海南省海口市高中化学高三下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．的俗称为熟石膏B．的空间结构为正四面体形C．蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子D．工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.8gH218O中所含电子数目为NAB．2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+数目小于0.1NAC．4.6gNO2与N2O4混合气体中氮原子数为0.5NAD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是A．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子D．中含有碳氧π键

6、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是

A．充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入B．放电时电解质中Li+数目减少C．放电时若转移0.02mol电子，电极将增重0.14gD．充电时a极接外电源的负极

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________

②装置B中加入CCl4的目的是___________

③装置B中发生反应的化学方程式是___________

④装置C中的试剂b是___________

(2)在“二次反应"中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________

(3)①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用___________溶液

②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：序号123标准溶液体积/mL20.0518.4019.95所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11，回答下列问题：

(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是___。

(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

①20～80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为___。

②80～100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是____。

(3)若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为___mol·L-1。

(4)MnSO4制取Mn3O4的一种流程如图2。在搅拌下向50mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3，则加入NH4HCO3溶液的体积至少为___mL。

四、原理综合题

10、全球大气浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：

①

②

过程①的_______0(填“>”“<”或“=”)。溶液中的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为。当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中的浓度为_______(忽略和水的电离)。

(2)焦炭与水蒸气可在高温下反应制。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示、、的曲线分别是c、_______、_______。

②研究表明，反应Ⅲ的速率方程为，x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T>Tm时，v逐渐下降的原因是_______。

(3)甲烷干法重整制同时存在如下反应：

主反应：

副反应：

温度为T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入2mol和1mol发生上述反应。平衡时的分压为，甲烷的转化率为40%。

①下列说法正确的是_______(填标号)

A.和不变，说明反应达到平衡状态

B.相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小

C.选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率

D.平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动

②平衡时混合气体的总物质的量为_______mol，主反应的平衡常数_______(用含和的计算式表示)。

11、以软锰矿(主要含，还含有和等)为原料经过下列过程可以制得等

(1)Ⅰ．酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有和。写出酸浸、还原过程中发生反应的离子方程式：___________。的电子排布式为：___________，的空间构型为___________。

Ⅱ．除杂：向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的，过滤。向已经除去的溶液(约为5)中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。

(2)Ⅲ．沉锰：向调后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。

②沉锰过程中溶液中存在平衡：中含有σ键的___________。

Ⅳ．氧化：向沉锰所得中加入溶液，可以得到。

(3)Ⅴ．制备。在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，该过程发生的化学方程式为___________。

(4)Ⅵ．制备：经热解、酸浸等步骤可制备。溶液中加入后立即产生大量气泡，经检测反应过程中有生成，反应前后的质量、化学性质保持不变。该反应过程可描述为___________。

12、有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)F所含官能团的名称是___________。

(4)F＋G→H的反应类型为___________。

(5)D→F两步反应的化学方程式为___________。

(6)D有多种同分异构体，写出所有