苏教版（2023） 必修 第一册2.2 溶液组成的定量研究 溶液组成的定量研究（5份打包）

第第页苏教版（2023）必修第一册2.2溶液组成的定量研究溶液组成的定量研究（5份打包）(共41张PPT)

第二单元|溶液组成的定量研究

(一)物质的量浓度

概念溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的，用符号cB表示，常用单位为mol·L－1

物质的量

续表

[微点拨]

①V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。

②对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。

③整体与部分的关系。

续表

(二)配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例)

容量瓶容量瓶的结构

容量瓶容量瓶的使用①容量瓶的查漏方法

向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用

②容量瓶使用的“五不能”

a．不能用容量瓶溶解固体；b.不能用容量瓶稀释浓溶液；c.不能把容量瓶加热；d.不能把容量瓶当作反应容器；e.不能用容量瓶长期存放溶液

续表

配制步骤计算根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝，m(Na2CO3)＝_______

称量用分析天平或电子天平准确称取gNa2CO3固体

溶解将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并冷却到_____

转移①将烧杯中的溶液用小心地引流到中

(用玻璃棒引流时，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下)。

②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

续表

0.01mol

1.06g

1.06

室温

玻璃棒

100mL容量瓶

玻璃棒

配制步骤定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线处。

②改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与相切。

③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀

[微规律]选择容量瓶的原则——“大而近”原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。

续表

1～2cm

胶头滴管

刻度线

(三)化学反应的计算

示例化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。如实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L－1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度

续表

[微提醒]

注意计算过程中相同物理量的有效数字与题目保持一致，如左栏题目中出现数据“24.50mL”精确到4位有效数字，“0.100mol·L－1”精确到3位有效数字，要求的盐酸的物质的量浓度就要精确到3位有效数字。

续表

[新知探究(一)]

物质的量浓度的相关计算

[归纳与论证能力]

[典例导引]

[典例]浓盐酸是实验室常用的三大强酸之一，在试剂标签上标注其密度为1.179g·cm－3，物质的量浓度为12mol·L－1。试回答下列问题：

(1)若把3.01×1024个HCl分子溶于水，得到1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？H＋的物质的量浓度是多少？

(2)标准状况下，3.36LHCl溶于水，得到100mL盐酸溶液，所得盐酸溶液的溶质的物质的量浓度是多少？若把所得盐酸溶液稀释至500mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

(3)根据标签内容，求盐酸溶液中溶质的质量分数。

[生成认知]

1．由溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度

若已知溶质质量

若已知溶液中某粒子的个数

2.由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度

(1)若已知溶液的体积

(2)若已知溶液的密度

假定气体的摩尔质量为Mg·mol－1，VL(标准状况下)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3。

3．溶液的稀释与混合

稀释时溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

混合时c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2

5．溶液中的计量关系

[跟踪训练]

1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

答案：D

2．下列说法中正确的是()

A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

1mol·L－1

B．将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

C．将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1

D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

解析：A项错在溶剂体积为1L；C项溶液浓度大于9.2mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。

答案：B

答案：D

4．密度为1.84g·cm－3的98%的浓H2SO4的物质的量浓度为__________。

答案：18.4mol·L－1

[新知探究(二)]

溶液配制中的误差分析

[理解与辨析能力]

[发展认知]

1．操作不当对溶液浓度的影响

以配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液为例。

可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)

将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低

烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏低

未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高

定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低

定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高

定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小偏低

定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低

溶解前烧杯内有水—无影响

续表

2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

仰视刻度线(图1)由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小

俯视刻度线(图2)与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大

[跟踪训练]

1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

解析：A项，未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高；B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低；C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大；D项没有影响。

答案：B

2．常温下，用密度为1.84g·cm－3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL2.3mol·L－1的稀硫酸。

(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

(2)需用浓硫酸的体积为______mL。

(3)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

答案：(1)4.6(2)25.0(3)D

[应用体验]

1．下列配制的溶液浓度偏高的是()

A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

解析：A项，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

答案：D

2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。

答案：D

练好题——渗透核心价值

1．在无土栽培时，需用0.5mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为()

