广东省云浮市高中化学高一下册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、太原有丰富的石膏矿资源，石膏的主要成分是硫酸钙，从物质分类的角度判断，硫酸钙属于A．酸B．氧化物C．混合物D．硫酸盐

2、下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式B．氯离子的电子式Cl—C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与反应得到的分子数目为2NAB．标准状况下，所含分子数为0.5NAC．常温常压下，3g乙烷中含有的原子数为0.8NAD．溶液中，含有的数目为0.2NA

4、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl-、Na+、NO、Ca2+B．NH、HCO、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SOD．Cu2+、NH、I-、Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列离子方程式正确的是A．向溶液中加入过量浓氨水：B．向溴水中通入足量：C．酸性溶液长期放置发生变质：D．用新制的检验乙醛中的醛基：

7、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是A．原子半径：W＜X＜Z＜YB．制备Y和Z的单质均可用电解法C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构

8、下列关于焰色试验的说法正确的是A．可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素B．所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色C．每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝D．进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝

9、下列离子半径之比小于1的是A．B．C．D．

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入B．过程①②均为非氧化还原反应C．过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液→溶液→溶液→过滤后加入盐酸D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的值减小

11、实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A．装置A中应使用70%的浓硫酸B．装置B、D中浓硫酸作用不同C．装置C中反应为D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

12、空间站中清除并实现再生的反应机理如图所示。关于该过程的说法错误的是

A．所需能量由太阳能提供B．氧元素全部来自于C．氢元素没有得到充分利用D．催化剂可提高的平衡产率

13、在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

14、AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1

15、等质量的下列物质完全燃烧时，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜B．电子由电极经负载流向电极C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强

18、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

A．O2在b电极上发生氧化反应B．电解质溶液中OH-向正极移动C．该装置实现了电能到化学能的转化D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

18、将0.1molMnO2和100mL12mol·L-1盐酸混合后加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液(不考虑盐酸的挥发)。下列说法错误的是A．在该反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂B．生成氯气的体积是2.24LC．生成AgCl沉淀的物质的量为1molD．整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mole-二、工艺流程题

19、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿中铁元素的化合价为___________。

(2)由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式___________。

(3)欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的气体。

(4)高温灼烧时，火焰呈___________色。

(5)因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。

(6)一般用分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液与发生反应：，实验时称取0.2800g样品，消耗浓度为0.03000mol/L的溶液20.00mL，则样品中铁含量为___________%。三、实验题

20、某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(部分夹持装置已略去)。

(1)装置A用于制取SO2，发生反应的化学方程式为___________。

(2)将B中FeCl3溶液换成KMnO4酸性溶液也能达到检验SO2性质的目的，根据氧化还原反应配平其方程式：_______

(3)C中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的___________性、___________性和漂白性。

(4)装置D中的实验目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

(5)尾气处理时将气体通入___________溶液。终止反应，冷却溶液后将装置A中Y型试管倾斜，使___________(填“左”或“右”，下同)侧的物质全部转移到___________侧，这时看到溶液的颜色为___________色。四、周期表推断题

21、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为___________，D的最高价氧化物对应的水化物是___________，简单离子半径大小B___________(填“>”“<”或“=”)C。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________。

(3)A、B两元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。五、有机推断题

22、有机物A的分子式为，其转化关系如图所示：

请回答：

(1)有机物A的名称是_______，D官能团的结构简式是_______；

(2)有机物C反应生成E的化学方程式是___