广东省汕尾市高中化学高一下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质既属于纯净物又能净水的是（

）A．氯水B．明矾C．氢氧化铁胶体D．水玻璃

2、下列表示正确的是A．乙炔的球棍模型：

B．钠原子的结构示意图：

C．的电子式：D．苯的结构简式：

3、下列有关说法正确的是A．煤是含杂质的单质碳B．苯、乙烯都可使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与C(CH3)4互为同系物D．100g46%的乙醇水溶液含有氧原子数为NA

4、在无色水溶液中可以大量共存的离子组是A．SO、Ba2+、OH-、Na+B．Na+、HCO、Ca2+、Cl-C．SO、OH-、NH、H+D．MnO、Cl-、ClO-、K+

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列解释事实的方程式正确的是A．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：B．食醋除水壶中的水垢：C．铜溶于稀硝酸：D．铝的冶炼：(熔融)

7、某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是A．元素X为第六主族的元素B．元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4C．元素X最高价氧化物为XO2D．元素X的氢化物的化学式为XH3

8、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，不正确的是A．可用托盘天平称取10.0gB．容量瓶不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH放入小烧杯内称量

9、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．Y的氧化物常用作半导体材料C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．X或Z的某些氧化物可导致酸雨

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质C．从海水中可以得到，可电解溶液制备MgD．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

11、碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

12、用大理石和1mol/L盐酸反应制取CO2，下列措施不能使气体生成速率增大的是A．加入少量氯化钠溶液B．将碳酸钙碾碎C．对该反应体系进行加热D．把1mol·L-1盐酸换成2mol·L-1盐酸

13、在一定条件下，1L容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2M⇌NB．时段，N平均反应速率C．时，正反应速率大于逆反应速率内时间D．时段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍

14、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH3=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．-319.68kJ·mol-1B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1D．+546.69kJ·mol-1

15、在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨为电池的负极B．Zn极上发生还原反应C．电子由Zn经导线流向石墨D．负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑

18、我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是

A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，Na+向正极移动C．放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+CD．选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

18、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g二、工艺流程题

19、废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。

已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；

②“脱硫”的反应原理为：。

回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)

(2)在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。

(3)“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。

(4)“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。三、实验题

20、某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置G中倒扣漏斗的目的是___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置C中的现象变化过程是___________，其原因是___________(用离子方程式表示)；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是___________；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中，在试管口放置一小片___________。

(4)实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。四、周期表推断题

21、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。

请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为___________。

(2)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为___________。

(3)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为___________，其中白烟的成分含有的化学键种类为___________。

(5)27gA单质与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为___________L。五、有机推断题

22、菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯有多种合成路线，其中一种合成路线如图：

已知：

①A是链状结构，且有两种不同的等效氢，