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

答案：D

2．某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是()

××牌饮用矿物质水

净含量：500mL

配料表：纯净水硫酸镁氯化钾

保质期：12个月

主要离子成分：

钾离子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1

镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1

硫酸根离子(SO2－4)：0.4～19.2mg·L－1

氯离子(Cl－)：10～27.3mg·L－1

A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4mol·L－1

C．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO2－4的物质的量不超过1×10－5mol

答案：B

3.(选自鲁科版新教材P29)106gNa2CO3溶于1L水中所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，Na2CO3的物质的量浓度是否相等？为什么？

答案：不相等。106g碳酸钠溶于1L水时，所得溶液的体积大于1L。所得溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1，所以1mol碳酸钠溶于水稀释成1L的溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1。

““四翼”检测评价”见““四翼”检测评价（八）”

(单击进入电子文档)第二单元|溶液组成的定量研究

(一)物质的量浓度

概念溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol·L－1[微点拨]①V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。②对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。③整体与部分的关系。

关系溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系为cB＝。如将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，列式算出所得溶液中溶质的物质的量浓度。n(Na2CO3)＝＝＝0.500molc(Na2CO3)＝＝＝1.00mol·L－1

(二)配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例)

容量瓶容量瓶的结构[微规律]选择容量瓶的原则——“大而近”原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。

容量瓶的使用①容量瓶的查漏方法向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用②容量瓶使用的“五不能”a．不能用容量瓶溶解固体；b.不能用容量瓶稀释浓溶液；c.不能把容量瓶加热；d.不能把容量瓶当作反应容器；e.不能用容量瓶长期存放溶液

配制步骤计算根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g

称量用分析天平或电子天平准确称取1.06gNa2CO3固体

溶解将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并冷却到室温

转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100_mL容量瓶中(用玻璃棒引流时，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下)。②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1～2_cm处。②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀

(三)化学反应的计算

示例化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。如实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L－1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度[微提醒]注意计算过程中相同物理量的有效数字与题目保持一致，如左栏题目中出现数据“24.50mL”精确到4位有效数字，“0.100mol·L－1”精确到3位有效数字，要求的盐酸的物质的量浓度就要精确到3位有效数字。

分析24.50mLNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2.450×10－2_L×0.100_mol·L－1＝2.45×10－3molHCl＋NaOH===NaCl＋H2O化学计量数11物质的量n(HCl)2.45×10－3moln(HCl)＝＝2.45×10－3mol该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝＝0.0980mol·L－1

[新知探究(一)]

物质的量浓度的相关计算

[归纳与论证能力]

[典例导引]

[典例]浓盐酸是实验室常用的三大强酸之一，在试剂标签上标注其密度为1.179g·cm－3，物质的量浓度为12mol·L－1。试回答下列问题：

(1)若把3.01×1024个HCl分子溶于水，得到1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？H＋的物质的量浓度是多少？

(2)标准状况下，3.36LHCl溶于水，得到100mL盐酸溶液，所得盐酸溶液的溶质的物质的量浓度是多少？若把所得盐酸溶液稀释至500mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

(3)根据标签内容，求盐酸溶液中溶质的质量分数。

[解析](1)n(HCl)＝＝5mol；c(HCl)＝5mol·L－1；c(H＋)＝5mol·L－1。

(2)n(HCl)＝＝0.15mol，c＝1.5mol·L－1。稀释前后溶质的物质的量不变，c＝0.15mol÷0.5L＝0.3mol·L－1。

(3)假设盐酸的体积为1L，溶液的质量＝ρV＝1.179g·cm－3×1000cm3＝1179g，n(HCl)＝cV＝12mol·L－1×1L＝12mol，m(HCl)＝nM＝12mol×36.5g·mol－1＝438g，溶质的质量分数w＝438g÷1179g×100%≈37.15%。

[答案](1)c(HCl)＝5mol·L－1；c(H＋)＝5mol·L－1

(2)1.5mol·L－10.3mol·L－1(3)37.15%

[生成认知]

