甘肃省徽县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP高二化学期中试卷一：单选题（共21题，共48分）1.未来人类将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3.下列说法中正确的是A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.25℃、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热不相等C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol-1243kJ·mol-1431kJ·mol-1则1/2QUOTEH2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1D.任何化学反应都伴随着能量的变化4．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度5．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH>0。下列说法中正确的是A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B．该反应在任何条件下都能自发进行C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D．保持温度不变，压缩体积，NH3的浓度不变时，就达到了新的平衡6.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.Ba(0H)2•8H20与NH4Cl反应B.工业合成氨C.灼热的炭与CO2反应D.葡荀糖在人体内生理氧化7.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉8.恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）一定处于化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.容器内的压强保持不变C.C与D的物质的量相等D.消耗1molB的同时生成0.5molD9.选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H1=a

kJ·mol-1②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g)△H2=b

kJ·mol-1副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H4=d

kJ·mol-1则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为A.(4b-3a+d)/4B.(4a-3b+d)/4C.(3b-4a+d)/4D.(3a-4b+d

)/410.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶311.向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol·L−1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008mol·L−1·min−1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小12.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂13．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关14．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是A．v(H2)=0.1mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.01mol·(L·s)−1C．v(N2)=0.2mol·(L·min)−1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)−115．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大16．足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的A．CuSO4溶液B．将Fe改为同质量的NaC．改为用浓硫酸D．NaNO3溶液17．在一定温度下，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是A．降低HI的浓度B．升高反应温度C．增大容器体积D．增大氢气浓度18．已知X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1。一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min时，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．在10min内，X和Y反应放出的热量为0.3akJB．在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2C．达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变D．升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小19．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③使用催化剂可提高转换率④化学反应的实质是原子间的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的实质是活化分子有合理取向时的有效碰撞A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤20.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤21.下列能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂高二化学答题卡班级姓名题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷填空题（共52分）21、(12分)（一）：意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4生成N2的ΔH=（二）：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等”或“不相等”)，所求中和热

(填“相等”或“不相等”).22、（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小23．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).（4）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。24．（10分）1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-134kJ•mol-1ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=-l02kJ•mol-1已知：相关化学键的键能数据如下表所示：化学键C=CC—CC—ClCl—ClE/(kJ•mol-1)611x328243请回答下列问题：（1）由反应i计算出表中x=_____________。（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。