2024届杭州市采荷中学化学高一上期末监测模拟试题含解析

2024届杭州市采荷中学化学高一上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是()A．三氯化铝溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．明矾溶液 D．硝酸铝溶液2、将溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）A． B． C． D．3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液4、下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．氯水经光照有气泡逸出，该气体是HCl D．氯水放置数天后pH将变小5、下列物质的工业制法合理的是A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的6、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为0.1molL—1。进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的离子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能确定是否含有的离子是Na+7、下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是计量任何物质的单位8、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．是地壳中含量最多的金属元素B．是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的不滴落9、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是()A．CO2的电子式为B．Cl－的结构示意图为C．氮气的结构式为N—ND．质量数为37的氯原子为Cl10、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱11、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体12、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用13、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强 B．氧化剂价态越高说明氧化性越强C．Cu2＋→Cu的变化过程是还原反应 D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降14、下列说法中错误的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素C．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．23gNa+中含有的电子数为NA16、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是()A．在一定条件下，分别取足量样品溶解加入等量水中，配成饱和溶液，看溶解能力差异B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成等浓度溶液，滴入酚酞试剂后看颜色深浅17、下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O318、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠19、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯20、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液21、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣22、将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二、非选择题(共84分)23、（14分）下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。24、（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。25、（12分）粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；SnCl4的熔点是-33℃，沸点是114℃回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。26、（10分）采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。27、（12分）某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。28、（14分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盘天平的砝码生锈B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时俯视刻度(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答两点)。(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．1molO2参加反应有1mol电子发生转移D．Cu被氧化29、（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠，溶液无现象，然后再滴加盐酸，则首先中和溶液中的氢氧化钠，若继续滴加盐酸，则氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。当沉淀不再发生变化时，再加入盐酸会溶解氢氧化铝，方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以选项B不符合，故答案选B。2、C【解题分析】

由公式可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的，则稀释后的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，选C，故答案为：C。3、B【解题分析】

A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；B.Fe与Fe2（SO4）3溶液发生的反应为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；C.Fe与CuSO4溶液发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同时析出64gCu，溶液的质量减小，不符合题意；D.Fe与AgNO3溶液发生的反应为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同时析出216gAg，溶液的质量减小，不符合题意；答案选B。4、D【解题分析】

A项，新制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），错误；B项，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO还具有强氧化性，新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；C项，氯水光照，其中HClO发生分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，该气体为O2，错误；D项，HClO属于弱酸，氯水放置数天后由于HClO的分解变成稀盐酸，盐酸属于强酸水溶液，pH变小，正确；答案选D。5、D【解题分析】

A.玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误；B.高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误；C.工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。答案选D。6、D【解题分析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，因Fe3+与I-不能共存，故不含Fe3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+，将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3•H2O，说明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+与不能大量共存，故原溶液中不含有；通过实验确定的离子有：Ba2+、、I-，根据离子浓度均为0.1molL-1结合电荷守恒可知阴离子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，综上所述，答案为：D。【题目点拨】高中阶段对于Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若颜色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；②可根据电荷守恒进行分析。7、C【解题分析】

A.物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，故C正确；D.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。8、C【解题分析】

A.地壳中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是铝，第四位的是铁，其中铝、铁是金属元素,故A项正确；B.金属在化学反应中失去电子表现还原性，故B项正确；C、D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落也不能发生剧烈燃烧，故C项错误，D项正确；故答案为C。9、B【解题分析】

A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳和氧形成的是碳氧双键，所以其正确的电子式为，A选项错误；B．Cl-的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为：，B选项正确；C．结构式是用一根短线表示1对共用电子对，氮气分子中N原子和N原子形成3对共用电子对，所以氮气的结构式是N≡N，C选项错误；D．表示原子时在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是Cl，D选项错误；答案选B。10、D【解题分析】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故其不是化合物，A不正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，故其为混合物，不是纯净物，B不正确；C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故其不是电解质，C不正确；D.纯碱就是碳酸钠，其属于盐、不属于碱，D正确。本题选D。11、B【解题分析】

A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；故选B。12、C【解题分析】

A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；故选C。13、C【解题分析】

A．氧化剂得电子越容易说明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关，故A错误；B．氧化剂的氧化性和价态高低无关，如HClO的氧化性强于HClO4，故B错误；C．Cu2＋→Cu的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应，故C正确；D．氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价的升降，故D错误；故选C。14、A【解题分析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数=质量数−质子数=13−6=7，故A错误；B．Se是人体必需的微量元素，和质子数相同都为34，中子数分别为44、46，互为同位素，故B正确；C．原子符号左上角的数字表示质量数，的质量数是222，故C正确；D．原子结构示意图为氧原子结构示意图，质子数为8，其中子数不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正确；答案选A。15、A【解题分析】

A.1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故A正确；B.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算Na+数，故C错误；D.23gNa+物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算，对相关的知识有比较高的要求，本题特别要注意C中一定要说明条件。16、C【解题分析】