1．由溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度

若已知溶质质量

若已知溶液中某粒子的个数

2.由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度

(1)若已知溶液的体积

(2)若已知溶液的密度

假定气体的摩尔质量为Mg·mol－1，VL(标准状况下)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3。

先计算溶质的物质的量n＝mol

再计算溶液的体积V＝＝×1×10－3L·mL－1＝L

最后计算溶质的物质的量浓度c＝＝＝mol·L－1

3．溶液的稀释与混合

稀释时溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

混合时c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2

4.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

cB＝＝＝＝ω＝。

5．溶液中的计量关系

固定组成在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比

电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。如①Na2SO4溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1(固定组成)，即c(Na＋)＝2c(SO)(电荷守恒)。②Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)(电荷守恒)

[注意]

①进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。

②计算物质的量浓度时，若已知溶液的密度，根据V＝，求出V，然后根据cB＝求出cB。

③用公式c＝进行换算时，要注意1000加上单位应为1000mL·L－1，ρ的单位为g·mL－1，c的单位为mol·L－1。

④运用电荷守恒时，要特别注意离子的浓度要乘以离子所带电荷的数值。

[跟踪训练]

1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

解析：选D根据公式c＝判断，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1L，错误；B项，未指明在标准状况下，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，错误；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L，错误；D项，n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol·L－1，正确。

2．下列说法中正确的是()

A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

C．将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1

D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

解析：选BA项错在溶剂体积为1L；C项溶液浓度大于9.2mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。

3．密度为dg·cm－3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()

A．c＝B．m＝

C．d＝D．W%＝%

解析：选D用定义式检验A项：c＝，其中n＝，V的单位需要调整，即c＝，正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，正确；用公式c＝检验C项和D项：即c＝，d＝，C项正确；W%＝，D项不正确。

4．密度为1.84g·cm－3的98%的浓H2SO4的物质的量浓度为__________。

解析：c＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。

答案：18.4mol·L－1

[新知探究(二)]

溶液配制中的误差分析

[理解与辨析能力]

[发展认知]

1．操作不当对溶液浓度的影响

以配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液为例。

可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)

将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低

烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏低

未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高

定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低

定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高

定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小偏低

定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低

溶解前烧杯内有水—无影响

2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

仰视刻度线(图1)由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小

俯视刻度线(图2)与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大

[跟踪训练]

1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

解析：选BA项，未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高；B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低；C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大；D项没有影响。

2．常温下，用密度为1.84g·cm－3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL2.3mol·L－1的稀硫酸。

(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

(2)需用浓硫酸的体积为______mL。

(3)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

解析：(1)所配制的硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×2.3mol·L－1＝4.6mol·L－1。(2)浓硫酸的物质的量浓度为mol·L－1＝18.4mol·L－1，稀释前后溶质的物质的量不变，故有200×10－3L×2.3mol·L－1＝V(H2SO4)×10－3L·mL－1×18.4mol·L－1，V(H2SO4)＝25.0mL。(3)容量瓶中是否有水对实验结果无影响，故A不符合题意；量取浓硫酸时，仰视凹液面，所配溶液的溶质的物质的量增大，浓度偏大，故B不符合题意；未冷却直接转移到容量瓶，定容，冷却恢复室温，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液浓度偏大，故C不符合题意；定容时，仰视凹液面，容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，故D符合题意。

答案：(1)4.6(2)25.0(3)D

赢微点——内化学科素养

误差分析的方法

在配制一定物质的量浓度的溶液进行误差分析时，要根据cB＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。

(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。

(2)凡是使nB减小的因素，使cB偏小。

(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。

(4)凡是使V减小的因素，使cB偏大。

[应用体验]

1．下列配制的溶液浓度偏高的是()

A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

解析：选DA项，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

解析：选DA项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。

练好题——渗透核心价值

1．在无土栽培时，需用0.5mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为()

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

解析：选D该营养液中NH＋4、Cl－、K＋、SO的物质的量分别是0.5mol、0.66mol、0.64mol、0.24mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质的物质的量分别是0.64mol、0.02mol、0.24mol。

