2024届内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2024届内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁2、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定3、下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是A．水蒸气经过灼热的焦炭 B．钠块投入水中C．铁与水蒸气反应 D．氯气通入水中4、氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥5、向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是()A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-6、在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．32gS8中S数目为NAB．71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NAC．100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA8、将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A．7mol·L－1 B．9mol·L－1 C．10mol·L－1 D．12mol·L－19、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液 D．淀粉碘化钾溶液10、下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是()A． B． C． D．11、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是（）A．m＝2R2＋是还原剂 B．m＝yR3＋是氧化产物C．m＝2R2＋是氧化剂 D．m＝yR3＋是还原产物12、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂14、下列离子方程式中正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化锰和浓盐酸共热：15、下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO216、常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。(1)物质A的化学式为________，D的化学式为________；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________________；(3)请写出两种A的用途：________，________；(4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________；(5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_______________。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。20、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______。装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条21、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）A的化学式为___________；J的化学式为________；G的化学式为________；C的化学式为___________；D的化学式为_________（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。2、D【解题分析】

如果金属不足，那么Al与酸反应放出的气体比Mg多，Al这头翘起；如果金属过量，把所有的H+都转化为H2，也就是反应物一样重，放出的气体一样多，天平保持平衡，所以无法确定。故选D。3、D【解题分析】

A.水蒸气经过灼热的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反应中，水做氧化剂，故A错误；B.在金属钠与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中,水做氧化剂，故B错误；C.铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化剂,故C错误；D.氯气通入水中发生反应：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；答案：D。【题目点拨】考查氧化剂和还原剂的判定。根据化合价的变化进行判别，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。没有化合价变化的物质既不是氧化剂，又不是还原剂。4、C【解题分析】

A．植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类．盐是化合物，不是氮气单质。植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，A错误；B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质，不属于氮的固定。因为大豆的根瘤菌转变成植物蛋白的氮是化合物中的氮进行转变的，B错误；C．将空气中的氮气转变为氮的化合物，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态符合氮的固定定义，C正确；D．硝酸和氨气反应生成氮肥，硝酸、氨气、氮肥均为化合物，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，D错误；答案选C。【点晴】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工业合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨。5、D【解题分析】

投入Al粉有纯净的H2产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，【题目详解】A.HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B.Ba2+、Mg2+与CO32-反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl−之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。6、B【解题分析】

A.太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源；B.正常雨水的pH为5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物。【题目详解】A.传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；B.正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，C正确；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查环境问题，注意C、N、S的氧化物对环境的影响，CO、NOx、SO2会导致大气污染，NOx、SO2还会导致酸雨的形成，NOx还会形成光化学烟雾，破坏臭氧层；CO2则会导致温室效应，这些物质的作用即产生的危害一定要引起高度注意。7、D【解题分析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA个，A正确；B、n(Cl2)==1mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反应转移电子1mol，即转移NA个电子，B正确；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，则SO42-有0.02NA个，C正确；D、题中为指明是否为标况，故无法计算Cl2的物质的量，D错误；故选D。【题目点拨】凡是需要用到体积来计算气体的物质的量的，只要题中没有说明在标况下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故无法计算气体的物质的量。8、D【解题分析】

向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)==0.5mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。9、A【解题分析】

氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，以此来解答。【题目详解】A．氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，选项A正确；B．氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项C错误；D．三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大。10、D【解题分析】

带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸馏烧瓶，B为量筒，C为直形冷凝管，D为分液漏斗；四种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。11、B【解题分析】

该反应中，R的化合价升高，故R2+做还原剂，R3+为氧化产物，O的化合价降，O2作氧化剂，H2O作还原产物；O2的系数为1，则n=2，y=4，即转移4个电子，而R2+→R3+的过程中转移1个电子，故x=m=4；故选B。【题目点拨】在氧化还原反应的配平中，既要遵循质量守恒定律，又要考虑得失电子守恒。12、B【解题分析】

加入还原剂，元素化合价降低，被还原。【题目详解】A.CuO→CuCl2的过程中，Cu元素的化合价没有发生变化，不需要使用还原剂，A项错误；B.CO2→CO的过程中，C元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，需要还原剂才能发生，B项正确；C.I-→I2的过程中I元素化合价从-1价升高到0价，需要氧化剂才能发生，C项错误；D.Fe2＋→Fe3＋的过程中，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，需要氧化剂才能发生，D项错误；答案选B。13、D【解题分析】

A、NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以和胃酸（主要成分为HCl）反应，与受热易分解无关；B、SiO2呈无色透明固体，透光性好，故可用于制光导纤维，与熔点高、硬度大无关；C、Al2O3是离子化合物，具有很高的熔沸点，故可用作耐高温材料，与两性氧化物无关；D、硅胶多孔能吸水，且硅胶无毒，可用作食品干燥剂，性质与用途相对应；故选D。14、D【解题分析】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，即是否符合客观事实；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等要保留化学式；检查是否遵循质量守恒和电荷守恒等。【题目详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；B．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氢离子和氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正确。答案选D。15、C【解题分析】

判断物质的氧化性和还原性，需从两个方面入手，熟悉物质的性质，物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，据此判断。【题目详解】A、NaCl中的氯元素为-1价，处于最低价，只有还原性；B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性；D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性；答案选C。【题目点拨】本题主要考查对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性。16、C【解题分析】

A.铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合题意；B.常温下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；C.铁与氢氧化钠溶液不发生反应，符合题意；D.铁与硫酸铜发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合题意；故答案为C。【题目点拨】需注意，常温下，铝和铁与浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，并不是铁和铝不与浓硫酸或浓硝酸反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解题分析】

题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C(碳)单质，C是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。【题目详解】根据上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依据推断可知，A是Al，C是H2O；(2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物质的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反应④是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应④的离子方程式为CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－。【题目点拨】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。18、Na2O2H22Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑供氧剂漂白剂白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解题分析】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3，据此分析解答。【题目详解】(1)R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4；(2)B为NaOH，R为Al，B和R在溶液中反应生成F，气体F为H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反应可知A有作为供氧剂的用途，因过氧化钠有氧化性，也可作漂白剂等；(4)四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A为Na2O2，E为FeCl2，M为Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。19、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大无影响偏大【解题分析】

（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【题目详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为故答案为4.0；（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V=c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1；故答案为0.04；（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、