广西壮族自治区梧州市高中化学高三下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这里用于分离乙醇与水的实验方法是A．蒸馏B．萃取C．过滤D．重结晶

3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L的溶液中离子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一氯代物有3种B．卤代烃、油脂、蛋白质均可在碱性条件下发生水解反应C．丙氨酸可与、分别发生反应D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容B除去氯气中的氯化氢将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中

A．AB．BC．CD．D

7、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为：LiC6-e-=Li++6CB．充电时，Li+透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极C．放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极D．利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2mol电子时，理论上产生H222.4L

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_____；滤渣I的主要成分是_____(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是______；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，该反应的平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。

250℃时固体的主要成分是_____(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为______。四、原理综合题

10、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。

(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。改变表中条件，测得如表数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362α

①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0~5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为_____mol•L-1•min-1。

②在T2时，此时CO2的平衡转化率为_____(计算结果保留1位小数)。

③若T1=T3，则α_____60%(填“<”“=”或“>”)，结合相关数据计算，写出具体推理过程：_____。

(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：

I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)△H1

II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)△H2

III.3C2H4(g)2C3H6(g)△H3

若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，△Hθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：

△H2=_____(用含△H1和△H3的计算式表示)，反应III的C=_____。

11、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。

(2)铜可以形成多种配合物。

①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。

②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。

(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是______。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

12、有机物H是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，H的分子式为___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)B→C反应的化学方程式为___________。

(4)E中官能团的名称为___________。

(5)F的同