广西壮族自治区玉林市高中化学高二下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的性质或用途识法正确的是A．二氧化硫能杀菌，具有氧化性，可以用作葡萄酒的添加剂B．石油的分馏是物理变化，分馏得到的汽油不能使溴水因化学反应而褪色C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，能用于电器灭火D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流的阴极保护法

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基所含的电子的数目为B．标准状况下，的原子总数为C．甘油中含有羟基数为3D．甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

4、2-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为Q。下列物质与Q互为同分异构体的是A．B．C．D．

5、下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

6、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应为：H2-2e-=2H+C．电解后c(Na2CO3)不变，但饱和Na2CO3溶液的量减少D．电池中n(KOH)不变，电池中溶液pH不变

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/(g∙cm−3)0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____________气体。该反应放热，冷却水流向是__________(填“上进下出”或“下进上出”)，继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是___________。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为________________________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是_______。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_______；第二次水洗除去NaOH；每一次洗涤，有机层从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)，棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填入字母代号)。

A．蒸馏

B．渗析

C．分液

D．萃取三、工艺流程题

9、某兴趣小组用铝箔制备无水晶体，具体流程如下：

已知：熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

回答下列问题：

(1)气体B的化学式为___________。A．B．HClC．HBrD．HI(2)写出与反应的化学方程式___________。

(3)为测定无水(假设杂质中不含氯元素)产品的纯度，经适当处理后可以用的标准溶液滴定，指示剂为。已知：25℃时，、AgCl的分别为和，呈砖红色

①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入标准溶液，___________，然后将液体从滴定管___________(填“上部倒入”或“下部放入”)预置的烧杯中，重复2~3次。

②从下列选项中选择最佳操作并排序：___________。

开始滴定→(___________)→(___________)→(___________)→停止滴定。

A．左手控制酸式滴定管，控制溶液流量

B．左手控制碱式滴定管，控制溶液流量

C．右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶

D．右手拿住锥形瓶颈部，左右旋摇锥形瓶

E．滴入最后半滴，锥形瓶内开始出现砖红色沉淀

F．滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失

③若溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)时产生砖红色沉淀，计算溶液中浓度为___________(保留2位有效数字)。四、原理综合题

10、甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

I.

(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为。的燃烧热依次为。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为_______。

(2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：

i.

ii.

在一定温度下，恒容的密闭容器中加入CH4和发生反应，min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是_______。A．的体积分数不变B．容器内气体密度不变C．D．不再变化

II.工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

(3)，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．大于B．c点时二氧化碳的浓度为C．a点正反应速率大于点的逆反应速率D．点的反应速率一定比点的反应速率小

III.也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：

已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：

化学键C=OH-HC-OH-OC-HE/(kJ∙mol-1)abcde(4)_______。(用含字母的代数式表示)

(5)将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。

从大到小的顺序是_______。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为_______，点的平衡常数=_______(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压总压该组分的物质的量分数，总)

(6)用与制备时有副产物生成。其他条件相同时，测得不同温度下平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如下表：T/℃CO2的平衡转化率/%选择性/%COCH3OH23012.8347.7552.2525017.6336.2263.7727015.9659.7840.22制备的适宜温度为_______，理由是_______。

11、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。

(2)铜可以形成多种配合物。

①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。

②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。

(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是______。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

12、树豆酮酸可用于糖尿病及其并发症的治疗，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是__________________。

(2)的反应类型是__________________。

(3)设计步骤的目的是___________________________。

(4)是的同分异构体，其苯环上的取代基与的相同但位置不同，则可能的结构有_____