贵州省六盘水市高中化学高二上册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国文化博大精深，下列诗词涉及物质的主要成分不属于有机高分子化合物的是A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的酒B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的豆萁C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蚕丝D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮

2、下列解释事实的方程式表述不正确的是A．溶于水显酸性的原因是：，B．用溶液除去厨房的油污：C．用溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：D．用固体除去污水中的重金属离子：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：、、、B．能使淀粉试纸显蓝色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的证明氧化性：>Cl2>I2用CCl4从溴水中萃取Br2验证非金属性：Cl>C>Si火焰呈黄色，则原溶液有Na+A．AB．BC．CD．D

6、下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业在高压条件下合成三氧化硫B．用盐酸清洗锅炉水垢中的难溶碳酸盐C．实验室橱柜中的氯水久置变质D．生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀

7、利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率C．该反应的总方程式：D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应

8、一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H>0.向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器甲乙丙容积(L)0.50.5v温度(℃)T1T2T1起始量1molC(s)，1molH2O(g)1molCO(g)，1molH2(g)3molC(s)，2molH2O(g)

下列说法正确的是A．甲容器中，反应在5～15min间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1B．温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5C．乙容器中，若平衡时n(C)=0.19mol，则T1>T2D．丙容器的体积V=0.4

9、下列做法的目的与反应速率无关的是A．将煤块粉碎后燃烧B．食盐中添加碘酸钾C．合成氨反应中加催化剂FeD．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗

10、在某恒容密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．NH3为0.4mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．N2为0.15mol/L

11、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．的体积分数不再变化C．容器中混合物的密度不再变化D．容器中各物质的浓度不再变化

12、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大

13、某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．点，则点所示溶液呈酸性B．该温度下水的离子积C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等D．点所示溶液中

14、常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有

a．②和③混合，所得混合溶液的大于7

b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④

c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<②

d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③>④>①>②

e．①和③混合，混合液的约为7A．2项B．3项C．4项D．5项

15、常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/LB．由a点到b点时，的比值不变C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点时溶液中离子浓度关系：

16、下列探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变是极性分子B将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去气体中含有乙烯D用pH计分别测0.1NaClO和溶液的pH，前者pH大A．AB．BC．CD．D

17、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度D．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

18、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

19、下列说法正确的是A．25℃时，在pH=4的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4C．pH相同的①②③NaClO，三种溶液的：①＞③＞②D．25℃时pH=3.6的某橙汁中的是pH=5.6的某西瓜汁中的的100倍

20、已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1

实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小

实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12

实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀

下列说法正确的是A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-)B．由实验2可知：加水过程中，逐渐变小C．实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)二、填空题

21、化学平衡图像的类型及特点

(1)速率—时间图像(v-t图像)

I．正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正>v′逆，说明是增大了___________，使正反应速率突变，且平衡___________移动。

Ⅱ．v正、v逆都是突然减小的，v′正>v′逆，平衡___________移动，说明该反应的正反应可能是___________反应或___________的反应，改变的条件是___________或___________。

Ⅲ．v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡___________移动，可能是使用了___________，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强所致。

(2)百分含量—时间—温度图像

I．T2>T1，温度升高，平衡___________移动，正反应是___________反应。

Ⅱ．p2>p1，压强增大，A(反应物)的转化率___________，说明正反应是气体总体积___________的反应。

Ⅲ．生成物C的百分含量___________，说明平衡___________移动，但反应速率a>b，故a可能使用了___________；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强。三、实验题

22、亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的一元弱酸。

(1)设计一种实验方案，证明亚硝酸是弱酸：___________。

(2)某化学小组设计以下方法测定亚硝酸溶液浓度。298K时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的20.00mlHNO2溶液，滴定过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

①图中a、b两点水的电离程度；b___________a(填“＞”或者“＜”)，图中b点离子浓度大小关系：___________。

②此滴定实验中选用___________为指示剂误差最小。

A．紫色石蕊

B．酚酞

C．甲基橙

③依据以下实验数据，计算c(HNO2)=___________。序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2623.4031.5421.56

④以下操作会引起所测溶液浓度偏小的是___________

A．未润洗酸式滴定管

B．碱式滴定管开始时有气泡，滴定终点时无气泡

C．碱式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数

(3)HNO2有很强的还原性，也可以用酸性KMnO4滴定HNO2浓度。滴定时，将HNO2溶液装入锥形瓶，用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4标准液进行操作。达到滴定终点的现象是___________。四、原理综合体

23、Ⅰ．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是___________(填选项)A．0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___________；A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl气体

Ⅱ．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0

回答下列问题：

(3)该反应的ΔH___________0(填“<”“>”“=”)；

(4)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol·L−1。则A的平均反应速率v(A)=___________。该反应达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率___________(填“变大“、”变小“或”不变“)。

(5)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD，此时v正___________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。五、填空题

24、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为

②氧化能力

可能用到的数据如下：氢氧化物开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：

(1)基态