广东省阳江市高中化学高二上册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：C．用过量氨水吸收工业尾气中的：D．向溶液中加入稀盐酸：

3、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸BFe3+、I－、ClO－NaOH溶液CMg2+、HCO、Cl－NaOH溶液DAl3+、Cl－、NO稀氨水

A．AB．BC．CD．D

4、下列实验方案能达到实验目的的是

A．实验1

测定中和热B．实验2除去苯中的苯酚C．实验3

检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯D．实验4组装铜锌原电池

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．我国工业合成氨一般采用20MPa~50MPa的高压B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D．向K2Cr2O7溶液中滴入3~10滴浓硫酸，溶液橙色加深

7、已知反应，可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是A．该反应在任何条件下均能自发进行B．升高温度，使逆反应速率加快，正反应速率减慢C．该反应的平衡常数表达式为D．反应每放出225kJ的热量，需断裂4molSi-Si键

8、已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ∙mol-1，在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q则下列关系正确的是()A．Q2=2Q1B．Q1＞C．2Q1＜Q2＜184.8kJD．Q1=Q2＜92.4kJ

9、下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是

A．如图1实验，验证牺牲阳极的阴极保护法B．如图2实验，进行中和热的测定C．如图3实验，探究温度对平衡移动的影响D．如图4实验，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

10、温度为时，在恒容密闭容器中充入两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是B．内的平均反应速率C．达到平衡时，的转化率相等D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

11、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡D．在一定条件下，可逆反应

达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小

12、常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少

13、关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是A．加入NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大B．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低C．向水中通入CO2气体，水的电离程度减小，Kw不变D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

14、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=XC．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：

15、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L-1B．0.17mol·L-1C．0.05mol·L-1D．0.50mol·L-1

16、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS—)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③D．某酸H2A在水溶液中存在H2A=H++HA—和HA—H++A2—，则只有溶质NaHA的水溶液中可能存在c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)

17、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH-ΔH＞0B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

18、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

19、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中不正确的是

A．时，V值约为20B．加入NaOH溶液的体积在之间时始终存在：c(H+)>c(OH-)C．原盐酸的浓度为0.10mol/LD．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x>20.0

20、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)B．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+）C．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)>0.1mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)二、填空题

21、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）

（1）改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。

（2）明确“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。

（3）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。三、实验题

22、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。

Ⅰ．常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和图2所示：

(1)H3AsO4的第一步电离方程式是_______，该步电离常数的表达式是Ka1(H3AsO4)=_______。

(2)由图1中a点可知，当时，Ka1(H3AsO4)=c(H+)=10-2.2；据此类推，由图2可知，Ka1(H3AsO3)约等于_______，可判断H3AsO4的酸性强于H3AsO3。

Ⅱ．测定某H3AsO3溶液(含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的一种方法如下。

已知：用已知浓度NaOH溶液与弱酸溶液反应，一般要求弱酸的Ka＞10-8。

i．调pH：取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH，以中和H2SO4。

ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3氧化为H3AsO4。

iii．滴定：用0.10mol/LNaOH溶液与ii中得到的H3AsO4溶液反应至终点，消耗V1mLNaOH溶液。

(3)若无i，会导致测定的H3AsO3浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。

(4)iii中滴定至终点时，溶液pH为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是NaI和_______(填化学式)。

(5)根据上述实验数据，计算c(H3AsO3)=_______mol/L(用代数式表示)。四、原理综合体

23、羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀虫剂等。在催化剂作用下，分别以CO和为碳源，与反应均能产生COS，反应如下：

反应I：

反应II：

(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示

①_______(列式表示)。

②决定COS生成速率的步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。

(2)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应I和反应II(不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如图2实线所示(虚线表示平衡曲线)。反应I反应II起始投料CO起始物质的量分数/%11981198

①已知相同条件下，反应I速率比反应II快。反应II的平衡曲线是_______(填标号)，_______0(填“>”或“<”)

②800～1000℃时，曲线c中COS物质的量分数不断增大，原因是_______。

③A点对应的平衡体系中，的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数_______(写计算式)。五、填空题

24、海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________，__________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；

②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。

25、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下：

①电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出电极的电极反应式：___________。

(2)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