第二节-二氧化硫-hx

什么是氧化产物、还原产物？解答此问题的方法有那些？A、108gB、112g〖例〗将119g硫化氢和5mol氧气置于密闭容器中混合点燃。经测知反应物均无剩余，则氧化产物的总质量是(

)C、216gD、224g

设部分H2S(x)发生不完全燃烧反应，部分H2S(y)发生完全燃烧反应，且二者同时反应。2H2S+O2=2S↓+2H2O；x0.5xx2H2S+3O2=2SO2+2H2Oy1.5yy

m=m(S)+m(SO2)=0.25mol×32g/mol+3.25mol×64g/mol=216g由题意有：0.5x+1.5y=5mol用化学反应方程式法：112g<m<224g选Ｃ

极值法据2H2S+O2=2S↓+2H2O；2H2S+3O2=2SO2+2H2O可知硫化氢的氧化产物是SO2和S，若硫化氢的氧化产物全是S，则m(S)＝3.5mol×32g/mol=112g若硫化氢的氧化产物全是SO2，则m(SO2)＝3.5mol×64g/mol=224g则(3.5–x)molH2S→SO2失电子6×(3.5–x)molm=m(S)+m(SO2)=0.25mol×32g/mol+3.25mol×64g/mol=216g电子守恒法硫化氢的燃烧是氧化还原反应。氧化剂：O2，得电子５×４mol=20mol还原剂：H2S，如ｘmolH2S→S失电子2xmol1、由题：m(H2S)+m(O2)=m+m(H2O)，由H原子守恒所以：m(H2O)=3.5mol×18g/mol=63gm=3.5mol×34g/mol+5mol×32g/mol－63g=216g质量守恒法2、分解组合法将H2S看作H2和S两部分，则3.5H2mol完全燃烧耗O2则S耗O2所以氧化产物n(SO2)=

3.25moln(S)=0.25molm=m(S)+m(SO2)=0.25mol×32g/mol+3.25mol×64g/mol=216g还原剂：H2S，如ｘmolH2S→S失电子2xmol25mol×64g/mol25mol×32g/mol+3.①SO2能使遇碘变蓝的淀粉溶液的蓝色褪去，是因为SO2具有漂白性。将119g硫化氢和5mol氧气置于溶液中，很不稳定，容易分解成H2O和SO2，H2SO3为中强酸（酸性比碳酸强），只能存在于SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。例：已知亚硫酸钙难溶于水，而亚硫酸氢钙可溶于水，请分析SO2通入澄清石灰水的现象，并写出反应方程式。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（碱足量）硫化氢的燃烧是氧化还原反应。①SO2能使遇碘变蓝的淀粉溶液的蓝色褪去，是因为SO2具有漂白性。酸雨是指pH值<5.25mol×64g/mol试剂的名称并用化学方程式表示出吸收杂2S+5O2=0.25S↓+3.25SO22O3、总化学方程式法第二节二氧化硫

一、二氧化硫的性质1、物理性质

二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常压下1体积的水溶解40体积的二氧化硫）。2、化学性质

(1)具有酸性氧化物通性

①与水反应

H2SO3为中强酸（酸性比碳酸强），只能存在于溶液中，很不稳定，容易分解成H2O和SO2，SO2是H2SO3的酸酐。②与碱反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（碱足量）

SO2+NaOH=NaHSO3（SO2足量）

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

③与碱性氧化物反应

例：SO2+Na2O=Na2SO3

小结：上述性质SO2与CO2相似

例：已知亚硫酸钙难溶于水，而亚硫酸氢钙可溶于水，请分析SO2通入澄清石灰水的现象，并写出反应方程式。

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2＝Ca(HSO3)2应如何鉴别SO2与CO2？(2)还原性催化剂△SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2，Br2，I2）(3)氧化性

SO2+2H2S＝3S+2H2O

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二氧化硫能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色(4)漂白性：强氧化剂(HClO、Na2O2、O3、H2O2)将有色物质氧化成无色，颜色不能复原。SO2与有色物质化合成无色物质，颜色可复原。且SO2漂白具有选择性。

SO2能使品红溶液褪色，但加热后红色又恢复。

故，可用品红溶液检验SO2。CO2的检验：在通入澄清石灰水之前，应先通过一个洗气装置(盛装KMnO4溶液或溴水等)，排除SO2的干扰。②SO2能直接或间接地导致酸雨的发生第二节二氧化硫5yy杂装置如下，图中A、B、C每个装置各SO3+H2O=H2SO45、SO2通入CaCl2溶液能否有白色沉淀产生？酸雨是指pH值<5.5H2mol完全燃烧耗O2将119g硫化氢和5mol氧气置于m=m(S)+m(SO2)=0.用启普发生器制气体，除固+液→气(不需要加热)外，还要求固体难溶。5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二、二氧化硫的实验室制法质量是(

)CaSO3+H2O+SO2＝Ca(HSO3)2SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。25mol×64g/mol25mol×32g/mol+3.例：已知亚硫酸钙难溶于水，而亚硫酸氢钙可溶于水，请分析SO2通入澄清石灰水的现象，并写出反应方程式。SO2+2H2S＝3S+2H2O5mol×18g/mol=63gH2SO3为中强酸（酸性比碳酸强），只能存在于若硫化氢的氧化产物全是S，则5–x)molH2S→SO2失电子6×(3.问：制SO2也是固+液→气(不需要加热)5mol×18g/mol=63g①SO2能使遇碘变蓝的淀粉溶液的蓝色褪去，是因为SO2具有漂白性。故，可用品红溶液检验SO2。装置：固+液→气(不需要加热)H2SO3为中强酸（酸性比碳酸强），只能存在于1、下列说法是否正确，请加以解释：练习①SO2能使遇碘变蓝的淀粉溶液的蓝色褪去，是因为SO2具有漂白性。SO2和Cl2遇到湿润的有色物质，都会将它们漂白，所以将SO2和Cl2以等物质的量混合，漂白湿润的有色物质效果会更好。2、已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除去一种杂质。试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式表示出吸收杂质的反应。混有杂质的CO2

纯净的CO2

1、怎样证明SO2中混有CO2？3、怎样除去SO2中混有CO2？2、怎样除去CO2中混有SO2？5、SO2通入CaCl2溶液能否有白色沉淀产生？4、SO2能否被浓硫酸氧化？二、二氧化硫的实验室制法原理：Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑装置：固+液→气(不需要加热)收集：向上排空气法尾气处理：把过剩的SO2通入碱液问：制SO2也是固+液→气(不需要加热)能用启普发生器吗?不能，因为Na2SO3是粉末状的，且易溶于水。用启普发生器制气体，除固+液→气(不需要加热)外，还要求固体难溶。三、二氧化硫的污染1、二氧化硫的危害①对人体的直接危害：引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。②SO2能直接或间接地导致酸雨的发生酸雨是指pH值<5.6的雨水，溶有亚硫酸、硫酸、硝酸而使pH<5.6。2、SO2污染的来源主要来源于化石燃料的燃烧，其次含硫矿石的冶炼，H2SO4、磷肥、纸浆生产等产生的废气。3、保护环境正常雨水中溶有CO2而使其pH约为5.6。三氧化硫（SO3）1、物理性质

常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。2、化学性质

SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4

SO3+H2O=H2SO4