专题17热点题型（计算题）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页试卷第=page11页，共=sectionpages1212页热点题型（计算题）1．（2023·辽宁·统考中考真题）荷叶中含有的荷叶碱(化学式为(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。请计算。(1)一个荷叶碱分子中含有个原子。(2)荷叶碱中碳、氢元素质量比为(填最简整数比)。【答案】(1)43(2)76∶7【详解】（1）由荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子；（2）荷叶碱中碳、氢元素质量比为（12×19）：（1×21）=76∶7。2．（2023·山东临沂·统考中考真题）食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸。请计算：(1)醋酸的相对分子质量为。(2)醋酸中碳元素的质量分数为。【答案】(1)60(2)40%【详解】（1）醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。（2）醋酸中碳元素的质量分数为。3．（2023·湖北襄阳·中考真题）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）【答案】解：设可以固定氮气的质量是xx=14g答：可以固定氮气的质量是14g【详解】见答案。4．（2023·宁夏·中考真题）天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。(1)生成二氧化碳的质量是g。(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】(1)6.6(2)解：设20g样品中碳酸钙的质量为x=x＝15g则样品中碳酸钙的质量分数=×100%＝75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=20g+200g−213.4g＝6.6g，故填6.6。（2）见答案5．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：(1)该石灰石中的质量；(2)该石灰石中的质量分数。【答案】(1)解：设该石灰石中CaCO3的质量为x答：该石灰石中CaCO3的质量为20t。(2)该石灰石中CaCO3的质量分数=。答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。【详解】（1）见答案。（2）见答案。6．（2023·四川雅安·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算：(1)硫酸中硫、氧的元素质量比为。(2)生成氢气的质量为。(3)样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到）【答案】(1)1:2(2)0.2g(3)解：设参加反应的锌的质量为x，样品中Zn的质量分数为答：样品中的质量分数为65.0%。【详解】（1）硫酸化学式为，硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）=1：2；（2）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g；（3）见答案。7．（2023·四川德阳·统考中考真题）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）【答案】解：设制得Mg的质量为x，x=48g答：制得Mg的质量为48g。【详解】见答案。8．（2023·山东临沂·统考中考真题）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。

请回答：(1)反应结束时，生成氢气的质量为g。(2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)0.2(2)设所用稀硫酸溶质的质量为x，则解得x=9.8g则所用稀硫酸溶质的质量分数为答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g。（2）见答案。9．（2023·江苏宿迁·中考真题）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。(1)。(2)生成气体的质量是g。(3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)H2O(2)4.4(3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。解得：x=22.2g该孔雀石中的质量分数为：答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。【详解】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。（3）见答案。10．（2023·辽宁锦州·统考中考真题）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】解：设稀硫酸的溶质质量为x。氢氧化钠溶液中溶质质量为答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【详解】详解见答案【点睛】本题考查化学方程式的计算，熟练掌握有关化学方程式计算的技巧是解决本题的关键。11．（2023·北京·统考中考真题）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。【答案】解：设参加反应的H2O的质量为xx=54kg答：参加反应的水的质量为54kg【详解】见答案。12．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀为g。(2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。(3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)9.8(2)解：设CuSO4质量为x，则解得x=16g答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。(3)解：设生成Na2SO4质量为y，则解得y=14.2g则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。（2）见答案。（3）见答案。13．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）根据题意回答下列问题：(1)农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠kg，需要水kg。(2)在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为。【答案】(1)1684(2)8：5【详解】（1）现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg；（2）设二氧化硫和三氧化硫的分子数分别是x、y；则，解得：x：y=2：1，则混合物中SO2和SO3质量的最简比为。14．（2023·湖北恩施·统考中考真题）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(1)图中a点时所得溶液中溶质为（填化学式）。(2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)NaCl(2)解：设该稀盐酸中溶质的质量为xx=3.65g则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质只有生成的NaCl。（2）见答案。【点睛】本题考查酸碱中和的化学方程式计算，计算时要注意答题的规范性和准确性。15．（2023·山东烟台·统考中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：(1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是。(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)50(2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则解得x=0.4g则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【详解】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。（2）见答案。16．（2023·山东潍坊·统考中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为（用化学式表示）。(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。(3)废液样品中的质量分数为（结果精确至0.1%）。【答案】(1)(2)解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x。所用溶液溶质的质量分数。答：所用溶液溶质的质量分数为。(3)【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。（2）见答案。（3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。废液样品中的质量分数为。【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀是正确解答本题的前提和关键。17．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O(1)施用硫酸铵时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。(2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。【答案】(1)碱(2)解：设消耗硫酸铵的质量为x，x=13.2g答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。【详解】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效；（2）见答案。18．（2023·辽宁营口·统考中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）(1)捣碎鸡蛋壳的目的是。(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为（结果保留到0.1%）；(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是。【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率(2)4.466.7%(3)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g【详解】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g；解：设参加反应的CaCO3的质量为x，CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%；故填：4.4；66.7%；（3）盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g，因此实际CaCO3的质量分数有可能偏低，故填：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g。19．（2023·湖北鄂州·统考中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是g。(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】(1)3.4(2)解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，设10.0g稀盐酸中溶质质量为xx=0.73g