2．某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是()

××牌饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1硫酸根离子(SO2－4)：0.4～19.2mg·L－1氯离子(Cl－)：10～27.3mg·L－1

A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4mol·L－1

C．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO2－4的物质的量不超过1×10－5mol

解析：选B该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，选项A错误；该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1，c(Mg2＋)最大值为＝2×10－4mol·L－1，选项B正确；盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项C错误；硫酸根离子(SO)：0.4～19.2mg·L－1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500mL，SO4的质量最大值为19.2mg·L－1×0.5L＝9.6mg，故n(SO)的最大值为＝1×10－4mol，选项D错误。

3.(选自鲁科版新教材P29)106gNa2CO3溶于1L水中所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，Na2CO3的物质的量浓度是否相等？为什么？

答案：不相等。106g碳酸钠溶于1L水时，所得溶液的体积大于1L。所得溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1，所以1mol碳酸钠溶于水稀释成1L的溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1。

[“四翼”检测评价]

?基础性——强调基础扎实

1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，这六项中的()

A．②④⑥B．③⑤⑥

C．①②④D．①③⑤

答案：D

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

解析：选B称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D项错误。

3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

解析：选D根据c＝＝可计算出A、B、C、D项中H2SO4的物质的量浓度分别为1mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1、2.5mol·L－1，D符合题意。

4．现有浓度为2mol·L－1的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，下列方法可行的是()

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

D．蒸发掉0.5L水

解析：选C标准状况下的44.8LHCl气体的物质的量为2mol，通入VL2mol·L－1的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为(2V＋2)mol，但溶液的体积不一定是0.5(V＋1)，A不符合题意；蒸发溶液时，氯化氢挥发，溶液浓度降低，B、D不符合题意；混合后溶液中的氯化氢为2mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.6VL＝8Vmol，所以混合后氯化氢的浓度为＝4mol·L－1，C可行。

5．VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为()

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

解析：选Dn(Fe3＋)＝，n(SO2－4)＝×mol＝mol，c(SO2－4)＝＝mol·L－1。

?综合性——强调融会贯通

6．假若你是卫生防疫成员，需要配制0.1mol·L－1KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

C．定容时，加水未到刻度线

D．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水

解析：选C容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液浓度不变，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度无影响，B不符合题意；定容时，加水未到刻度线，溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，C符合题意；摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，D不符合题意。

7．实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()

A．2.24LB．4.48L

C．6.72LD．44.8L

解析：选C24.5gKClO3的物质的量是＝0.2mol，

2KClO32KCl＋3O2↑

2mol3mol

0.2moln(O2)

2mol∶0.2mol＝3mol∶n(O2)，则n(O2)＝0.3mol。

故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。

8．某试剂瓶上贴有如下标签：“100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液”。对该试剂理解正确的是()

A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O

B．若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0mol·L－1

C．取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液完全反应

D．取10mL该溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5mol·L－1

解析：选C该溶液中含有的微粒主要有Mg2＋、Cl－、H2O，不含MgCl2，A错误；取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2×1.0mol·L－1＝2.0mol·L－1，B错误；取该溶液5.0mL,5.0mL溶液中氯离子物质的量为1.0mol·L－1×2×0.005L＝0.01mol,100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中银离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，两者物质的量相等，因此两者恰好完全反应，C正确；取10mL该溶液加水10mL，所得混合溶液体积不为20mL，所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5mol·L－1，D错误。

9．某温度下，质量为95g的氯化镁溶解在0.2L水中(水的密度近似为1g·mL－1)恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρg·mL－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶解度为Sg，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()

A．所得溶液中含有NA个氯化镁分子

B．所得溶液的物质的量浓度为5mol·L－1

C．所得溶液的溶解度可表示为

D．所得溶液中溶质的质量分数可表示为

解析：选C氯化镁是强电解质，氯化镁溶液中不含氯化镁分子，A错误；95g氯化镁的物质的量是＝1mol，溶液的体积为L，物质的量浓度为mol·L－1，B错误；设溶液体积为1L，则溶质的物质的量是cmol，质量是95cg，溶液的质量是1000ρg，溶剂的质量是1000ρg－95cg，则＝，S＝，C正确；设溶液体积为1L，则溶质的物质的量是cmol，质量是95cg，溶液的质量是1000ρg，溶液中溶质的质量分数可表示为×100%，D错误。

