2022年中考化学必刷20题-解答题（江苏专用）

备战2022年中考化学必刷20题-解答题（江苏专用）

三.解答题（共20小题）

41.（2021•镇江）请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①,②。

（2）用高镒酸钾制取氧气可选用装置A和（填字母）组合，反应的化学方程式为试

管中棉花团的作用是

（3）实验室制取C02的化学方程式为,选用装置C相对B的优点是

（4）已知CaCk的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量

的盐酸图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。

稀盐酸

PH

显示器A

pH传感器\---1----显示器B

1显不器A

HI

tlt2时间4

图1

图2

①装置H的作用为o

②t,时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断G时，锥形瓶中（填"有或"无"）盐

酸剩余。

③3后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是o

42.（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。

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（1）写出仪器名称：①为,②为。

（2）实验室用MnO?和双氧水制取Oz，反应的化学方程式为；装入药品前必须进行的操作是

实验室制取出可选用装置（填字母序号）。

（3）实验室用混有MnO?的KCK）3固体制取。2,MnOz在反应中起作用。

（4）实验室可用（填物质名称）干燥CO?。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石

蕊试纸放在（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO,能与水反应；c处发生反应的

化学方程式为o

43.（2021•苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

I.石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为lcmXlcmX0.2cm）,一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精

喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实

验现象见表1。

表1不同条件下的实验现象

实验组别实验条件试管B中的现象

甲未加热无明显现象

乙酒精灯加热呈浅红色

丙酒精喷灯加热呈红色

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滴2滴

冷却、研细.力口10mL水一酚酎试液.

(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是o

(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊

的化学方程式为。此实验能否推断石灰石煨烧产生二氧化碳，并说明理由：o

(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为

红色。解释产生上述现象的原因：。

(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，(补充完

整实验方案)。

II.石灰石煨烧温度的探究

【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，

加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)»消耗盐酸的体积数越

大，“活性度”越高。

某研究小组在电炉内煨烧石灰石样品，并测定煨烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。

表2不同条件下煨烧产物的活性度(mL)

煨烧温度/1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

活性度/

燃烧时间

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

(5)石灰石煨烧的最佳温度范围为1100〜1200℃的证据是

III.石灰石用途的探究

(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiOz，同时能提高单位时间内生铁的产率。

分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。

44.(2020•镇江)铜及其化合物有广泛的应用。

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1.铜的获得和应用

(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是

(2)我国古代制黄铜的原理如图1。

炉甘石(ZnCO3)

木炭T均匀混合H祟

_____▼______

高温还原一►co：

黄铜

图1

①黄铜的硬度比铜和锌都(选填“大”或“小

②木炭还原Cu20的化学方程式为。

(3)铜可用于制导线，主要利用了铜的性。

(4)CuSO”可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀HAO”通入02并加热可得到CuSO.,溶液，反应的化学方程

式为.

II.实验及产物组成测定

如图2为某小组同学所做的实验及现象。

CUSOA

溶液

蓝色NaOH

固体溶液

实蜡一

图2

资料:①NaOH和CuSO,溶液混合可生成Cu(Oil)2、Cux(OH)y(S04)(铜为+2价)等多种产物。

②68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右，Ou(OH)s.(SO.)，发生分解，生成铜的氧化物和气体。

(-)实验一中蓝色固体为Cu(OH)2,则黑色固体是。

(二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在

老师的指导下进行下列实验。

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27.6g样品

二尾气处理

电热丝

浓

控温电加热器硫旨妄—稀高镒酸

酸江钾溶液

ABC

图3

(1)装配好装置后，实验前先要。

(2)控制温度为68℃,对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间冷却后测得装置B

增重1.8g,则样品中含Cu(OH)2和Cu*(OH)y(S04)2«

①再通一段时间N2的目的是。

②27.6g样品中Cu(OH)2的质量为g«

(3)取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCk溶液，得11.65g

沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。贝Cu*(OH)y(S0])，中，x：y：z=。

III.样品的热重分析

另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如

图4

(1)力〜t2段固体质量未发生变化的原因是o

(2)用装置C替代装置B,t2〜t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了

(3)a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为。

(4)写出a〜c段发生反应的化学方程式：。

45.(2020•南京)研究气体的制备及相关气体的性质。

(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式。

(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。

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（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的

