广西壮族自治区贺州市高中化学高一下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是ABCD物质的化学式浓H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危险警告标签

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语完全正确的一组是A．质量数为31的磷原子：B．硫离子结构示意图：C．次氯酸电子式：D．熔融电离：；溶解于水，其电离：

3、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是A．1mol与0.5mol充分反应生成分子数小于B．1mol与混合，光照充分反应，生成分子数等于C．22.4L在充分燃烧，消耗的分子数为D．标准状况下，22.4L中含氯原子数目为

4、在某澄清透明的酸性溶液中，可能大最其存的离子组是A．Na+、K+、SO、SOB．Na+、Fe2+、Cl-、MnOC．Na+、K+、SiO、NOD．Al3+、NH、SO、C1-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列离子方程式书写正确的是A．实验室制备氯气：B．乙酸溶液与钠反应：C．NaHSO4与恰好完全沉淀：D．过量铁粉与稀硝酸反应：

7、表中给出了、、、四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素原子半径/0.1020.1600.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1A．原子半径由大到小的顺序为：B．离子的半径大于原子的半径C．离子半径由小到大的顺序为：D．Cl-的半径大于的半径

8、黑木耳具有“和血养营”功效(治疗贫血症的功效)，某实验小组检验黑木耳中铁离子的实验步骤如下：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，各步选择的装置和药品错误的是A.灼烧黑木耳B.加酸后搅拌溶解C.过滤得滤液D.检验滤液中的铁离子

A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素原子序数依次增大，W的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，、三种元素组成的化合物的水溶液能使红色布条褪色，原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与形成的二元化合物中只有离子键C．的最高价氧化物对应的水化物之间均可反应D．的简单氢化物在其同主族元素的氢化物中沸点最低

10、海水中含有丰富的矿物资源，下图是以海水为原料获取几种物质的流程图。下列说法错误的是

A．工业上一般不用NaOH代替熟石灰沉镁B．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．步骤⑥通过电解氯化镁溶液，得到镁和氯气D．步骤⑧可通过萃取、分液、蒸馏实现

11、下列气体中，不可用碱石灰干燥的是A．B．C．D．

12、化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列说法正确的是A．将肉类食品低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益C．夏天面团的发酵速度与冬天面团的发酵速度相差不大D．月饼包装袋中加入还原性铁粉小包，能显著延长月饼的储存时间

13、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)-Q，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是

选项压强纵坐标Ap1＞p2B的转化率Bp1＜p2C的物质的量浓度Cp1＜p2混合气体的平均摩尔质量Dp1＞p2A的质量分数A．AB．BC．CD．D

14、为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得

A．+15B．+68C．+92D．+113

15、两种气态烃以任意比例混合，在150℃条件下，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L，下列各组符合此条件的是A．C2H2、C3H6B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．CH4、C2H4

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、原电池的电极名称不仅与电极性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法正确的是A．由Zn、Cu、稀硫酸溶液组成原电池，其负极电极反应式为B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极电极反应式为C．由Zn、Cu、CuSO4溶液组成原电池，其正极电极反应式为D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极电极反应式为

18、电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，从交换膜左移向右B．电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维C．该电池能将化学能完全转化为电能D．铝电极表面有大量产生

18、某温度时，将通入溶液中，完全反应得到、、混合液，经测定与的个数之比为3：1，则参与反应的与反应后溶液中的个数之比为A．21：5B．3：1C．5：8D．4：1二、工艺流程题

19、以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量和等)为原料，生产的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。

①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为_______，以_______(写化学式)形式除去。

②除钙、镁步骤中，滤渣Ⅲ的主要成分的化学式为_______。

(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程中有生成，发生反应的离子方程式为_______。

②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

(3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是_______。三、实验题

20、Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。

(1)装置A锥形瓶内盛有___________，装置A的作用是___________。

装置B分液漏斗中装有___________。

(2)若无装置C，实验结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是___________。

(3)若实验后，装置D的质量增加3.96g，则该Na2CO3样品的纯度为___________。四、周期表推断题

21、物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。

I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______

(2)关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。

II.部分主族元素的原子结构特点如下表：元素原子结构特点XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

请回答下列问题：

(3)画出W原子的结构示意图：_______

(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)；写出一个能表示非金属性强弱关系的反应的化学方程式：_______

(5)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，写出Q的电子式：_______。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______五、有机推断题

22、阿司匹林是生活中常用的非处方药(OTC)，具有解热镇痛作用，它的一种合成路线“片段”如下：

回答下列问题：

(1)长期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及时服用_______(填标号)。

A．生理盐水

B．葡萄糖水

C．小苏打水

(2)阿司匹林中的官能团有_______(填名称)。

(3)的试剂、条件是_______，流程中E制备水杨酸的反应类型是_______，另一产物的结构简式为_______。

(4)写出用水杨酸制备阿司匹林的化学方程