10．在催化剂存在下发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为()

A．13.6%B．15.7%

C．28%D．32.4%

解析：选A令参加反应的氨气为amol、生成的水为bmol，则：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

446

amol8molbmol

所以4∶4＝amol∶8mol，解得a＝8,4∶6＝8mol∶bmol，解得b＝12，故剩余氨气为10mol－8mol＝2mol，所得氨水的质量分数为×100%＝13.6%。

11．将19.5g锌粒投入250mL2mol·L－1的稀硫酸中，试计算(写出计算过程)：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积。

(2)忽略溶液体积变化，反应后溶液中氢离子浓度。

(3)要配制250mL2mol·L－1的稀硫酸，需取用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为多少毫升？(保留三位有效数字)

答案：(1)设反应产生氢气的物质的量为xmol,19.5g锌粒的物质的量为0.3mol,250mL2mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.25L×2mol·L－1＝0.5mol。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.3mol0.5molxmol

硫酸过量，按锌进行计算，得x＝0.3，体积为0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。

(2)硫酸反应了0.3mol，剩余(0.5－0.3)mol＝0.2mol，反应后溶液中氢离子浓度为mol·L－1＝1.6mol·L－1。

(3)质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3浓硫酸的浓度为mol·L－1＝18.4mol·L－1，设需要浓硫酸的体积为V，浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变，0.25L×2mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0272L＝27.2mL。

12．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________________________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数约为______________________________________。

(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，含NaOH的质量为____________，含NaOH的物质的量为____________。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

解析：(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，c(NaOH)＝＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL－1＝121.9g；NaOH的质量分数为×100%≈20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol·L－1，稀释到100mL后，NaOH的物质的量浓度减小为＝0.61mol·L－1。

答案：(1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－12.44g0.061mol(4)0.61mol·L－1

13．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移

⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

正确的操作顺序为___________________________________________________。

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______(填标号)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

解析：(1)配制1.0mol·L－1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、摇匀。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。

(2)该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为(20g＋10g)－2.6g＝27.4g；应称取NaOH的质量为1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作为检漏。(4)A项，所称NaOH的质量偏小，浓度偏低；B项，所得溶液体积偏小，浓度偏高；C项，所得溶液中NaOH的物质的量偏小，浓度偏低；D项，“左码右物”称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称NaOH质量偏小，浓度偏低。

答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检漏(4)B

?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值

14．用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L－1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是________________________________________________(填序号)。

(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的________(填标号)。

①10mL量筒②50mL量筒

③500mL量筒④1000mL量筒

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)进行A步操作时，必须______________________后，才能进行后面的操作。

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是________(填标号)。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

解析：(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液应掌握以下六个步骤：计算、称量或量取、溶解、洗涤、定容、摇匀，据此可确定配制的正确顺序。(2)所取液体为5.4mL，则只能用10mL量筒做量器，若用50mL量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。(3)仰视读数会使量取的浓硫酸的量偏多而导致结果偏高。(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶中。(5)选项a、d使配制结果偏低，选项c对配制结果无影响，选项b使配制结果偏高。

答案：(1)DACBEGF(2)①(3)偏高

(4)待溶液冷却至室温(5)b

15．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1)在上图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是________(填字母)。

a．质量分数b．溶解度

c．摩尔质量d．物质的量浓度

(2)上图所示的体检报告中，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？

解析：(1)葡萄糖的单位为mmol/L，是毫摩每升，是物质的量浓度的单位，选d。

(2)根据图示，除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的。

(3)主要是把葡萄糖的单位mmol/L转化为mg/dL，mmol/L→mmol/10dL→180mg/10dL→18mg/dL。血糖正常值为3.9～6.1mmol/L,以mg/dL为单位时，血糖正常值为70.2～109.8mg/dL,92mg/dL属于正常值。