则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）见答案。20．（2023·吉林·统考中考真题）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。(1)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为。(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；(3)计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)【答案】(1)(2)(3)设理论上可以吸收二氧化碳的质量为答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。【详解】（1）海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇（CH4O）和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：；（3）解析见答案。21．（2023·山东威海·统考中考真题）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。

【答案】解：由图像可知产生的质量为1.96g，设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x硫酸铜溶液的溶质质量分数=答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。【详解】见答案。22．（2023·辽宁·统考中考真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。(1)生成二氧化碳的质量为g。(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)【答案】(1)4.4(2)解：设碳酸钙的质量为x。g碳酸钙的质量分数为：答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。（2）见答案。23．（2023·辽宁·统考中考真题）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？【答案】(1)样品中碳酸钙的质量为：样品中碳酸钙的质量分数为：答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)设反应生成的二氧化碳质量为答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。【详解】（1）解析见答案；（2）解析见答案。24．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：

(1)生成氧气的质量为g。(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：）【答案】(1)4.8(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。【详解】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。（2）详解见答案。25．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：

(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。(2)生成氢气的质量。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】(1)70%；根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%。(2)0.5g；解：设生成氢气的质量为x。x=0.5g答：生成氢气的质量为0.5g。(3)24.5%；解：所用稀硫酸的溶质质量为y。y=24.5g则所用稀硫酸的溶质质量分数为：答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，所以铁可与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应。【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。26．（2023·湖北荆州·统考中考真题）实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：(1)混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要。(2)计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）【答案】(1)检验氢气的纯度(2)解：设这种稀硫酸中溶质的质量分数为xx=19.6%答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%【详解】（1）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度；（2）见答案。27．（2023·湖北宜昌·统考中考真题）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

(1)充分反应后生成氢气的质量是g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)0.3(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。【详解】（1）由图像可知，该反应最终充分反应后生成氢气的质量是0.3g。（2）详解见答案。28．（2023·新疆·统考中考真题）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？【答案】解：设产生CaO的质量为x答：可制得氧化钙的质量为5.6g。【详解】见答案。29．（2023·河北·统考中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：

(1)生成的质量为g。(2)剩余固体中的质量分数。【答案】(1)9.6(2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为剩余固体中的质量分数=答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g；（2）解析见答案。30．（2023·湖北咸宁·统考中考真题）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：

请计算：(1)生成氧气g。(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)0.8(2)解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则解得x=1.7g则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【详解】（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。（2）见答案。31．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8请分析计算。(1)表中m的值是。(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是。(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。【答案】(1)2.9(2)解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为所用KOH溶液中溶质的质量分数=；答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；(3)解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。【详解】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；（2）解析见答案；（3）解析见答案。32．（2023·黑龙江·统考中考真题）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)滴加到B点时，溶液中的溶质是。(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)氯化钠、碳酸钠(2)设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z，则：、、解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。【详解】（1）由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而滴加到B点时，表示碳酸钠过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。（2）见答案。33．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：

(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【答案】(1)4.4(2)解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。所以所得溶液的溶质质量分数为。答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。【详解】（1）从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。（2）详见答案。34．（2023·湖北武汉·统考中考真题）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

回答下列问题：(1)氢氧化钠与盐酸反应（填“放出”或“吸收”）热量。(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【答案】(1)放出(2)14.6%解：设盐酸样品中HCl的质量为x盐酸中溶质的质量分数答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【详解】（1）由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量，故填：放出；（2）见答案。35．（2023·广西·统考中考真题）将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。

(1)生成沉淀的质量为g；(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)28.7(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为xx=10%答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为28.7g；（2）见答案。36．（2023·山东聊城·统考中考真题）已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。

