广西壮族自治区岑溪市高中化学高二下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中，

2、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol中，含有中子数目为0.6B．的溶液中，含数目为0.1C．2.8g中含π键的数目为0.1D．0.1mol中杂化的C原子数目为0.2

3、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

4、某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯取代物，则该六碳单烯烃与氢气加成后产物的结构为A．B．C．D．

5、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

6、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某实验小组利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为，反应装置和相关数据如下，加热和夹持仪器未画出。试剂密度沸点

乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249环己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213回答下列问题：

(1)仪器A为分水器，使用A的主要目的是_______；实验过程中当A中出现_______(填现象)，停止加热。

(2)反应结束后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，合并醚层与粗产品，用蒸馏水洗涤有机层2次，充分静置分层后，将醚层从分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)转移至干燥的锥形瓶中。

(3)在锥形瓶中加入无水固体，其目的是_______，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明，过滤后将醚层加入干燥的圆底烧瓶中。

(4)对粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示，加热和夹持仪器未画出)。

①毛细管的主要作用是_______。

②毛细管能否用碎瓷片代替_______(填“能”或“否”)。

③蒸馏中温度计的示数为_______(填标号)。

a．小于

b．小于

C．高于低于

d．

e．高于

(5)若实验中加入苯甲酸，收集到苯甲酸乙酯，则本实验的产率为_______。三、工艺流程题

9、一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq)△H＞0。

(1)实验室用饱和氯化铁溶液配制氢氧化铁胶体的具体操作为_________。

(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。

(3)“滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。

(4)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范围为_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：___________。四、原理综合题

10、甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

I.

(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为。的燃烧热依次为。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为_______。

(2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：

i.

ii.

在一定温度下，恒容的密闭容器中加入CH4和发生反应，min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是_______。A．的体积分数不变B．容器内气体密度不变C．D．不再变化

II.工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

(3)，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．大于B．c点时二氧化碳的浓度为C．a点正反应速率大于点的逆反应速率D．点的反应速率一定比点的反应速率小

III.也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：

已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：

化学键C=OH-HC-OH-OC-HE/(kJ∙mol-1)abcde(4)_______。(用含字母的代数式表示)

(5)将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。

从大到小的顺序是_______。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为_______，点的平衡常数=_______(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压总压该组分的物质的量分数，总)

(6)用与制备时有副产物生成。其他条件相同时，测得不同温度下平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如下表：T/℃CO2的平衡转化率/%选择性/%COCH3OH23012.8347.7552.2525017.6336.2263.7727015.9659.7840.22制备的适宜温度为_______，理由是_______。

11、半导体晶体是半导体工业的主要基础原料，第一代半导体代表材料是锗单晶和硅单晶，他们的出现实现了超大规模集成电路，第二代砷化镓等化合物半导体制成的激光器成为光通信系统中的关键器件，氮化硼(BN)、碳化硅、金刚石等属于第三代半导体材料，又被称为高温半导体材料。

(1)的核外电子排布式为___________。

(2)石墨型转变为金刚石型时，原子的杂化轨道类型由___________变为___________。金刚石型的硬度比金刚石大，推测其原因是___________。

(3)磷酸和亚磷酸是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与反应只生成和两种盐，则的结构式为___________，其为___________元酸

(4)下图为Ga和N形成的某种晶体的晶胞，该晶体也为高温半导体材料。其中黑色的球为Ga，白色球为N，该晶体的化学式为___________。若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则两个最近的Ga之间的距离为___________列出计算表达式。

12、阿司匹林是治疗多种疾病的常见药物。

(1)1800年，科学家从柳树、杨树的皮叶中提取能止痛、退烧的活性成分—水杨酸()，其水溶液显酸性，能电离出H+的官能团是___________(写名称)。

(2)某学习小组提出以下合称水杨酸的路线：

①反应Ⅰ的化学反应方程式是___________。

②反应Ⅱ中试剂a是___________。

③指出一处你认为合称路线中不合理的地方并说明理由：___________。

(3)1857年德国化学家科贝尔发明了下面的合成方法：

①试剂b是___________。

②苯酚钠呈碱性，CO2在苯酚中的溶解程度CO2___________在苯酚钠中的溶解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。

③苯酚钠与CO2反应X的化学方程式为___________。

(4)水杨酸有强烈的酸味和苦味，对胃肠道刺激大。科学家修饰了水杨酸的结构，合成了今天的阿司匹林(一种酚酯)，大大降低了副作用。合成如下：

→CH3COOH+___________。

①横线处应该填写的物质是___