广东省揭阳市高中化学高三下册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法”B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．国家大剧院采用碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能D．青铜器是我国古代重要的物质文化遗产，青铜属于合金

3、每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB．12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAC．4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、萜类化合物广泛存在于动植物体内。某种萜类化合物X的结构简式如图。

下列关于X的说法正确的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．分子中σ键与π键的数目比为2∶10

6、下列操作或装置正确且能达到实验目的的是选项ABCD操作或装置实验目的实验室制乙烯中和滴定牺牲阳极法乙酸乙酯的制备

A．AB．BC．CD．D

7、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（

）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3的装置如图1。查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图3所示，Na2SO3的溶解度曲线如图4所示。

(1)实验中为了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任写一种)。

(2)图2中的曲线2表示的物质为_______(填化学式)。

(3)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液的最佳pH约为_______。

(4)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加_______(填化学式)溶液至pH=10时，停止滴加该溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在_______条件下过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

(5)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.00%为优等品，≥93.00%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了如下方法进行测定。

称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，加几滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。

①判断滴定终点的依据为_______。

②通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数为_______(保留4位有效数字)三、工艺流程题

9、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后VO2▪xH2O转化为VO2+；②1g2=0.3；

③Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；

④有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：温度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列问题：

(1)写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数)

(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生的化学反应方程式为___________。

(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。

(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

(6)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，在“氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是___________(写出两点)。

四、原理综合题

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区的大气污染问题。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：还原法和液吸法。

(1)水煤气还原法处理烟气中的SO2涉及以下主要反应：

①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)⇌S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反应②中，正反应活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，发生上述反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比Y[Y=]、。温度T的关系如图所示。

①比较CO的转化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反应速率：N_______P。

(3)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______(请填写数值与单位)。

②在7min时，保持其他条件不变，缩小体积，SO2的转化率α(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。

(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。

(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。

①硝酸溶液中的空间构型为___________。

②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。

(3)NH3分子中的键角为107°，但在中NH3分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是___________。

(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数___________(列出表达式)。

12、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知：

请回答：

(1)化合物B的含氧官能团名称是___________。

(2)下列说法不正确的是___________。A．化合物A能与发生显色反应B．A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现C．在B+C→D的反应中，作催化剂D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应(3)化合物C的结构简式是___________。

(4)写出E→F的化学方程式___________。

(5)研究小组在实验室用苯