广西壮族自治区柳州市高中化学高三下册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。下列说法错误的是A．鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展B．用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C．利用煤的气化、液化等物理变化获得清洁燃料D．从电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，提高资源利用率

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子B．常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.2C．将0.3mol和0.1mol置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、下列有机物分子中的碳原子既有杂化又有杂化的是A．B．C．D．

6、针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

A．可用单孔橡皮塞代替棉花B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C．该发生装置与用KClO3制取O2的装置相同D．所用的铵盐不能是NH4NO3，所用的碱可以是NaOH

7、下列与电化学相关的叙述中正确的是A．原电池中正极发生氧化反应B．电解池中与电源负极相连的是阳极C．电镀液中应含有镀层金属阳离子D．电解氯化钠溶液可制备金属钠

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。

已知：

①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等

②“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐

③25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列问题：

(1)钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为___、___、___。

(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是____(用化学式表示)。

(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式____。

(5)“还原”溶液中的Cr2O时发生反应的离子方程式____。已知双氧水还原Cr2O的效率在40℃时最高，解释原因____。

(6)“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=____(已知溶液中离子浓度10-5mol/L时认为已完全沉淀)。四、原理综合题

10、硅可分为粗硅、高纯硅；单晶硅、多晶硅等，高纯度的单晶硅是制备芯片的主要原料。回答下列问题：

(1)工业上使用硅石()和焦炭以一定比例混合，在电炉中加热至1600～1800℃而制得纯度为95%～99%的粗硅，其主要反应为：，则该温度下，下列对反应①和反应②的叙述正确的是___________(填字母)。

反应①：

方应②：

A．B．C．D．(2)西门子法以粗硅为原料制备高纯度单晶硅的流程如下：

反应I的化学方程式为___________；粗中可能含有的杂质为___________。

(3)反应Ⅱ的化学方程式为：。下列温度和下，的转化率随时间变化的关系如图所示：

已知：I．反应Ⅱ在高压氢气氛围下进行，氢气的压强近似等于总压。

Ⅱ．曲线b，初始时。

Ⅲ．反应Ⅱ不同温度下用物质的量分数表示的平衡常数

数值如下：温度/K130014001500平衡常数0.020.040.06①当温度为1300K和时，平衡转化率最大，其可能的原因为___________。

②反应Ⅱ达到平衡所需时间最短的曲线为___________，其可能的原因为___________。

③反应Ⅱ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为某物种在体系中的物质的量分数，则M点的为___________(填数值)。

11、铁(Fe)、钼(Mo)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一,回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________。

(3)某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图1。

①该分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②该分子中C原子的杂化轨道类型为___________。

(4)图2是由Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y；四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。其中O的俯视图如图3，是边长为的正方形。

①该晶体的化学式为___________。

②该晶体的密度为___________(用表示阿佛伽德罗常数的值)。

12、有机物J是一种提高血液中白细胞含量的缓释药的成分，一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。A→B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。D中的官能团名称为___________。

(3)写出反应I→J的化学方程式___________。

(4)Ⅰ的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有__