A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，在一定条件下，分别取足量样品加入等量水中，配成饱和溶液，根据溶解能力差异，可鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；B.碳酸氢钠加热放出二氧化碳气体、碳酸钠加热不反应，分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，根据有无白色浑浊，可鉴别Na2CO3和NaHCO3，B不符合题意；C.Na2CO3、NaHCO3都能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，Ba(OH)2溶液不能鉴别Na2CO3、NaHCO3，C符合题意；D.等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，根据滴入酚酞试剂后颜色深浅，可鉴别Na2CO3和NaHCO3，D不符合题意；故答案选C。【题目点拨】本题考查物质的检验和鉴别，把握Na2CO3、NaHCO3的性质差异为解答的关键，注意利用不同性质来鉴别物质，注重基础知识巩固。17、D【解题分析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合价依次为0价，-3价，+4价，化合价不是由低到高排列，故A错误；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合价依次为-3价，+5价，+4价，化合价不是由低到高排列，故B错误；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合价依次为0价，+3价，-3价，化合价不是由低到高排列，故C错误；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合价依次为-3价，0价，+3价，化合价由低到高排列，故D正确；故选D。18、D【解题分析】

A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；

B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；

D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；

故选：D。19、D【解题分析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。20、B【解题分析】

A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃的情况下生成过氧化钠，A项不符合题意；B.氯气和氢气无论光照还是点燃，生成的都是氯化氢，B项符合题意；C.少量与Ca（OH）2溶液反应的产物是，若过量，产物是，C项不符合题意；D.铜和浓、稀硝酸的反应产物不一样，浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是，D项不符合题意；答案选B。21、C【解题分析】

A.pH=0的溶液即强酸性溶液，和均无法大量共存，A项错误；B.能与金属铝反应放出氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液则无法大量共存，B项错误；C.溶液中的这四种离子互相不反应，和铁离子也不反应，故可大量共存，C项正确；D.题干告诉我们是无色溶液，是黄色的，D项错误；答案选C。22、C【解题分析】

将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量为，氯化铁的物质的量为；根据反应：，结合数据判断反应情况，计算生成Fe2＋和Fe3＋物质的量，若Fe3＋过量，加入KSCN溶液会出现红色；根据反应：，Fe为还原剂，对应生成的Fe2+为氧化产物；Fe3+为氧化剂，对应生成的Fe2+为还原产物；【题目详解】将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量为，氯化铁的物质的量为，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。A、由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；B、由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；C、Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1，故C正确；D、还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物，还原剂和氧化剂分别为铁粉、氯化铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误；故答案选C。【题目点拨】所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物。二、非选择题(共84分)23、O1棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O强氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解题分析】

A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为、D为、E为、F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。【题目详解】（1）由分析可知，G的化学式为：O1．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O1；棕色试剂瓶；（1）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；强氧化性、酸性；（3）反应②的离了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。24、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解题分析】

已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。25、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑浓硫酸干燥氯气调节装置内外压强平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入E的烧瓶中蒸馏【解题分析】

制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可，以此解答。【题目详解】（1）依据仪器a形状可知a为：分液漏斗；装置A烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，方程式为：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯气中混有水蒸气，需要通过浓硫酸除去，装置C中盛放的试剂是浓硫酸；作用是干燥氯气；玻璃管b的作用是调节装置内外压强平衡；（3）D中氯气和粗硅反应生成SiCl4气体，装置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯气有毒需要除去多余的氯气，同时也要避免空气中的水蒸气进入装置中，则装置F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入E的烧瓶中；（5）已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；SnCl4的熔点是-33℃，沸点是114℃，三种沸点差别很大，可以用蒸馏的方法进行提纯。26、检查装置气密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋试纸先变红后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红说明是原因②ClO2、O3【解题分析】

整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相关性质可对本题进行解答。【题目详解】（1）气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。（2）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯气与水发生的反应为：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+，故答案为：H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+

试纸先变红后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氢氧化钠呈红色是酚酞与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚酞和氢氧根离子两方面进行分析：①酚酞可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酞没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚酞已被破坏。故答案为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠

次氯酸将酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变红，则说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。（6）氯气能与水体中的有机物反应生成有害氯化物，可用一些无害消毒剂替代氯气，如：二氧化氯不易与有机物反应生成有害卤化物；臭氧的还原产物无害。故答案为：ClO2

O3。【题目点拨】1.本题考察了氯水中的不同粒子的性质，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，将溶液的性质和溶液中的相应成分挂钩有利于更深地认识溶液；2.在讨论氯水与氢氧化钠的酚酞溶液作用的现象时，因先分析改变前的现象存在的原因，再针对其原因逐个进行分析。27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯气中混有的氯化氢Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解题分析】

装置A为制备氯气装置，装置B为尾气吸收氯气防止污染空气装置，装置C为除去氯气中的氯化氢的装置，装置D为氯气与铜发生反应装置，装