高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)

课时1焓变、反应热和热化学方程式课时1焓变、反应热和热化学方程式

最新考纲

1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，并会书写热化学方程式。最新考纲1．化学反应的实质与特征

(1)实质：

的断裂和

的形成。

(2)特征：既有

变化，又有

变化。

(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。

考点一化学反应的焓变与反应热反应物中化学键生成物中化学键物质能量考点一化学反应的焓变与反应热反应物中化学键生成物中化学键2．焓变、反应热

(1)焓(H)

用于描述物质

的物理量。

(2)焓变(ΔH) ΔH＝

。单位J·mol－1或kJ·mol－1。

(3)反应热 指当化学反应在一定

下进行时，反应所

或

的热量，通常用符号Q表示，单位J·mol－1或kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系 对于

条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系：

。所具有能量H(生成物)—H(反应物)温度放出吸收等压ΔH＝Qp2．焓变、反应热所具有能量H(生成物)—H(反应物)温度放出3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如 图所示。3．吸热反应和放热反应(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳与水蒸气、C与CO2的反应。高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)

探究思考1．反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？ 答案

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)2．正误判断

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (

) (2)物质发生化学变化都伴随有能量的变化 (

) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (

) (4)吸热反应在任何条件都不能发生 (

) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热

(

) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

(

)

答案

(1)×

(2)

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×2．正误判断【示例1】

(2012·大纲全国理综，9)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)。高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)思维启迪①明确化学反应是吸热反应还是放热反应；②理解吸热反应和放热反应与反应物总能量、生成物总能量相对大小的关系。解析由A＋B→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应A＋B→C为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。答案D高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)【示例2】

(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 (

)。【示例2】(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1＞E2，D错误。答案CA．该反应为放热反应1．下列说法正确的是 (

)。

A．放热反应在常温下一定容易进行

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．吸热反应只有在加热或点燃条件下才能进行 解析A项，放热反应不一定能在常温下进行，如碳的燃烧，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，有的吸热反应可自发进行，如碳酸钠和水、二氧化碳生成碳酸氢钠的反应。 答案C1．下列说法正确的是 ()。高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)解析两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为＋80kJ·mol－1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程Ⅱ使用了催化剂，D错误。答案C高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)1．熟记反应热ΔH的基本计算公式

ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)2．规避两个易失分点

(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。

(2)计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键。1molSiO2中含4molSi—O键。1．熟记反应热ΔH的基本计算公式考点二热化学方程式的书写与正误判断

物质的量

反应热

物质

能量

考点二热化学方程式的书写与正误判断物质的量反应热物质3.书写

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用

、

、

、

分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)slgaq3.书写slgaq(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等反应条件。

(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示

，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。该物质的物质的量(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、

探究思考1．同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？ 答案热化学方程式中，反应热ΔH的值与化学计量数及反应物、生成物的状态有关。对于同一个化学反应，化学计量数不同时，则反应热ΔH的值也不同。因此，同一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。 请写出上述所涉及到的两个反应的热化学方程式： ①____________________________ ②___________________________2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)【示例3】(1)[2013·北京理综，26(2)]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：______________________________________。高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)(1)H2O的电子式是__________________________________________________(2)反应A的热化学方程式是____________________________________________(3)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版)高考化学一轮总复习配套优质课件：61焓变、反应热和热化学方程式(人教版) 有关热化学方程式的“五步”与“五审”1．书写热化学方程式的“五步”一写方程式

—写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态

二标状态

三标条件

标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注

有关热化学方程式的“五步”与“五审”一写—写出配平的化在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”

根据化学计量数计算写出ΔH的值

四标ΔH)

五标数值

在方程式后写出ΔH，并根据信息注明根据化学计量数计算写出ΔH2．判断热化学方程式正误的“五审”一审“＋”“－”

放热反应Δ