四川省邻水实验学校-高一化学下学期第一次月考试题

PAGEPAGE8四川省邻水实验学校高一化学下学期第一次月考试题考试时间90分钟总分值100分可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（共50分。前10题，每题1分；后20题，每题2分）1．门捷列夫的奉献是（）A．提出质量守恒 B．发现元素周期律 C．提醒原子构造D．发现了电子2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()约200年前约3000年前约6000年前约200年前约3000年前约6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价上下D．金属的活动性大小3．以下气体排放到空气中可能形成酸雨的是（）A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH34．以下关于NO和NO2的表达正确的选项是()A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO2可用排水法收集5．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．在以下变化中,按氮元素被复原、被氧化、既被氧化又被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列正确的选项是()①大气通过闪电固氮②工业合成氨③实验室用氯化铵和消石灰制取氨④二氧化氮溶于水中A.①②③④ B.②④①③C.①③④② D.②①④③7．以下气体①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥CO中，属于大气污染物的是()A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部8．水溶液中能大量共存的一组离子是()A． B．C． D．9．如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数,那么原子序数为(n+2)的Y元素可能位于()A.ⅡBB.ⅣAC.ⅢBD.ⅡA10．为了检验某固体物质中是否含有N,你认为以下试纸和试剂用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①②④B.①②③C.②③D.①③⑤11．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N表达正确的选项是() A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C是同一种核数 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同12．如图表示Cu与HNO3反响的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反响中被复原的HNO3与Cu的量的关系()A．a点B．b点C．c点D．d点13．对以下实验现象的原因分析不正确的一项为哪一项()选项实验现象原因分析A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在其中B铝片先用砂纸打磨，再参加到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中参加浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反响生成了CO2、SO214．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的选项是()A.①②B.②④C.①③ D.③④15．关于卤素(用X表示)的以下表达正确的选项是()A．卤素单质与水反响均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．复原性：Cl->Br-C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl216．以下实验中能证明一种气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明17．足量铜与一定量的浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，那么消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，以下说法正确的选项是()A．混合气体中含二氧化氮1.12LB．消耗氧气的体积为1.68LC．此反响过程中转移的电子为0.3molD．参加反响的硝酸是0.4mol18．在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反响后(假设反响过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为()A．无法计算B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．1.5mol·L－119．以下有关碱金属元素的表达正确的选项是()A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强20．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，那么A、B、C是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P21．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2=N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反响条件均忽略)。以下说法正确的选项是()A．反响①中NH4NO3既是氧化剂又是复原剂，H2O是氧化产物B．反响②中K2SO3是复原剂，N2O是氧化产物C．反响③中每生成1molN2O，转移8mol电子D．反响④中NaNO3是复原剂，N2O既是氧化产物又是复原产物22．对以下各实验装置的描述正确的选项是（）A．甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换干净的烧杯放出有机层C．丙装置可用来别离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D．丁装置可用来做喷泉实验，假设在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉23．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反响，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层构造的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第二周期第VIA族 B．第三周期第ⅡA族C．第三周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族24．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图，那么以下说法正确的选项是() A．1molX元素形成的分子中含有的原子数为2NA B．Z的氧化物对应水化物酸性强于碳酸，那么说明元素Z的非金属性强于碳 C．同族元素中，Y形成的氢化物最稳定 D．1molY单质跟足量水反响时，有1mol电子发生转移25．核内中子数为N的R２＋离子，质量数为A，那么ng它的氧化物中所含质子的物质的量 ()A．molB．molC．(A－N+2)molD．mol26．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和=6\*ROMANVIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，那么以下关系不可能成立的是（）A．a＝b–15 B．a＝b–29 C．a＝b–9D．a＝b–527．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()A．Cueq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do7(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(空气),\s\do7(△))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)228.以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A．将铁投入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO C．向氢氧化镁中参加醋酸溶液：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O D．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑29．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图),以下有关说法正确的选项是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现30．把3体积的NO2气体，依次通过以下3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓硫酸，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O2二、非选择题（共50分）31．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出)。请根据以上信息完成以下各题：(1)写出以下物质的化学式：B_______，丙__________。(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______________，(3)反响③中的离子方程式是_______________(4)反响⑤的离子方程式是______________(5)反响⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，应如何进展实验操作：______________。32．（9分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响，某校化学兴趣小组同学设计了如下图的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(2)D装置中主要反响的离子方程式为________________________________________(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液假设Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再参加________试剂。发生的现象是_____________________________________________。假设SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________33．（10分）如图1是元素周期表的一局部，所列的字母分别代表一种元素。（1）实验室制备c氢化物的化学反响方程式为。（2）上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反响的离子方程式为。（3）利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量m的单质，充分反响后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：。（4）推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的选项是。（填字母）A．x为非金属元素B．最高价氧化物对应水化物酸性：x＞mC．x的单质可用于制半导体D．x的最高正价为+334．(10分)以下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请答复以下问题：(1)请写出工业合成氨的化学方程式__________________________