2024届江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校化学高一上期末经典试题含解析

2024届江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校化学高一上期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是()A．金属钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠2、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g3、下列关于金属材料的说法，不正确的是（）A．不锈钢属于化合物B．钢是用量最大、用途最广的合金C．铝制饮料罐应回收利用D．青铜是铜合金中的一种4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将标况下22.4mLHCl气体溶于1L水可配成浓度为110－3mol·L－1的盐酸B．一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含的水分子数目为NAD．500mL1mol·L－1MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－15、某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐6、与氦气属于同一晶体类型的物质是（）A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨7、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小8、离子方程式中，书写错误的是（）A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．将CO2通入足量的氢氧化钙溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n210、在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②11、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A．电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸 D．弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸12、发明了“联合制碱法”的科学家是()A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲13、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。14、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.60gD．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL15、如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣17、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－18、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂FeMnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D19、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+520、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出21、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③ B．①② C．①②③ D．④22、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。24、（12分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；25、（12分）白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。①检验A口排出气体的纯度②夹紧止水夹③打开止水夹⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。26、（10分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。27、（12分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。28、（14分）向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）分别用离子方程式表示图中OA段、AB段的反应原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀质量为_____g（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_____mL或_____mL。29、（10分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大。钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成溶液质量相等，所得溶液质量分数相等，而等质量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相当于在等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液中再加入Na2O，则氧化钠形成的溶液浓度更大，由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；答案选A。【题目点拨】本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，注意守恒思想的灵活运用，可以根据将等质量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系。2、C【解题分析】

使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。3、A【解题分析】

A.不锈钢属于合金，合金属于混合物，故A错误B.钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C.回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D.青铜是铜合金中的一种，还有黄铜、白铜等铜合金，故D正确；故选A。4、D【解题分析】

A、标况下，22.4mL的HCl的物质的量为0.001mol，但是该气体溶于1L的水之后，溶液的体积会发生变化，故其物质的量浓度不是110-3mol·L-1，A错误；B、Fe和Cl2反应只会生成FeCl3，该反应中Cl2不足，反应转移的电子数应根据1molCl2的物质的量计算，为2NA，故Fe失去的电子数为2NA，B错误；C、标况下，H2O为非气态，不能使用Vm=22.4L/mol计算其物质的量，C错误；D、1mol·L-1MgCl2溶液中所含有Cl-浓度为2mol·L-1，D正确；故选D。5、D【解题分析】

碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，D正确；答案选D。6、A【解题分析】

氦气是由单原子分子构成，分子间存在范德华力，在固态时属于分子晶体。【题目详解】A．干冰是固态二氧化碳，分子间存在范德华力，是分子晶体，故A选；B．NH4NO3是铵根离子和硝酸根离子通过离子键形成的离子晶体，故B不选；C．SiO2是硅原子和氧原子通过共价键形成的立体网状结构的原子晶体，故C不选；D．石墨是混合型晶体，故D不选；故选A。7、B【解题分析】

A.氨气有刺激性气味，A正确；B.氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C.氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；D.氨气比空气密度小，D正确；答案选B。8、C【解题分析】

A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，离子方程为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；C.将CO2通入足量的氢氧化钙溶液中生成碳酸钙沉淀，不能拆成离子，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C错误；D.Cl2与NaOH溶液反应反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；故答案为C。9、A【解题分析】第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na点睛：本题考查钠的化合物的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等。10、A【解题分析】

①大气固氮发生的反应为N2+O22NO，其中N元素的化合价由0价升至+2价，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合价由+5价降至+4价，氮元素被还原；③实验室制氨气的原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合价不变，氮元素既不被氧化又不被还原；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为①②③，答案选A。11、A【解题分析】

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，胆矾是盐、一水合氨是碱、硫酸钡是盐、CaO是活泼金属氧化物，它们均为电解质，A正确；B.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；C.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰即固态的二氧化碳，属于纯净物，C错误；D.在溶液中不能完全电离的酸为弱酸，HI在水溶液中能完全电离，为强酸，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查了物质的分类及常见的化学概念的辨析。掌握基本概念并对常见物质有一定认识是本题解答的关键。应注意：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，不是能与碱反应的物质，在反应过程中元素化合价不发生变化。12、A【解题分析】