优点还有（写出其中一点）。

（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括;

②选择合适的;

③验证所制得的气体。

（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

46.（2020•苏州）钢铁的腐蚀是重要研究课题。

【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试

管C中铁钉明显锈蚀，试管1）、E中铁钉严重锈蚀。

煮

沸并

表面

冷

迅速

蒸

食

沾有

蒸

即

的

储

盐

盐酸

储

R+—棉花水

水

嬲一干燥剂水

DE

图1

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是。

【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面

有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：o

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3

个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）

序号实验I实验II实验III

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实验内容5mL10%15mL水5mL10%

稀盐酸稀盐酸

[—无锈铁钉—无锈铁钉

以一04g氧化铁

峪」0」g氟化铁4^0.1g氯化铁

现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色

①设计实验I的目的是O

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是

【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

腐饨速率

腐相当于溶解空气达饱和

蚀

pH=7

速

率/：\温度22七

234567891011121314020

pH溶解氧浓度,ml-L-1

图2

图3

（5）图2表示水样温度22℃、氧含量6mL时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐

蚀速率明显增大的原因是。

（6）图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL[T时,

钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。

47.（2022♦工业园区模拟）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。

（2）实验室可以用A装置加热高镭酸钾制取氧气，需在试管口放置一团棉花，目的是。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,请写出化学方程式。若选用C作发生装置，使反应停止

的操作为。若用G装置收集该气体，气体应从（填"a”或"b”）进。若实验中需使用

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溶质质量分数为12%的稀盐酸，用水和溶质质量分数为36%的浓盐酸来配制。需要的水和该浓盐酸的质量

比为。

（4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是（填

字母，下同）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用

于收集甲烷气体的装置有

48.（2022•祁江区二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）用高锌酸钾制氧气应选用发生装置（填“A”或"B”），反应的原理是（用化学方

程式表示）；收集较纯净的氧气适宜选用装置（填字母）;

（2）仪器①由（填“无机”或“合成”）材料制成，该材料作反应容器除了耐腐蚀,还具有等

优点（写一点即可）；仪器②在实验中的作用是

（3）对废干电池进行实验研究，将外层锌筒（填“磨成细粉末”或“剪成小块状”）后，用装置

C制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有C、MnOz、ZnCL、NH.Q等）取出进行实验，过程如下:

i.操作①使用玻璃棒的作用是，所得溶液中含有的阴离子是；

ii.操作②的名称是。操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的（填字母）；

㊀G▽守

ABCD

iii.向操作②所得的滤液中滴加NaOH,会产生有刺激性气味的（填化学式）；

iv.操作③灼烧后固体质量减少，原因是（用化学方程式表示）；

v.操作④将灼烧后的剩余固体加入试管，带火星木条立即复燃，试管内反应的化学方程式

49.（2022•姑苏区模拟）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答有关问题:

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H

（1）写出B中标号①仪器的名称：,实验室用加热高锌酸钾的方法制取氧气，发生装置可选择

（填字母），该反应的化学方程式为。

（2）用装置F收集一瓶02,验满时应将带火星的木条放在（填“a”或"b”）处。

（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是（填

字母）。

A.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气

B.加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气

C.用双氧水和二氧化镐反应制取氧气.

D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

（4）实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于

水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为（填字母）。

A.A和D

B.A和E

C.B和E

D.A和F

（5）H中，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是。

50.（2022•常州模拟）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸

雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SG的最高浓度进行了限定，其

中一级标准为0.ISg^mL''»

