广东省佛山市高中化学高三下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒B．乙二醇常用作汽车发动机的防冻液，原因是乙二醇能降低水的凝固点C．工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂D．天然气、沼气都是比较清洁的能源，且均为不可再生能源

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氦气所含原子数目为B．常温下，含共价键数目为C．常温下，的溶液中，所含数目为D．与水反应，生成转移电子数目为

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、丙烯酰胺是一种重要的有机合成中间体，其结构简式为

。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是A．分子中含有2种官能团B．在一定条件下能发生水解反应C．分子中所有原子不可能在同一平面内D．酰胺属于羧酸衍生物，性质与羧酸类似

6、下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理

7、新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜B．放电时，N极电极反应式为C．充电时，M极应与电源的负极相连D．充电时总反应为

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂

③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置B中的试剂是_______。

(3)制备溶液：

①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；

②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用是：_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]

①达到滴定终点时的现象是_______。

②样品中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为___________。

(2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为___________(填标号)。

a、H2O2b、HNO3c、Cl2

(3)“除Ca、Mg时，所得溶液中=___________[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是___________。

(5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为___________。

(6)提高“水浸”速率可以采取的措施为___________(写两条)；“系列操作”包括___________，过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、氮氧化物(NOx)是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用H2催化消除NO，生成N2及副产物N2O的热化学方程式如下：

I：2NO(g)+4H2(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1

II：2NO(g)+3H2(g)+O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH2=-412kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出H2与N2O反应生成两种无毒物质的热化学方程式_______。

(2)催化剂a(Pt/TiO2)和催化剂b(Pt/TiO2-M)在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂______(填“a”或“b”)的效果更好，理由是_______。

(3)TiO2的晶胞如图所示，Ti4+在晶胞中配位数为_______；晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算表达式即可)。

(4)在VL恒容密闭容器中充入lmolNO、2molH2、1molO2，此时起始压强为P0，反应达到平衡时，测得容器内N2O、H2O的物质的量分别为0.1mol、1.5mol。(N2的选择性=)

则NO的平衡效转化率=_______；N2的选择性=_______；反应II的平衡常数Kp_______。

11、回答下列问题：

(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_________(填标号)，CO2分子中存在_______个σ键和_______个π键。

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。

PH3中P的杂化类型是_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因_______。

(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe－F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d=________pm。

12、芳香烃A经过如图所示的转化关系可制得树脂B与两种香料G、I，且知有机物E与D互为同分异构体

(1)A→B、A→C、C→E、D→A、D→F的反应类型分别为_______、_______、_