C．碱D．酸42分〕以下物质在水溶液中能够导电的是〔 〕A．Cu B．蔗糖 C．C2H5OH D．HCl52分〕以下反响中，属于氧化复原反响的是〔 〕B．CH4+2O22H2O+CO2CB．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑2D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3〔胶体〕62分〕8克水中所含的水分子数是〔 〕C．18个 D．1摩尔72分〕以下物质间不能发生离子反响的是〔 〕A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液溶液与KNO3溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸82分〕以下物质性质与用途的对应关系不正确的选项是〔 〕选项 次氯酸有强氧化性

用途用作漂白剂硅有导电性硫酸有酸性

用于金属加工前的酸洗A．A

B．B

D．D2 92分〕以下现象与胶体学问无关的是〔 〕A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径的氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀•12HO2 D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象0〔2分某化学兴趣小组进展化学试验依据图1连接好线路觉察灯泡不亮依据图2连接好线路觉察灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是〔 〕A．NaCl溶液是电解质B．电解质在电流的作用下才发生电离C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的缘由1〔2分〕以下试验装置及操作不能到达试验目的是〔 〕

mL

D．用自来水制取蒸馏水

1.00mol/LNaCl溶液

集氨气A．A B．B C．C D．D2〔2分〕以下关于2性质的说法中，不正确的选项是〔 〕A．能使品红溶液褪色B．能与水反响生成硫酸C．NaOH溶液反响DKMnO4溶液褪色3〔2分〕以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A．钠与水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3与稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3Al3++3OH﹣═Al〔OH〕↓34〔2分〕对试验～Ⅳ的试验操作现象推断正确的选项是〔 〕A．试验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．试验Ⅱ：溶液颜色变红C．试验Ⅲ：放出大量气体Ⅳ：先消灭白色沉淀，后溶解5〔2分〕亚硫酸钠〔a23〕在反响中既可作氧化剂，又可作复原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被复原成的是〔 〕①H2SO4②S ③Na2S ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥6〔2分〕以下说法正确的选项是〔 〕B．常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C．Na2O2与水反响可用于制O2Na2O2既做氧化剂又做复原剂HFSiO2具有酸性氧化物的通性7〔2分〕有两个无标签的，分别装有a23和3固体，有4位同学为鉴别它们承受了以下不同的方法，其中不行行的是〔 〕A．分别配成溶液，再参加澄清石灰水B．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观看产生气泡的快慢C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生1g10mL2滴酚酞8〔2分〕用A表示阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔 〕17gNA个氧分子的质量比为1：16NAD．100mL1mol/LMgCl20.1molCl﹣9〔2分〕对于某些离子的检验及结论肯定正确的选项是〔 〕盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32﹣SO42﹣NH4+Cl﹣0〔2分〕在含有32+l3+H4+的稀溶液中参加足量a22固体，充分作用后，再参加过量稀盐酸，完全反响，则离子数目没有变化的是〔 〕4A．Fe3+、Al3+ B．Fe3+C．Fe2+、NH+ D．Al3+4二、解答题〔共660分〕1〔0分〕4O、②〔〕33、④3与水反响产生无色气体的是 号，下同反响涉及到的方程式是 ；溶液显红色的是 ；常温下能使铁外表生成致密氧化膜的是 ；既能与酸反响又能与碱反响的是 ，反响中涉及到的离子方程式〔2个〕 。2〔8分〕g2+3+2+Fe3+Fe2+，利于人体对铁的吸取。请答复以下问题：以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有复原性的是．A．Fe B．Fe2+C．Fe3+剂说明维生素C具有 性．市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原性铁粉，这些铁粉在人体胃〔主要成分是盐酸的作用下转化成亚铁盐此反响的离子方程式为 缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特别的糖衣，推想糖衣的作用是 。3〔6分〕22属于盐，推测出氯化铜溶液可能发生以下反响，请你填写以下表格。CuCl2 金属单质②④