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（1）通过测定南水的可粗略判断其是否为酸雨。

（2）测定某工业废气中SO?的含量。兴趣小组同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下。

已知：SO2+I2+2H2AH2soa+2HI（无色溶液）。

常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO?的吸收量。废气中的其他成分不与淀粉碘溶

液反应。

步骤1：称取1.27g碘单质（I?）,加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液；

步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2〜3滴淀粉试液，溶液变蓝；

步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废

气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。

①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是。

②计算该废气中S02的含量，并判断是否达到国家一级标准（请写出计算过程）。

（3）工业废渣（主要成分为Na£03）可吸收工业废气中的SO?达到减少污染，节约资源的目的。反应过程

中溶液组成的浓度变化如图2所示。

①吸收初期（图2中A点以前）发生反应的化学方程式为。

②不断通入SO?（图2中B点以后）的最终产物是。

51.（2022•启东市模拟）2022年2月冬奥会在北京胜利召开，突出了“简约、安全、精彩”的要求。

（1）简约冬奥。

①通过对首钢的工业构筑物改造，成为冬奥滑雪大跳台，钢属于材料。

②“用张北的风点亮北京的灯”，能量转化是-机械能一电能。

（2）安全冬奥。

①冬奥期间所有人员都要勤戴口罩，这是因为口罩有、吸附作用。

②雾化消毒机器人每天都要使用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2%（）3）溶液对运动场馆进行消杀。在配制过

程中量取20%的过氧乙酸溶液仰视读数，则最终配得的溶液浓度将（填“偏大”、“不变”或“偏

小叽

（3）精彩冬奥。

①冬奥火炬“飞扬”采用氢气代替了丙烷（C3H8）作为燃料，其优点是。关闭火炬的燃气开关，

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即可使火炬熄灭，采用的灭火原理是。

②“冰丝带”采用了C02跨临界直冷制冰技术，该技术可有效缓解的环境问题是。水制成冰时,

从微观角度看，发生改变的是O

52.(2022•秦淮区二模)某学习小组的同学对铁的化学性质进行探究。

【知识回顾】

(1)与氧气的反应。铁丝在氧气中燃烧的现象是。

(2)与稀硫酸的反应。该反应的化学方程式是。

(3)与硫酸铜溶液的反应。该反应属于基本反应类型中的«

【查阅资料】铁锈蚀的主要反应过程如图1所示：

Fe—►|Fe(OH)2|---->|Fe(OH)3j----►

FeiOsxHiO

图1

方框内的四种物质中，铁元素的化合价从左到右依次为o

【探究实验1】连接实验装置如图2所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据,

得到图像如图3所示，观察到瓶①中铁粉不生锈，瓶②中铁粉生锈。

【得出结论1】铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据：。

【探究实验2】连接实验装置如图4所示，分别在瓶③、瓶④、瓶⑤中加入对应药品，利用氧气传感器采

集数据，得到图像如图5所示。

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图5

瓶③中加入药品的名称及用量为。

【得出结论2］食盐或稀醋酸的物质的存有会加速铁的诱蚀。

【拓展提升」将一定量稀硫酸和硫酸铜溶液混合，向其中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，经过滤、

洗涤、干燥。得到固体的质量与加入铁粉的质量相同，则生成的氢气与铜的质量比为（填最简整

数比）。

53.（2022•徐州二模）化学实验室常用下列几种装置制备气体。

（1）写出E装置中一种玻璃仪器的名称：。

（2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为,发生装置和收集装置的组合是；若用装置G收

集二氧化碳，应从（填“a”或"b”）管通入气体。

（3）利用装置B与F制取某种气体，有关的化学方程式为o

（4）乙快气体（C2H2）的密度与空气的密度很接近，且难溶于水。固体电石（CaC?）和水在常温下剧烈反

应，生成乙快和一种碱，则制取乙焕的化学方程式是,发生装置与收集装置的组合最好选o

54.（2022•姜堰区一模）化学是以实验为基础的学科.

（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。

甲柜乙柜丙柜

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稀盐酸、稀硫酸……氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠、氯化钠、硫酸铜

实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。

a.甲

b.乙

c.丙

（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%（密度为Llg/mL）的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为

6%的氯化钠溶液，实验步骤为：

①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为mL；②；③稀释。

（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无

明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。

【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸

乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸

丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸

【实验过程】

实验步骤实验现象实验结论

用镣子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中有较多气泡产生—

加入质量分数为10%的盐酸

取出少量液体放入另一只小烧杯中，用_______测pH=2.3液体中有稀盐酸

定液体的酸碱度

【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会（填“增强”或“减

弱”或“不变

【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。

实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。

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实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚献试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶

