广西壮族自治区防城港市高中化学高一上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是A．生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂B．次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．人体大量排汗后需要及时补充、

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．20gD2O和中含有的中子数为9NAB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为C．标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有的氢原子数目为0.2NAD．氯碱工业中，阴极和阳极产生气体的总质量为7.3g时，转移电子数为0.2NA

4、下列离子方程式与所给实验事实不相符的是A．将溶解于溶液中：B．将通入溶液中：C．铜与稀硝酸反应：D．溶液与溶液共热：

5、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．0.1mol/L稀盐酸中可能大量存在Cu2+、Na+、SOB．某无色溶液中可能大量存在Fe3+、MnO、NOC．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

6、以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是

①加热高锰酸钾制氧气

②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合

③加热NH4Cl与Ca(OH)2的混合物制取氨气

④加热纯净KClO3使其分解(KClO3熔点356℃，分解温度400℃)A．②③B．①④C．②④D．③④

7、下列元素原子的原子半径最大的是A．NaB．MgC．PD．S

8、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．与铝粉反应放出的透明溶液：B．含有大量的溶液：C．使酚酞试液显红色的溶液：D．使石蕊试液显红色的溶液：

10、下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，正确的是A．溶液遇酚酞变红，说明溶液呈碱性B．使湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明有氧化性D．通入碘水中，碘水褪色说明具有漂白性

11、含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚其实是氢原子的一种，其相对原子质量为3。下列有关“氚”的说法中不正确的是A．核内质子数为1B．核外电子数为1C．核内中子数为3D．在氧化物中的化合价为

12、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体D．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

13、下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C．CO2能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清D．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，则CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的大

14、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D．反应的电子转移数为3

15、我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是A．该反应的还原产物只有B．黑火药燃烧时的氧化能力比较：C．标准状况下每生成，则转移电子D．若有参与反应，则被S还原的C有

16、以下教材中出现的四句话，描述错误的是A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应B．金属冶炼、电镀、燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败、钢铁锈蚀都是氧化还原C．汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放、减少大气污染D．维生素C能够帮助人体将摄取的转变成易吸收的，是利用了维生素C的还原性二、计算题

17、将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。三、实验题

18、小组同学探究的性质及工业制法。

(1)用固体配制溶液。

i．用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

ii．计算需要固体的质量是___________g。

iii．下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。

a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；

b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

c．将溶液转移到500mL容量瓶中；

d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

iv．下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，眼睛俯视刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量，为测定产品中的质量分数，进行如下操作：

①称取样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、___________等操作，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为___________。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：

(1)Q元素在周期表中的位置_____。

(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。

(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式______。

(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。

(5)下列说法不正确的是______。A．原子半径：W＞Q＞RB．Q的氧化物的水化物一定是强酸C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。

Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为。

(1)溴元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填字母序号)。

A．

B．

C．以上

(4)物质A___________(填化学式)可以循环利用，降低成本。

(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。

①“氧化”的适宜条件为___________。

②若海水中溴的浓度为，经该方法处理海水后最终得到，则溴的总提取率为___________。

③吹出塔中，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知，流量过大，吹出率反而下降，原因是___________。

Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下：

已知：①；

②强碱性阴离子树脂(用表