具体的离子反响方程式①③Ag++Cl﹣═AgCl↓4〔8分〕23溶液的反响ASO2的化学方程式：．SO2FeCl3B中溶液的颜色变化为：．3〔用离子方程式表示，任写一个即可〕，请设计试验证明你的推测〔从选择试剂、试验操作、现象及结论进展表述〕．5〔2分实现氮的转化。请写出过程①中雷电固氮的化学反响方程式 。NH3HNO2，过程④中HNO2会被微生物连续转化为HNO3，试写出过程③的化学方程式 。用氢气与空气中分别出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反响的方程式 。工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反响，如下试验向盛有稀硝酸的试管中参加Cu片请你写出相关的试验现象 该试验的结论是 。2 与氯化铵共热制取N该反响表达了NaNO的 亚硝酸钠暴露于空气中会生成 ，表达了NaNO2的 性。2 6〔6分1〔1〕A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反响的化学方程式 ．4中放入浓H2SO，其目的是 ．4〔3〕E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观看到的现象是： ，比照E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 ．〔4〕G处的现象是 ．画出H处尾气吸取装置图并注明试剂 ．家庭中常用消毒液〔NaClO〕与洁厕灵〔主要成分盐酸〕清洁卫2．①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反响的离子方程式： ．②需“密闭保存”的缘由 ；③分析“对金属制品有腐蚀作用”的缘由可能是 ；现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进展快速的杀菌消毒，药丸33

先与水反响，生成次氯酸起杀菌酸等〕除去．①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反响方程式为 ．酸钠溶液在空气中易变质请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的试验操作方案 ．20232023学年北京市昌平区高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔20240分〕12分〔秋•昌平区期末〕以下气体不会造成空气污染的是〔 〕A．SO2B．NO2C．N2 D．NO【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．A不选；有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；CC选；D．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；C．较简洁．22分〔秋•昌平区期末〕以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是〔 〕2CO3】2C．钢铁生锈D．粗盐潮解生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解：A．古铜币上消灭铜绿是铜和雅、二氧化碳、水发生反响生成了A错误；B错误；C错误；D．粗盐潮解是吸取空气中水蒸气过程中无物质生成，属于物理变化，故D正确；D．质的状态变化，还是物质发生了根本变化，题目难度不大．32分〔秋•昌平区期末〕硅酸钠的水溶液俗“水玻璃”，是建筑行业常常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于〔 〕A．盐B．氧化物C．碱D．酸【分析】A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．A．大．42分〔秋•昌平区期末〕以下物质在水溶液中能够导电的是〔 〕CuB．蔗糖C．C2H5OHD．HCl质，据此进展解答．解：A．CuA错误；B错误；C正确；D．HCl是电解质，在在水溶液中能够电离出自由移动的带电荷离子，在水溶液D正确；D．学问的考察，培育了学生的敏捷应用力量．52分〔秋•昌平区期末〕以下反响中，属于氧化复原反响的是〔 〕B．CH4+2O22H2O+CO2CB．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑2D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3〔胶体〕中肯定存在元素化合价变化，据此对各选项进展推断．22