①实验1中25s时的溶液中的阳离子有。

②实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为。

③实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是o

55.（2022•南通模拟）兴趣小组同学实验中，将一定质量Mg条投入200g溶质质量分数为10.6%的Na£03

溶液中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。已知：无水硫酸铜遇水

会变成蓝色。

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【实验1】气体成分探究

实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体是,

装置中浓硫酸的作用是。

【实验2】白色沉淀成分探究

充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。

【猜测】白色固体可能是：①Mg(OH)2;②MgCO3；③Mg(OH)2、MgW混合物。

【实验3】取白色不溶物少许，加入,不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测①不成立。

【资料】Mg(O【I)2、MgCO3均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。将固体充分加热，

产生的气体使无水CuSO”粉末变蓝，说明白色固体中含有,澄清石灰水变浑浊。结论：猜测

(选填"②”或“③”)成立.

【实验4】溶质成分探究

向滤液中加入足量的BaCk溶液，产生了19.7g白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚甑试液，出现

色，说明溶质中含有Na2c和NaOH,两者的质量比为。

【结论】通过上述实验探究，请写出Mg和Na2c03溶液反应的化学方程式。

56.(2022•惠山区模拟)某小组为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。

老师提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸、10%稀硫酸。

【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？

【作出猜想】甲同学：与酸的种类有关。乙同学：与酸的浓度有关。

丙同学：与大理石颗粒大小有关。丁同学：与有关

【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。

序号XCC)大理石颗粒酸的种类酸的浓度收集50mL气体时间(s)

①20块状盐酸556

②20块状盐酸1042

③30块状盐酸1031

④20块状硫酸10-

⑤30块状盐酸5Y

⑥20粉末状盐酸1027

(1)写出盐酸与大理石反应的化学方程式。

(2)实验①②对比得出的实验结论为o

(3)已知硫酸钙是一种微溶于水的物质，请根据实验数据④和⑥试分析实验④几乎没有收集到气体的原

因可能是。

(4)Y的数据可能是。

A.42

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B.48

C.58

D.28

57.（2022♦广陵区一模）某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O）分解的实验探究。

【查阅资料】白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色

CuSO4CUS0I«5H20O

【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO?和三种气体。

【实验方案】按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。

,化铜

氤气草酸亚铁晶体

^**^**?^**^r亚

无水硫酸铜

澄清氢氧化钠澄清碱石灰澄清

石灰水溶液石灰水石灰水

BCDEG

【问题讨论】

（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的反，该操作的目的为.

（2）E中碱石灰的作用是。

【结果分析】

（3）定性分析：

①证明分解产物中存在CO的现象是（需要从D、F、G三装置中的现象答全）：

②小明认为应增加H装置，则H装置应放在两个装置之间，若观察到H装置的现象,则

证明草酸亚铁晶体分解有水生成。

（4）定量分析（假定每一步反应进行完全）：

取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO,装置F中玻璃管固体

质量减轻0.32g,则草酸亚铁晶体分解得到的C02的质量为。

【反思评价】

（5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是o

（6）文献显示：FeCzOiVHzO受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

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①写出加热到400C时，FeCzO^ZH*受热分解的化学方程式

②根据图象，若有3.6gFeCqjZHzO在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g,则该物质的化

学式为»

58.（2022•兴化市一模）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题:

（2）用高镒酸钾制氧气，可选用的发生装置是。（选填序号），反应化学方程式为。若

用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是（填写序号顺序）。

①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶

（3）实验室制C02的反应化学方程式为,为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是

（选填序号）；如果用F装置收集（XL验满的操作是

（4）FeSz和0?在加热条件下可反应生成S02,图2是实验室利用Fe$制取S02的装置。

①装置H中浓硫酸的作用是

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②装置J用于收集S02,说明S02气体的密度（选“小于”或“大于”）空气。

③用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用。

59.（2022•常州模拟）第24届冬季奥运会在北京举办，制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采

用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术一一二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术“碳排放”趋近于

零，且二氧化碳主要来自于热电厂的回收再利用。

实验室用如图所示装置完成如图与“C0J相关的实验:

