保定市高一下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省保定市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题,毎小题2分，共30分.每小题只有一个选项符和题意）1．下列选项描述的过程中，能实现化学能转化为电能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼【答案】D考点：考查了化学反应与能量变化的相关知识。2．下列能源不属于一次能源的是A．风力B．石油C．流水D．电力【答案】D【解析】一次能源指的是直接从自然界取得的能源,如流水、风力、原煤、石油等，电力属于二次能源，故D正确。3．下列物质属于原子晶体的是A．HClB．HeC．SiD．NaCl【答案】C【解析】组成原子晶体的微粒是原子,A、HCl属于分子晶体，故A错误;B、He虽然是由原子组成,但属于分子晶体，故B错误；C、Si是由硅原子组成，属于原子晶体，故C正确；D、NaCl属于离子晶体,故D错误。4．下列变化过程中，需吸收能量的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃烧D．铝与稀盐酸反应【答案】B【解析】A、H＋H→H2是形成化学键，释放能量，故A错误；B、I2→I＋I,化学键断裂，需要吸收能量，故B正确；C、木炭是燃烧是放热反应，释放能量，故C错误；D、铝与盐酸反应是放热反应,释放能量，故D错误。5．化学电池的反应本质上属于A．氧化还原反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应【答案】A6．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子.则元素X位于周期表的A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅢB族C．第三周期IVB族D．第三周期ⅣA族【答案】D【解析】周期序数=电子层数，主族元素的族序数=最外层电子数。根据核外电子的排布规律可知，该元素的原子序数是14,是硅，位于第三周期第ⅣA，答案选D.7．下列各组中互为同分异构体的是A．QUOTEK与QUOTEKB．T2O与H2OC．CH3CH2CH2CH3与D．CH3CH3与CH3CH3CH3【答案】C【解析】同分异构体研究的对象是化合物,A、40K和39K都是核素，这两种互为同位素，故A错误;B、T2O和H2O虽然是化合物，但T是2H，H2O中1H，因此不互为同分异构体，故B错误；C、这两种有机物分子式为C4H10,结构不同，且属于化合物，因此它们互为同分异构体，故C正确；D、CH3CH3的分子式为C2H6，CH3CH2CH3的分子式为C3H8,分子式不同，不互为同分异构体，互为同系物，故D错误。8．与元素的化学性质关系最密切的是A．电子层数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数【答案】B9．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是【答案】A【解析】炸药爆炸是瞬间完成，因此反应速率最快，故选项A正确。10．下列物质中，既含有离子键,又含有非极性共价键的是A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2【答案】D【解析】试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知选项A中只有共价键,B中只有离子键，C中含有离子键和极性键，D中含有离子键和非极性键,答案选D.考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强,侧重对学生基础知识的训练,主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。11．下列过程中△H〈0的是A．铝热反应B．煅烧石灰石C．硝酸铵的溶解D．高温下木炭还原二氧化碳【答案】A12．某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌、稀硫酸组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是A．MgB．FeC．AlD．Cu【答案】B【解析】试题分析：某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属只能是Fe，B正确。考点：考查金属性强弱等相关知识。13．下列说法正确的是A．SO2与SO3互为同分异构体B．氢气是理想的绿色能源C．单质中不存在化学键D．电解饱和氯化钠溶液可能得到金属钠【答案】B【解析】A、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物,SO2和SO3化学式不同,因此不互为同分异构体,故A错误；B、氢气燃烧放出热量高，且无污染，因此氢气是理想的绿色能源，故B正确；C、单质存在化学键，如O2,氧原子间存在共价键，有些单质不存在化学键，如稀有气体，稀有气体是由单原子组成的分子，故C错误；D、电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故D错误.14．在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是A．原电池的正极和电解池阳极B．电解池阳极和电解池阴极C．原电池负极和电解池阳极D．原电池的正极和原电池负极【答案】C【解析】A、原电池的正极上得到电子，化合价降低,发生还原反应，电解池中阳极上失去电子,化合价升高，发生氧化反应，反应类型不同，故A错误；B、电解池的阳极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，电解池的阴极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，反应类型不同，故B错误；C、原电池的负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，电解池的阳极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，反应类型相同，故C正确；D、原电池的正极上得到电子，化合价降低,发生还原反应,原电池的负极上失去电子,化合价升高,发生氧化反应，反应类型不同，故D错误。15．已知热化学方程式:SO2（g)+QUOTEO2(g）SO3(g)△H=-98。32kJ·mol-1。向容器中充入2molSO2和1molO2，使之充分反应，最终放出的热量A．等于196.64kJB．等于196.64kJ·mol—1C．小于196.64kJD．大于196。64kJ·mol—1【答案】C考点：考查反应热的计算和可逆反应的特点。二、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意）16．下列有关化学用语不正确的是A．钙离子的结构示意图:B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型:D．丙烯的电子式:【答案】B【解析】试题分析：A、钙离子的质子数是20，A错误;B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；C、CH4分子的球棍模型:,C正确；D、丙烯的电子式为,D错误,答案选C。考点:考查化学用语的正误判断17．某研究性学习小组欲完成反应:2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验,你认为可行的是ABCD【答案】C【点睛】根据金属活动顺序表，铜排在H以后，铜不与盐酸反应产生氢气，因此不能用构成原电池方法达成，因此通过电解原理设计此实验,根据电解原理,铜失去电子，应作阳极，故选项C正确.18．下列叙述正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．化学键是分子间强烈的作用力C．H、D、T表示三种氢元素D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构【答案】A【解析】A．