(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g。(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)16(2)设生成氯化铁的质量为x，x=32.5g，加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：【详解】（1）根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；（2）见答案。37．（2023·山西·统考中考真题）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是，X中一种元素的质量分数为(精确到0.1%)。(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？【答案】(1)NH3氮元素的质量分数为82.4%或氢元素的质量分数为17.6%(2)解：设至少能生成Na2CO3的质量为x解得x=101.76t答：至少能生成Na2CO3的质量为101.76t。【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氯原子、4个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子，则X中含有1个氮原子和3个氢原子，即为NH3；NH3中氮元素的质量分数为；NH3中氢元素的质量分数为；（2）见答案。38．（2023·福建·统考中考真题）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了的I2。(1)计算1L水样中NaNO2的质量。(2)查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。【答案】(1)解：设1L水样中NaNO2的质量为x。答：1L水样中NaNO2的质量是。(2)不会【详解】（1）详见答案。（2）1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。39．（2023·四川内江·统考中考真题）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是kg。(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？【答案】(1)2580(2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为xx=1430kg答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg(3)次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为解二：由化学方程式可得关系式：得漂白粉中+1价氯元素质量为漂白粉中+1价氯元素的质量分数为答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg-1420kg=2580kg；（2）见答案；（3）见答案。40．（2023·湖北·统考中考真题）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x，则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：，答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。【详解】见答案。41．（2023·四川内江·统考中考真题）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。(1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为。(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为；从元素质量分数的角度推断，用（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。【答案】(1)5:39:5(2)40%碳酸钙【详解】（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=5:3，碳元素和钙元素的质量比=(12×6):(40×1)=9:5（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%＞18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。42．（2023·山东滨州·统考中考真题）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

试计算：(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是g；(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】(1)81.3(2)解：设该盐酸的溶质质量分数为xx=14.6%答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。【详解】（1）两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。（2）见答案。43．（2023·四川眉山·统考中考真题）磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe．(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为。(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？【答案】(1)3：4(2)解：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为=252t折合为含铁96%的生铁的质量为：答：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是262.5吨。【详解】（1）由四氧化三铁的分子式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3：4。（2）见答案。44．（2023·陕西·统考中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

(1)反应生成氢气的质量是g。(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数(填“可能”或“不可能”)是15%。【答案】(1)0.4(2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y解得：该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。(3)不可能【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）见答案。（3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=，所以不可能是15%。45．（2023·吉林·统考中考真题）向装有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为101.8g。求：(1)产生的氧气的质量为。(2)原过氧化氢溶液溶质的质量分数。【答案】(1)3.2g(2)6.8%解：设过氧化氢溶质的质量为x答：原过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%。【详解】（1）反应结束后溶液中逸出的气体质量即为氧气的质量，即氧气的质量=100g+5g-101.8g=3.2g。（2）详见答案。46．（2023·天津·统考中考真题）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：(1)废铁屑中铁的质量分数；(2)生成硫酸亚铁的质量：(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。【答案】(1)解：稀硫酸中溶质质量：设废铁屑中铁的质量为则废铁屑中铁的质量分数为：答：废铁屑中铁的质量分数为。(2)设生成硫酸亚铁的质量为答：生成硫酸亚铁的质量为76g。(3)需要40%的硫酸质量：需要40%的硫酸体积：答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。【详解】（1）解析见答案；（2）解析见答案；（3）解析见答案。47．（2023·江西·统考中考真题）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和（填一种仪器）。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有x=10g则每片药片中碳酸钙的含量为，答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。(4)BD【详解】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；（3）见答案；（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；故选BD。48．（2023·四川凉山·统考中考真题）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？(提示：化学方程式为)【答案】方法一：解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。答：理论上可炼制纯铁1680t。方法二：理论上可炼制纯铁的质量为【详解】见答案。49．（2023·辽宁·统考中考真题）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。(1)香茅醇的相对分子质量是。(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。【答案】(1)156(2)30：5：4【详解】（1）香茅醇的相对分子质量=；（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=。50．（2023·湖南益阳·统考中考真题）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为。(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)【答案】(1)CO2(2)解：设至少需要过氧化钠的质量为答：至少需要过氧化钠78g。【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2；（2）解析见答案。51．（2023·黑龙江·统考中考真题）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：(1)紫花前胡醇的相对分子质量为。(2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为（填最简整数比）。(3)246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为g。【答案】(1)246(2)84:7:32(3)168【详解】（1）紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。52．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算：(1)葡萄糖的相对分子质量是。(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是（写出最简整数比）。(3)360g葡萄糖中含有g氧元素。【答案】(1)180(2)1:2:1(3)192【详解】（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。（2）由化学式可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6：12：6=1：2：1。（3）360g葡萄糖中氧元素的质量为。53．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4·H3PO4）。请计算：(1)磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=（填最简整数比）。(2)氮元素的质量分数是（计算结果保留至0.01%）。【答案】(1)16︰31︰8︰2︰1(2)6.83%【详解】（1）由化学式可知，磷酸奥司他韦分子中C、H、O、N、P四种原子个数比为16：31：8：2：1，故填16：31：8：2：1。（2）磷酸奥司他韦中氮元素的质量分数=×100%≈6.83%，故填6.83%。54．（2023·湖南郴州·统考中考真题）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：

