广东省河源市高中化学高一下册期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（

）ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖苯混合物碱石灰胆矾碘酒液氯

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表达正确的是A．CH4分子的空间充填模型：B．氟原子的结构示意图：C．具有6个质子和8个中子的核素符号：8D．乙烯的官能团：C=C

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的气体摩尔体积约为B．所含质子的数目为C．和所占的体积约为D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列反应的方程式错误的是A．热溶液洗涤试管里的硫：B．向溶液中加入盐酸：C．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸中：D．二氧化硫和氯气按1：1通入水中：

7、W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>Y>WB．氢化物稳定性：X>YC．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂D．X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒

8、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

9、R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：元素代号YRX原子半径/nm0.1860.1020.074主要化合价化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)：

，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲B．X、Y形成的离子化合物只含离子键C．X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：D．W分别与X、R形成的分子热稳定性为：

10、海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是A．粗盐可采用溶解过滤和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D．工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁

11、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是A．装置①的主要目的是制备Cl2B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

12、CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能加快反应速率B．催化剂对反应速率无影响C．减小H2浓度能加快反应速率D．达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH

13、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分的浓度(浓度单位：)随时间(时间单位：)变化情况如图。下列说法不正确的是

A．时间段内，的平均反应速率为B．反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变C．D．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为

14、根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判断正确的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

15、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g·L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是乙烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜B．电子由电极经负载流向电极C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强

18、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是

A．铜片为负极B．一段时间后，锌片质量减小C．电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片D．柠檬汁液中的向锌片一侧迁移

18、锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是

①NO2

②N2O

③NO

④NH4NO3A．①②④B．②C．②④D．③④二、工艺流程题

19、是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和

②金属离子沉淀的pH开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，与反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示：

a.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。

b．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值小于2，原因是_______。

(2)纯化的目的是为了除去溶液中的杂质。已知：溶液pH越小，的氧化性越强。纯化时先加入_______，后加入_______(选填“氨水”、“”)调溶液pH_______~_______，调pH到此范围的目的是_______。

(3)电解。纯化液经电解得。生成的电极反应式是_______。

(4)产品纯度测定。向0.45g产品中加入1.34g和足量稀硫酸，加热至充分反应。再用0.1000mol·L溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。

已知：，，计算该产品的纯度。(写出计算过程)_______。三、实验题

20、NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，可用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得。

(1)制备ClO2的部分实验装置如图所示。

①仪器a的名称是___________。

②该装置的作用是制备ClO2气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)制备NaClO2的实验流程如下。

①吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。

②吸收塔内的温度不能过高的原因为___________。

(3)NaClO2的应用。NaClO2具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图。

①NaClO2溶液在酸性条件下除NO的反应如下，请完成该离子方程式。___________

②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大的原因是___________。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑤⑥三①③⑦⑧⑩四②④⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_______，写出⑨的原子结构示意图：_______。

(2)元素⑤中，含有6个质子和8个中子的核素的原子符号为_______。

(3)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。

(4)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是_______。

(5)非金属性：⑦_______⑧(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为_______(用离子方程式表示)。

(6)用电子式表示⑥与①形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程_______。

(7)均含有①⑥⑦和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：

已知：

(1)H中官能团的名称为______。

(2)B与H的相对分子质量接近，H的沸点高于B的原因为______。

(3)E→F所需的条件为______。

(4)化合物G的结构简式为______。

(5)B的一种同分异