离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH和Na2O2，故A正确；B、化学键是使离子或原子相结合的作用力,故B错误;C、H、D、T是核素，是氢元素的三种核素，故C错误；D、共价化合物中各原子不一定都满足最外层8电子稳定结构,如HCl中H最外层满足的2电子，PCl5中的P核外超过8电子,故D错误。19．如图是可逆反应：X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v）与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A．t1时，反应只向正方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2～t3,反应已停止进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】D考点:考查了化学平衡的相关知识。20．某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时,所形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子健C．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键【答案】C【解析】某元素原子最外层只有1个电子可能是H，也可能是碱金属,如果X是H，与卤族元素形成的化学键是共价键，如果X是碱金属，则有卤族元素形成的是离子键，故选项C正确。【点睛】本题关键是推出此元素在周期表的位置,此元素最外层只有1个电子，说明位于第IA族,第IA族元素，包括H、碱金属，如果是H,与卤族元素形成的化合物的形式为HX，属于共价化合物，含有共价键，如果是碱金属，如此元素是Na,与卤族形成的化合物形式为NaX，属于离子化合物，含有离子键，综上所述选项C正确.21．下列说法正确的是A．在合成塔中加入3molH2与1molN2反应即可得到2molNH3B．工业上合成SO3时可加入过量空气以提高SO2的转化率C．利用Al、Mg、NaOH溶液、导线及电流计等可证明Al的金属活动性大于Mg的D．冰箱保存的食品不易变质,与化学反应速率无关【答案】B【点睛】本题易错点是选项A，学生错选A，忽略合成氨是可逆反应,可逆反应不能完全进行到底，因此氨气的物质的量小于2mol，常见可逆反应是合成氨、SO2转化成SO3等。22．下列变化中，吸热的热量用于克服分子间作用力的是A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化C．加热金属铝使之熔化D．加热碘化氢使之分解【答案】A【解析】试题分析：A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力,A正确；B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键,B错误;C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，C错误；D．碘化氢分解,发生化学键的断裂，克服的是共价键，D错误；答案选A。考点：考查分子间作用力的判断23．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是ABCA．A是一种活泼金属元素B．C的最高价氧化物的水化物是强酸C．B的氢氧化物是强碱D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应【答案】D24．一定条件想，将X和Y气体通入1L密闭容器中,发生反应:aX（g）+bY（g)mZ（g)，5s内反应速率如下：v（X)=0.3mol·L—1·s-1,v（Y）=0。6mol·L-1·s-1，v（Z)=0。6mol·L—1·s-1，则a、b、m的值分别为A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3【答案】B【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,因此a:b：m=v(X）:v(Y）:v（Z)=0.3:0。6：0。6=1：2:2，因此a、b、m分别是1、2、2，故B正确.25．利用如图所示装置，采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论,其中错误的是选项甲乙__丙装置丙中的现象实验结论A稀硝酸碳酸钾澄淸石灰水变浑浊酸性：HNO3〉H2CO3B稀硫酸碳酸钠次氯酸钙溶液白色沉淀酸性：H2CO3〉HClOC浓盐酸大理石硅酸钠溶液白色沉淀非金属性：C〉SiD浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性【答案】C第II卷（非选择题共40分）三、非选择题（本题包括4小题，共40分）26．H2与O2、F2均能发生反应,下图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题:H2（g)与F2(g）反应生成HF（g）过程中的能量最变化(1）完成转化I、II_________（填“吸收”或“放出”，下同)能量,完成转化Ⅲ_________能量。(2）H2和F2反应的能量变化图可用___________（填“A”或“B”)表示.（3)H2在O2中燃烧的过程主要是__________能转化为_______能的过程.【答案】(1)．吸收(2）．放出（3）．A(4）．化学（5)．热27．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.Y的单质可与NaOH溶液反应。（1)Z的原子结构示意图为_________。（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________（用元素符号表示）.（3)工业生产单质Y的原理是_________________（用化学方程式表示)。(4）X与Y的化学性质相似,则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是_____________.【答案】（1）．（2）．C1〈S<A1(3)．2Al2O3QUOTE4Al+3O2↑（4）．Be+2NaOHNa2BeO2+H2↑【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,则X为Be，X与W最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，因为X和Y都是金属元素，且五种元素原子序数依次增大，即W为Cl,Y的单质可与NaOH反应，因此Y为Al，Y和Z最外层电子数之和为9,则Z的最外层电子数为6,即Z为S，【点睛】本题的易错点是问题(2）,注意题目中顺序是从小到大，不能写成从大到小的顺序，这是学生常常忽略的问题;问题(4）是本题的难点，题目说明Be和Al的性质相似，仿照2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑书写，但注意先写Be＋NaOH→Na2BeO2＋H2↑，再进行配平，即Be＋2NaOH→Na2BeO2＋H2↑，观察是否需要补水，最后写出反应方程式。28．（11分〉现有反应:①Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.试回答下列问题：（1）两反应中属于吸热反应的是___________（填序号，下同〉,能设计成原电池的是_________。（2）Fe—Cu原电池的装置如图所示。①铁作______(填“正极”或“负极”），溶液中H+向______（填“铁"或“铜”）电极方向移动。②正极的现象是___________，负极的电极反应式为____________。③若反应过程中有0．2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。【答案】（1)．①(2)．②(3）．负极（4）．铜(5)．有气泡产生（6）．Fe-2e—=Fe2+（7)．2．24【点睛】构成原电池的条件是（1)有两个活动性的金属作电极,或一个是金属，一个是石墨；（2）有电解质溶液；（3)构成闭合回路；（4）能发生自发的氧化还原反应；因此Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2