为化合反响，反响中不存在化合价变化，2H2O+CO2中CaOCaO+CO2↑为分解反响，反响中不存在化合价变化，不属于氧化C错误；

〔胶体〕为复分解反响，不存在化合价变化，不3B．试题有利于提高学生的敏捷应用力量．62分〔秋•昌平区期末8克水中所含的水分子数是〔 〕C．18个 D．1摩尔【分析】1.8g水的物质的量，然后再计算含有的分×6.02×1023=6.02×1022个=0.1mol．A．的计算方法，属于根底学问、简洁题目．72分〔秋•昌平区期末〕以下物质间不能发生离子反响的是〔 〕Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液溶液与KNO3溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸发性物质等，具备条件之一反响即可发生，以此解答该题．A不选；B不选；．二者不发生反响，故C选；DD不选．C．留意把握复分解反响的条件，难度不大．82分〔秋•昌平区期末〕以下物质性质与用途的对应关系不正确的选项是〔 〕选项性质用途A． 次氯酸有强氧化性用作漂白剂B． 氧化铝熔点很高制造耐火坩埚C． 硅有导电性制造光导纤维D． 硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗A．AB．B C．C D．DA．有的强氧化性的物质能使有色物质变为无色物质；氧化铝熔点高，可作耐火材料；D．金属外表的锈能溶于酸．故A正确；B正确；C错误；DD正确．C．【点评】此题考察了常见物质的性质和用途，题目难度不大，留意把握次氯酸、氧化铝、二氧化硅、单质硅、酸等物质的物理和化学性质．2 92分〔秋•昌平区期末〕以下现象与胶体学问无关的是〔 A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B．向饱和的氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀•12HO2 D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象A．胶体区分于其他分散系的本质区分是防止微粒直径大小；B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反响，产生红褐色沉淀；C．明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水；D．胶体能发生丁达尔现象．3解：A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径，和胶A不符合；33+产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B符合；

OH〕↓+3NaCl，C．明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大外表积，能吸附悬浮杂质净水，与胶体性质有关，故C不符合；D不符合；B．大．0〔2分〔昌平区期末〕1连〔〕A．NaCl溶液是电解质B．电解质在电流的作用下才发生电离C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的缘由〔电解离成阳离子与阴离子〕的化合物，电解质溶液导电是由于电解质发生了电离过程．A错误；B错误；C错误；在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子与氯离子，是溶液导电的根本D正确；D．解质发生了电离过程．1〔2分〔秋•昌平区期末以下试验装置及操作不能到达试验目的〔 〕B．配制100mL 排空气法收 D．用自来水制取蒸馏水水中的泥沙 1.00mol/LNaCl溶液

集氨气A．A B．B C．C D．DA．可通过过滤操作分别出食盐水中的泥沙；100mL的容量瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨气密度小于空气，应当用向下排空气法收集；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备少量蒸馏水．解：A．除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方A正确；配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液B正确；C错误；D正确；C．键，试题侧重根底学问的考察，有利于提高学生的分析力量及化学试验力量．2〔2分〔•北京学业考试以下关于O2性质的说法中不正确的选项是〔 〕A．能使品红溶液褪色B．能与水反响生成硫酸C．NaOH溶液反响DKMnO4溶液褪色【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有复原性，被氧化剂氧化不能漂白酸碱指示剂．可以依据以上性质快速做出推断．【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但A正确；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反响生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；C正确；D、SO2SO3KMnO4溶液褪D正确；B．题干“不正确的选项是”，别大意了即可．3〔2分〔秋昌平区期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A．钠与水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3与稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3Al3++3OH﹣═Al〔OH〕↓3B．碳酸钙在离子反响中保存化学式；C．一水合氨在离子反响中保存化学式；D．电子、电荷不守恒．↑2 23 B3 AlCl3溶液中参加足量的氨水的离子反响为l++H32═C错误；