在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，答案选A。13、C【解题分析】

A.碱性氧化物是指溶于水而生成碱或能跟酸发生反应生成盐和水的氧化物，且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水或酸反应还生成氧气，则不是碱性氧化物，A项错误；B.Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，而Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；C.Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，C项正确；D.Na2O为白色固体，Na2O2是淡黄色固体，D项错误；答案选C。【题目点拨】Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，O22-为一个原子团，是一个阴离子，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，这是学生们的易错点。14、C【解题分析】

A项、由图象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；B项、由图象可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；C项、由图象可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误；D项、由图象可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确；故选C。【题目点拨】由图象确定OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水是分析解答关键。15、D【解题分析】

A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；故选D。【点晴】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。16、A【解题分析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，选项A正确；B．Ca2+分别与、结合生成沉淀，不能共存，选项B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，选项C错误；D．H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，选项D错误；答案选A。17、D【解题分析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。详解：A.在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；B.在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C错误；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。18、C【解题分析】

根据装置图，本实验应是固体与液体或液体与液体不需要加热制备的气体。该气体不溶于水，据此分析；【题目详解】A.Fe与水蒸气在高温下反应生成H2，但题中所给装置缺少加热装置，故A不符合题意；B.MnO2与浓盐酸反应需要加热制备Cl2，但题中所给装置缺少加热装置，故B不符合题意；C.MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，不要加热，且氧气不溶于水，符合题中装置，故C符合题意；D.Br2的氧化性强于I2，因此碘水与NaBr不发生反应，故D不符合题意；答案为C。19、B【解题分析】

设还原产物中Cr元素的化合价为+x，，失去电子的物质的量为0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到电子的物质的量为0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，即得失电子数相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故选：B。20、C【解题分析】

A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；

B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；

C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；

D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误。故选C。21、A【解题分析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性。所以将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此正确的答案选A。考点：考查过氧化钠与氯化亚铁溶液反应的有关判断22、A【解题分析】

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。【题目详解】A.分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，A正确；B.该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；C.该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；答案为A。【题目点拨】根据题中给定的数据，及溶液呈电中性，可判断一定存在Na+。二、非选择题(共84分)23、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解题分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【题目详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【题目点拨】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。24、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解题分析】

焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【题目详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【题目点拨】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。25、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色稀H2SO4、铁屑NaOH溶液③①②试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个实验装置，外界空气不易进入【解题分析】本题考查实验方案设计与评价，（1）氢氧化亚铁容易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；（2）根据实验目的，试管I中放入铁屑、稀硫酸，试管II中放入NaOH溶液；（3）根据实验目的，试管I先产生H2，让氢气排除整个装置中空气，然后关闭止水夹，利用压强，把试管I中液体压入到试管II中，即操作顺序是③①②；（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个实验装置，外界空气不易进入。点睛：本题易错点是（2）中药品的名称，铁屑学生容易写成铁粉或铁单质，这些是不正确，因为题目中给出的是铁屑，因此只能写成铁屑；制备氢氧化亚铁，且长时间观察，应排除装置中的空气，以及防止空气的进入。26、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【解题分析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【题目详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【题目点拨】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。27、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解题分析】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的离子是CO32－、SO42－；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl－；因实验没有涉及到Na+，则不能确定是否含有的离子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀减少是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有CO32－。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42－。根据⑤可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。28、图中OA段：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AB段:Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O0.78g0.5mol/L7.5mL17.5mL。【解题分析】（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，故图中OA段离子反应为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故图中AB段离子反应为：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；（2）由于A→B消耗的氢氧化钠溶液体积为5mL，消耗NaOH为0.005L×2mol/L=0.01mol，根据方程式可知n[Al(OH)3]=0.01mol，氢氧化铝的质量=0.01mol×78g/mol=0.78g；（3）根据铝原子守恒，则n（AlCl3）=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化铝的物质的量浓度==0.5mol/L；（5）0.39gAl(OH)3的物质的量==0.005mol。当NaOH溶液不足时，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39gAl(OH)3，剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005