（1）小徐欲证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将装置A与装置C相连，装置A中发生反应的化学方程

式是,装置C中盛放的试剂Y是。

（2）小徐将上述装置按照A-C-B-D的顺序进行连接，其中X是浓度较大的盐酸，Y是饱和碳酸氢钠溶

液，在装置D中收集到纯净、干燥的二氧化碳气体。X不用稀盐酸，而用浓度较大盐酸的优点是

装置C的作用是,装置D的进气管管口是（选填"f”或"g”）。

60.（2022•祁江区一模）化学以实验为基础。根据如图回答有关问题：

图I图2

（1）认识仪器：图1中仪器A的名称是

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(2)制取气体：实验室用高镒酸钾制氧气的化学方程式为，收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪

器是(填字母，下同)；组装实验室制取二氧化碳的发生装置，需选择的仪器是。

(3)探究性质：用图2装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2。

①首先注入瓶中的药品是(填“水"或“氢氧化钠溶液

②对比曲线中be段和de段，可证明。

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参考答案与试题解析

三.解答题（共20小题）

41.（2021•镇江）请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①酒精灯，②长颈漏斗。

（2）用高镒酸钾制取氧气可选用装置A和D或E（填字母）组合，反应的化学方程式为2KMnOi

gKMnOi+MrA+Ozt，试管中棉花团的作用是防止加热时高锌酸钾进入导管。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCCWHCUCaCk+IbO+CO2t，选用装置C相对B的优点是控

制反应的发生和停止。

（4）已知CaCk的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO?的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量

的盐酸图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。

稀盐酸

pH

显示器A

石显示器B

灰需7升：：

石

pH传感器pH传感器4.0，!----------显示器B

蒸储水2一°匕二^上器A

NaHCOs

H

tifa时间"

图1

图2

①装置H的作用为除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定。

②时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中有（填“有”或“无”）盐酸

剩余。

③心后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是二氧化碳的溶解已经达到饱和。

【解答】解：（1）①是加热仪器酒精灯，②是添加液体药品时使用的长颈漏斗。

（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收

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集；高镭酸钾在加热条件下反应生成锯酸钾、二氧化锦和氧气，化学方程式为:2KMnO,△LMnO州施+。2

t;高镒酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高镒酸钾进入导管。

（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和

盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；C装置可以通过控制

旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和停止。

（4）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO?中含有HC1气体，碳酸域钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装

置I中pH测定;

②tz时，显示器A显示的数值约为2,显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；

③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。

故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；

A

（2）D或E；2KMnO,K2Mn04+Mn02+02t；防止加热时高锯酸钾进入导管；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02t;控制反应的发生和停止；

（4）①除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定；②有；二氧化碳的溶解已经达到饱和。

42.（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。

0重4几川、口

b紫色石C澄清

蕊试液石灰水

E

（1）写出仪器名称：①为酒精灯，②为集气瓶。

HnOo

（2）实验室用MnO2和双氧水制取反应的化学方程式为2卜曲2压0+01；装入药品前必

须进行的操作是检查装置气密性；实验室制取也可选用装置BC或BD（填字母序号）。

（3）实验室用混有前nO?的KCIO3固体制取Oz，MnO?在反应中起」作用。

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（4）实验室可用浓硫酸（填物质名称）干燥CO?。用装置E进行CO?的部分性质实验：将干燥的紫色

石蕊试纸放在（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO?能与水反应；c处发生反应的

化学方程式为COa+Ca（OH）2=H?O+CaCO3I。

【解答】解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；

MnOn

（2）过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2'2H2O+O2t;

为了防止更换仪器造成药品损失，装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室常用锌和稀硫酸

反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢气的密度比空气小，难溶于水，

可用装置C或D收集氢气；

（3）二氧化镭在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用；

（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，实验室可用浓硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫

色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此将干燥的紫色石

蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO?能与水反应：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，

反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H20+CaC03I。

故答案为：

（1）酒精灯；集气瓶；

MnOo

（2）2H2O22H2O+O2t:检查装置气密性；BC或BD；

（3）催化；

（4）浓硫酸；a；CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3l。

43.（2021•苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

I•石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为