答案：(1)d

(2)除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的。

(3)70.2～109.8mg/dL；血糖正常。第二单元|溶液组成的定量研究

(一)物质的量浓度

概念溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的_________，用符号cB表示，常用单位为mol·L－1[微点拨]①V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。②对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。③整体与部分的关系。

关系溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系为cB＝。如将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，列式算出所得溶液中溶质的物质的量浓度。n(Na2CO3)＝＝＝0.500molc(Na2CO3)＝＝＝1.00mol·L－1

(二)配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例)

容量瓶容量瓶的结构[微规律]选择容量瓶的原则——“大而近”原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。

容量瓶的使用①容量瓶的查漏方法向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用②容量瓶使用的“五不能”a．不能用容量瓶溶解固体；b.不能用容量瓶稀释浓溶液；c.不能把容量瓶加热；d.不能把容量瓶当作反应容器；e.不能用容量瓶长期存放溶液

配制步骤计算根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝___________________，m(Na2CO3)＝___________________

称量用分析天平或电子天平准确称取_________gNa2CO3固体

溶解将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并冷却到_________

转移①将烧杯中的溶液用_________小心地引流到___________________中(用玻璃棒引流时，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下)。②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及_________2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线___________________处。②改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与_________相切。③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀

(三)化学反应的计算

示例化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。如实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L－1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度[微提醒]注意计算过程中相同物理量的有效数字与题目保持一致，如左栏题目中出现数据“24.50mL”精确到4位有效数字，“0.100mol·L－1”精确到3位有效数字，要求的盐酸的物质的量浓度就要精确到3位有效数字。

分析24.50mLNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为n(NaOH)＝_____________________________＝2.45×10－3molHCl＋NaOH===NaCl＋H2O化学计量数11物质的量n(HCl)2.45×10－3moln(HCl)＝＝2.45×10－3mol该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝_________

[新知探究(一)]

物质的量浓度的相关计算

[归纳与论证能力]

[典例导引]

[典例]浓盐酸是实验室常用的三大强酸之一，在试剂标签上标注其密度为1.179g·cm－3，物质的量浓度为12mol·L－1。试回答下列问题：

(1)若把3.01×1024个HCl分子溶于水，得到1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？H＋的物质的量浓度是多少？

(2)标准状况下，3.36LHCl溶于水，得到100mL盐酸溶液，所得盐酸溶液的溶质的物质的量浓度是多少？若把所得盐酸溶液稀释至500mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

(3)根据标签内容，求盐酸溶液中溶质的质量分数。

[生成认知]

1．由溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度

若已知溶质质量

若已知溶液中某粒子的个数

2.由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度

(1)若已知溶液的体积

(2)若已知溶液的密度

假定气体的摩尔质量为Mg·mol－1，VL(标准状况下)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3。

先计算溶质的物质的量n＝mol

再计算溶液的体积V＝＝×1×10－3L·mL－1＝L

最后计算溶质的物质的量浓度c＝＝＝mol·L－1

3．溶液的稀释与混合

稀释时溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

混合时c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2

4.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

cB＝＝＝＝ω＝。

5．溶液中的计量关系

固定组成在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比

电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。如①Na2SO4溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1(固定组成)，即c(Na＋)＝2c(SO)(电荷守恒)。②Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)(电荷守恒)

[注意]

①进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。

②计算物质的量浓度时，若已知溶液的密度，根据V＝，求出V，然后根据cB＝求出cB。

③用公式c＝进行换算时，要注意1000加上单位应为1000mL·L－1，ρ的单位为g·mL－1，c的单位为mol·L－1。

④运用电荷守恒时，要特别注意离子的浓度要乘以离子所带电荷的数值。

[跟踪训练]

1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

2．下列说法中正确的是()

A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

C．将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1

D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

3．密度为dg·cm－3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()

A．c＝B．m＝

C．d＝D．W%＝%

4．密度为1.84g·cm－3的98%的浓H2SO4的物质的量浓度为__________。

[新知探究(二)]

