湖南省永州市2022-2023学年高三上学期第一次适应性考试化学试题

第1页/共1页永州市2023年高考第一次适应性考试试卷化学本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32I-127Cu-64Pb-207一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关应用不涉及氧化还原反应的是A.用葡萄糖制镜 B.用石膏改良盐碱地C.谷物发酵酿造食醋 D.用84消毒液杀灭细菌2.下列离子方程式书写错误的是A.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCOC.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol环戊烷含有的σ键数为5NAB.1.0mol·L-1的AlCl3溶液中含有阴离子总数为3NAC.电解精炼铜，阳极质量减少64g时电路中通过的电子数为2NAD.反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O生成25.4gI2时，转移电子的数目为0.175NA4.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是A．用海水制取蒸馏水B．检验乙炔具有还原性C．用乙醇萃取碘水中的I2D．实验室制氨气A.A B.B C.C D.D5.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B.电负性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强6.下列说法正确的是A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁B.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO3反应生成NO27.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是A.分子式为C22H30NO3B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种C.能和Br2发生取代反应和加成反应D.1mol该物质最多能与2molNaOH反应8.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。下列说法错误的是A.催化剂BMO能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变B.反应①和②中转移的e-数目相等C.整个过程中参与反应的n(苯酚)：n(O2)=1：7D.过程①的反应为：9.废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸；ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列有关说法错误的是A.步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2OD.副产品M的主要成分是(NH4)2SO310.河蚌的壳外层主要成分为方解石，内层主要是霰石，两者成分都是碳酸钙，但晶体结构不同，称为“同质多象”现象，金刚石和石墨也属于同质多象现象。霰石光滑，结构中每个Ca2+周围围绕着6个，方解石坚硬，晶胞结构如图。下列说法错误的是A.霰石晶体中每个周围有6个Ca2+B.霰石和方解石中的均为平面三角形结构C.霰石和方解石的熔点相同D.方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个Ca2+、2个二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11.某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。下列说法错误的是A.对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强B.①中发生的氧化还原反应只有两种C.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D.③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O12.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na2S2的电极，电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜B.放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小C.充电时，电极I的电极反应式为：2-2e-=D.充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g13.甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1II.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.体系温度高于1000K时，升温对反应I的平衡影响更大B.理论上，反应II在低温下可自发进行C.1000K时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=1D.1000K时，若平衡时，则，应控制起始投料比14.常温下，用HCl或NaOH调节0.100mol·L-1HCOONH4的pH，忽略NH3·H2O分解及溶液体积变化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c()、c(NH3·H2O)四种微粒pX与pH关系如下图所示[pX=-lgc(X)]。已知：①x、y点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列说法正确的是A.曲线①表示pc(HCOO-)随pH的变化B.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10C.z点的横坐标为6.2D.pH=7时，溶液中离子浓度大小：c(HCOO-)>c()三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是深蓝色正交晶体，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效、安全的广谱杀菌剂、植物生长激素。某兴趣小组设计利用下图装置制备硫酸四氨合铜晶体。回答下列问题：（1）仪器甲的名称为_______，仪器甲中发生反应的离子方程式为_______。（2）反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入95%乙醇溶液，过滤，洗涤，得到Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。精确称取制备的晶体ag，加适量水溶解，注入250mL锥形瓶中，逐次加入足量10％NaOH溶液，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.1mol·L-1的盐酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V2mL。①在吸收氨的装置中，小试管的作用是_______；若水槽中没有使用冰浴冷却会使氨含量测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②晶体的纯度为_______(用有关字母表示，不用化简)。（3）PtCl2(NH3)2与四氨合铜离子结构相似，已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。则①PtCl2(NH3)2的结构是_______(填“平面正方形”或“四面体”)。②请用结构简式画出淡黄色固体分子的几何构型_______。16.制备茉莉醛(具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂)的一种工艺流程和有关数据如下：I.反应原理：II.工艺流程：III.有关数据：相对分子质量密度/g·cm-3溶解性苯甲醛1061.04微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿庚醛1140.85微溶于水，溶于乙醇、乙醚茉莉醛2020.97微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水回答下列问题：（1）“操作X”的名称是_______。（2）“水洗”的主要目的是_______，加入无水Na2SO4的目的是_______。（3）柱色谱装置如下图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用_______(填序号)。a.活性炭b.氯化钠c.氧化铝d.碳酸钾②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响_______。（4）在反应中可能产生的副产物的结构简式为_______。（5）本工艺加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg，可得茉莉醛5.05kg，该工艺的产率为_______%。17.氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。方法一：氢气还原法（1）已知H2在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如表：基元反应活化能Ea(kJ·mol-1)H2(g)+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s)126N(s)+N(s)→N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9OH(s)+Rh(s)→H(s)+O(s)37.7H(s)+H(s)→H2(g)+Rh(s)+Rh(s)77.8NO(s)→NO(g)+Rh(s)1089①基元反应H2+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______kJ/mol。②低温时，使用催化剂Pt/Al-M-10-A，将H2和NO以物质的量比1：2充入恒温刚性容器中，发生反应H2(g)+2NO(g)⇌N2O(g)+H2O(g)。下列有关说法错误的是_______。a.当混合气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应处于平衡状态b.任意时刻，2v正(NO)=v逆(H2O)c.若向容器内充入少量O2，平衡不移动d.平衡后，向容器中按照物质的量比1∶2再充入H2和NO，平衡向右移动③将H2、NO、O2按体积比3∶2∶1充入恒温恒压(200℃、100kPa)容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)⇌N2(g)+4H2O(g)，平衡时，N2的体积分数为0.1。NO的平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______(kPa)-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。方法二：一氧化碳还原法（2）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H<0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因有_______。方法三：间接电化学法（3）已知：H2S2O4是一种弱酸。利用下图装置可处理燃煤烟气中NO。①阴极区的电极反应式为_______。②通电时，当电路中转移0.2mole-，吸收的NO在标准状况下的体积为896mL。则NO转化后的产物为_______。18.化合物G是合成新冠病毒3CLpro酶抑制剂的一种中间物