D错误；A．留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4〔2分〔秋昌平区期末〕对试验Ⅰ～Ⅳ的试验操作现象推断正确的选项是〔 〕A．试验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．试验Ⅱ：溶液颜色变红C．试验Ⅲ：放出大量气体Ⅳ：先消灭白色沉淀，后溶解【分析】A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中可得到氢氧化铁胶体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；C．铝与碱反响生成偏铝酸钠和氢气；解：A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；BB错误；CNaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；C．目难度不大．5〔2分秋•昌平区期末亚硫酸〔a23在反响中既可作氧化剂，又可作复原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被复原成的是〔 〕①H2SO4②S ③Na2S ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥【分析】亚硫酸钠〔Na2SO3〕中硫的化合价是+4价，在反响中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被复原的物质化合价低于+4，由此分析解答．【解答】解：亚硫酸钠〔Na2SO3〕中硫的化合价是+4价，在反响中得电子化合4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3D．氧化剂中硫元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．6〔2分〔秋昌平区期末〕以下说法正确的选项是〔 〕B．常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C．Na2O2与水反响可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做复原剂HFSiO2具有酸性氧化物的通性A．先向该溶液中加氯水，可氧化亚铁离子；Al遇浓硝酸发生钝化；NaOHO元素的化合价变化；D．一般酸性氧化物与酸不反响，酸性氧化物与碱反响生成盐和水．解：A．先向该溶液中加氯水，可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，KSCNA错误；Al遇浓硝酸发生钝化，与硝酸的强氧化性有关，与酸性无关，故B错误；O元素的化合价变化，Na2O2既做氧化剂又做复原剂，故C正确；HFHF酸的特性D错误；C．D为易错点，题目难度不大．7〔2分〔秋•昌平区期末〕有两个无标签的，分别装有a23是〔〕分别配成溶液，再参加澄清石灰水B．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观看产生气泡的快慢C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生1g10mL2滴酚酞【分析】A．二者均与石灰水反响生成白色沉淀；B．碳酸氢钠与盐酸反响生成气体快；D．碳酸钠水解程度大，碱性强．解：A．二者均与石灰水反响生成白色沉淀，现象一样，不能鉴别，故A错误；B正确C．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不分解，则加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生可鉴别，故C正确；1g的两种固体和mL2D正确；A．目难度不大．8〔2分〔昌平区期末〕用NA〔〕17gNA个氧分子的质量比为1：16NAD．100mL1mol/LMgCl20.1molCl﹣【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．分子数一样时含有一样的物质的量，依据m=nM可知物质的量相等时二者质量之比等于其摩尔质量之比；C．标况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；Dn=cVN=nNA计算出含有氯离子的数目．【解答】解：A．氨气的摩尔质量为17g/mol，故A错误；NA个氧分子具有一样的物质的量，则二者的质量比等于其摩尔质量之比=2g/mol：21g/mol=1：16B正确；C错误；D0Ll2ll，D错误；B．际问题的力量．9〔2分〔秋•昌平区期末对于某些离子的检验及结论肯定正确的选项是〔 A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32﹣SO42﹣NH4+Cl﹣A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反响生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；C、潮湿红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子．解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反响生成二氧化碳，CO32﹣A错误；SO2﹣或是银离子4中的一种，故B错误；NH+C正确；4D错误；C．之间的干扰是关键，难度不大．0〔2分秋昌平区期末〕3+、2+l3+、H4+的稀溶液中参加有变化的是〔〕A．Fe3+、Al3+B．Fe3+C．Fe2+、NH4+D．Al3+【分析】Na2O2NaOH，且具有强氧化性，具有复原性的离子或据此分析解答．Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe〔OH〕3，NH4+变成氨气放出，参加盐酸增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，D．过程中发生的反响是解此题关键，留意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．二、解答题〔共660分〕31〔0分〔秋昌平区期末〕4O2〔〕3与水反响产生无色气体的是①〔填序号，下同；反响涉及到的方程是3NO2+H2O=2HNO3+NO ；溶液显红色的是④ ；常温下能使铁外表生成致密氧化膜的是③ ；既能与酸反响又能与碱反响的是 ②，反响中涉及到的离子方程式〔2O，Al〔OH〕+OH﹣=AlO﹣+2HO 。3 2 3 2 2〔1〕NO，NO为无色气体；溶液显红色的是，该物质含有铁离子；常温下能使铁外表生成致密氧化膜的是浓硝酸、浓硫酸；氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与酸反响又能与碱反响生成盐和水．〔1O2OO为无色气体，反响涉及到的3NO2+H2O=2HNO3+NO；FeCl3；故答案为：④；HNO3③；3〔〕3