溶液配制中的误差分析

[理解与辨析能力]

[发展认知]

1．操作不当对溶液浓度的影响

以配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液为例。

可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)

将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低

烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏低

未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高

定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低

定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高

定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小偏低

定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低

溶解前烧杯内有水—无影响

2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

仰视刻度线(图1)由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小

俯视刻度线(图2)与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大

[跟踪训练]

1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

2．常温下，用密度为1.84g·cm－3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL2.3mol·L－1的稀硫酸。

(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

(2)需用浓硫酸的体积为______mL。

(3)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

赢微点——内化学科素养

误差分析的方法

在配制一定物质的量浓度的溶液进行误差分析时，要根据cB＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。

(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。

(2)凡是使nB减小的因素，使cB偏小。

(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。

(4)凡是使V减小的因素，使cB偏大。

[应用体验]

1．下列配制的溶液浓度偏高的是()

A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

练好题——渗透核心价值

1．在无土栽培时，需用0.5mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为()

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

2．某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是()

××牌饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1硫酸根离子(SO2－4)：0.4～19.2mg·L－1氯离子(Cl－)：10～27.3mg·L－1

A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4mol·L－1

C．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO2－4的物质的量不超过1×10－5mol

3.(选自鲁科版新教材P29)106gNa2CO3溶于1L水中所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，Na2CO3的物质的量浓度是否相等？为什么？

[“四翼”检测评价]

?基础性——强调基础扎实

1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，这六项中的()

A．②④⑥B．③⑤⑥

C．①②④D．①③⑤

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

4．现有浓度为2mol·L－1的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，下列方法可行的是()

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

D．蒸发掉0.5L水

5．VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为()

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

?综合性——强调融会贯通

6．假若你是卫生防疫成员，需要配制0.1mol·L－1KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

C．定容时，加水未到刻度线

D．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水

7．实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()

A．2.24LB．4.48L

C．6.72LD．44.8L

2KClO32KCl＋3O2↑

2mol3mol

0.2moln(O2)

2mol∶0.2mol＝3mol∶n(O2)，则n(O2)＝0.3mol。

故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。

8．某试剂瓶上贴有如下标签：“100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液”。对该试剂理解正确的是()

A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O

B．若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0mol·L－1

C．取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液完全反应

D．取10mL该溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5mol·L－1

9．某温度下，质量为95g的氯化镁溶解在0.2L水中(水的密度近似为1g·mL－1)恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρg·mL－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶解度为Sg，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()

A．所得溶液中含有NA个氯化镁分子

B．所得溶液的物质的量浓度为5mol·L－1

C．所得溶液的溶解度可表示为

D．所得溶液中溶质的质量分数可表示为

10．在催化剂存在下发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为()

A．13.6%B．15.7%

C．28%D．32.4%

11．将19.5g锌粒投入250mL2mol·L－1的稀硫酸中，试计算(写出计算过程)：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积。

(2)忽略溶液体积变化，反应后溶液中氢离子浓度。

(3)要配制250mL2mol·L－1的稀硫酸，需取用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为多少毫升？(保留三位有效数字)

12．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________________________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数约为______________________________________。

(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，含NaOH的质量为____________，含NaOH的物质的量为____________。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

13．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移

⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

正确的操作顺序为___________________________________________________。

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______(填标号)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值

14．用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L－1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是________________________________________________(填序号)。

(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的________(填标号)。

①10mL量筒②50mL量筒

③500mL量筒④1000mL量筒

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)进行A步操作时，必须______________________后，才能进行后面的操作。

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是________(填标号)。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

15．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1)在上图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是________(填字母)。

a．质量分数b．溶解度

c．摩尔质量d．物质的量浓度

(2)上图所示的体检报告中，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？“四翼”检测评价（八）溶液组成的定量研究

?基础性——强调基础扎实

1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，这六项中的()

A．②④⑥B．③⑤⑥

C．①②④D．①③⑤

答案：D

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

解析：选B称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D项错误。

3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()

A．1LH