贵州省铜仁市高中化学高考模拟期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关D．在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一个手性碳原子C．钴离子的电子排布式为D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、下列气体可用下图所示装置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

7、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()

A．K+从左到右通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6NH3为原料在实验室制备MgCl2·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。

I．制备MgCl2·6NH3

i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该实验装置中的不足之处为___________。

(3)改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________；②___________。

ii．制备MgCl2·6NH3

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：溶质溶解性溶剂NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶(4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填选项标号)。A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

II．利用间接法测定产品(MgCl2·xNH3)中氨的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L−1AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00mL。

(6)则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。三、工艺流程题

9、五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

已知Ⅰ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________。

(2)“滤渣1”的用途为___________(写出一种即可)。

(3)滤渣2成分为___________。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)

(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。

(5)滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式___________。

(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：___________、___________。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

I．CO2在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO2的方式。

(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s26p3，其在元素周期表中的位置为___________。

(2)在Pb催化剂表面，CO2转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO2还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO2转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)

①写出CO2在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式___________。

②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成___________

II．CH4与CO2重整是CO2再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：

反应①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反应③：2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=-172.5kJ·mol-1

(3)已知25℃时，CH4、CO和H2的燃烧热分别为890kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1则ΔH1=___________。

(4)1.01×105Pa下，将n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。

①800℃时CO2的平衡转化率远大于600℃时CO2的平衡转化率，其原因是___________。

②CH4的还原能力(R)可用于衡量CO2的转化效率，R=(平衡时CO2与CH4的物质的量变化量之比)。600℃时，R=___________；随温度的升高，R变化趋势为___________(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

11、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。

(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。

(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。

12、沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。

(3)C→D中，实现了官能团由氰基()变为_______(填官能团的名称)。

(4)G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。

(5)化合物A的同分异