属于两性氢氧化物，既能与酸反响又能与碱反响生成盐和水，反

2

2

2O，3333识记型题目．2〔8分〔昌平区期末〕g2+CFe3+Fe2+，利于人体对铁的吸取．请答复以下问题：以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有复原性的是B ．A．Fe B．Fe2+C．Fe3+维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+ 剂，说明维生素C具有 复原性．售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸〔主要成分是盐酸〕的作用下转化成亚铁盐．此反响的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ ．缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特别的糖衣，推想糖衣的作用是 防止Fe2+被氧化．性也具有复原性，处于最低价态只具有复原性；C具有复原性；铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐；Fe3+．〔1Ae2+3+只有氧化性，应选B；C具有复原性，故答案为：Fe3+；复原；Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，Fe2+被氧化．题目难度不大．3〔6分秋昌平区期末〕22属于盐，推测出氯化铜溶液可能发生以下反响，请你填写以下表格．可能与某类物质反应具体的离子反响方程式CuCl2金属单质①Cu2++Fe=Cu+Fe2+② 氢氧化钠④硝酸银③Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓Ag++Cl﹣═AgCl↓u2+﹣u2+可与碱反响生成沉淀，Cl﹣可与银离子反响生成沉淀，以此解答该题．Cu2++Fe=Cu+Fe2+，可与氢氧2

↓，可与硝酸银溶Ag++Cl﹣═AgCl↓．故答案为：CuCl2 金属单质②氢氧化钠④硝酸银

具体的离子反响方程式①Cu2++Fe=Cu+Fe2+↓2Ag++Cl﹣═AgCl↓力量，留意从离子的角度推断氯化铜可能具有性质，难度不大．4〔8分〔秋•昌平区期末23〔〔1〕写出装置A 中产生SO2的化学方程式：〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O ．SO2FeCl3溶液能发生反响的依据是B中氯化铁溶液颜色变化，反响前后B中溶液的颜色变化为：由浅黄色变为浅绿色．3〔用离子方程式表示，任写一个即可〕Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓，请设计试验证明你的推测〔从选择试剂、试验操作、现象及结论进展表述〕取少量溶液滴加氢氧化钠溶液，观看生成红褐色沉淀．反响，以此解答该题．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SOCu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O；〔3〕氯化铁具有氧化性，除此之外还可与碱反响生成红褐色氢氧化铁沉淀，发↓，可取少量溶液滴加氢氧化钠溶液，观看生成红褐色3沉淀，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕↓；取少量溶液滴加氢氧化钠溶液，观看生成3红褐色沉淀．力量的考察，题目难度中等．5〔2分秋昌平区期末〕〔1〔1〕请写出过程①中雷电固氮的化学反响方程式N2+O22NO ．NH3HN2 2 O，过程④中HNO 会被微生物连续转化为HNO2 2 2NH3+2NH3+3O22HNO2+2H2O ．工业合成氨反响的方程式N2+3H22NH3 ．H后金属发生反响，Cu硝酸具有强氧化性，H后金属可以与稀硝酸反响．NaNO2N2NaNO2的氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成NaNO3NaNO2的复原性．〔1〕放电条件下，氮气和氧气反响生成一氧化氮；NH3HNO2；氮气和氢气高温高压催化剂反响生成氨气；铜和稀硝酸反响生成硝酸铜、一氧化氮和水，证明硝酸具有强氧化性；H4lO2反响制取N22中N元素的化合价由+3价降低为，N元素的化合价由﹣30，依据原子个数守恒、得失电子守恒反响方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O．+ON222NO+ON222NO，故答案为：N2+O22NO；〔2〕过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2，2NH3+3O2故答案为：2NH3+3O22HNO2+故答案为：2NH3+3O22HNO2+2H2O；〔3〕工业合成氨反响的方程式位：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；向盛有稀硝酸的试管中参加故答案为：N2+3H22NH3；具有强氧化性，H后金属可以与稀硝酸反响；2NNaNO2中+3N化合价降低，被NaNO2反响中做氧化剂，具有氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成硝酸钠，表现亚硝酸钠的复原性，2NaNO3；复原．置的原理及相关氧化复原反响的原理，题目难度中等．6〔6分〔秋昌平区期末〕试验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进展试验．答复以下问题：MnCl2+Cl2↑+2H2O ．1ABO2OMnCl2+Cl2↑+2H2O ．4H2SO