(1)该10g混合溶液中CuCl2的质量；(2)原混合溶液中HCl的质量分数。【答案】(1)解：设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。答：氯化铜的质量是1.35g。(2)原混合溶液中HCl的质量为z。原混合溶液中HCl的质量分数：答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。【详解】（1）见答案；（2）见答案。55．（2023·湖南郴州·统考中考真题）某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：(1)x=。(2)该氨基酸中C、O元素质量之比为。【答案】(1)3(2)9：8【详解】（1）由化学式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为（12×3）：（16×2）=9：8。56．（2023·湖南岳阳·统考中考真题）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）。【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x=x=7.9g答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。【详解】见答案57．（2023·湖南邵阳·统考中考真题）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是g；(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）【答案】(1)8(2)解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x，解得x=9.8g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是9.8g。【详解】（1）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g；（2）见答案。58．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。

(1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是。(2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。【答案】(1)溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成(2)解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x，硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故滴加过程中产生的明显现象是：溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成；（2）见答案。59．（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g。【分析】溶质质量分数=。【详解】（1）见答案（2）见答案60．（2023·湖南株洲·中考真题）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。(1)偶氮甲酰胺的相对分子质量为。(2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为。【答案】(1)116(2)7:4【详解】（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为：12×2+4+14×4+16×2=116；（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×2）=7:4。61．（2023·山东枣庄·统考中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)23.3(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为xx=9.8%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。【详解】（1）根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g；（2）过程见答案。62．（2023·湖南永州·统考中考真题）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。

请回答下列问题：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论（填“正确”或“不正确”）。【答案】(1)17.6(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为xx=80%答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。(3)不正确【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；（2）过程见答案；（3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。63．（2023·天津·统考中考真题）食醋中含有醋酸()。计算：(1)一个醋酸分子中含有个原子；(2)醋酸的相对分子质量为；(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为(填最简比)；(4)醋酸中碳元素的质量分数为。【答案】(1)8(2)60(3)6：1(4)40%【详解】（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；（2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的质量分数为：。64．（2023·四川广安·统考中考真题）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。(2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)7.3(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，解得x=8g则样品中NaCl的质量分数为，答：样品中NaCl的质量分数为20%。【详解】（1）取10.0g该固体样品（NaCl和NaOH组成的混合物）置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液的pH=7，由图可知，此时消耗稀盐酸的质量为73.0g，其中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g；（2）见答案。65．（2023·甘肃陇南·统考中考真题）取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：(1)混合物中的质量分数。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。【答案】(1)80%(2)12.6%解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y由题目可知生成二氧化碳的质量为解得

（1）混合物中的质量分数：（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。【详解】（1）总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案；（2）根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。66．（2023·湖南怀化·统考中考真题）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。

根据图示数据进行如下计算：(1)生成氢气的质量为。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】(1)0.2g(2)解：设硫酸的质量为x。稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g；（2）见答案。67．（2023·云南·统考中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：(1)产生氢气的质量为g；(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）【答案】(1)0.4(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x则该硫酸溶液的溶质质量分数=。答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%【详解】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g，反应过程中硫酸溶液和锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g，则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4g。（2）见答案。68．（2023·四川宜宾·统考中考真题）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：(1)生成O2的质量为。(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)9.6g/9.6克(2)解：设参加反应的KClO3的质量为x由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。（2）详解见答案。【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。69．（2023·贵州·统考中考真题）6.5克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？【答案】解：设生成氢气的质量是xx=0.2g答：生成氢气的质量是0.2g。【详解】过程见答案。70．（2023·安徽·统考中考真题）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下：，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g，共产生0.32g。(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）(2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是（填字母号）A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2gC．实验前该样品暴露在空气中